江西省景德镇2020学年高一化学上学期期末考试试题（1516班无答案）新人教版

江西省景德镇一中2020学年上学期期末考试高一（15、16）班化学试卷可能要用到的相对原子量：Na:23Cl:35.5Br:79一、单项选择题1下列金属的冶炼的方法不正确的是（ ）A炼铁用还原剂COB用热分解法制汞C铝的冶炼一般用还原剂法D钠的冶炼用电解法2既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（ ）Al(OH)3Al2O3AlNaHCO3Mg(OH)2ABCD3下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是（ ）AKOH和Al2(SO4)3B稀H2SO4和NaHCO3CCaCl2和NaCO3DBa(OH)2和NaHSO44某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是（ ）A图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B图：证明新制氯水具有酸性C图：产生了棕黄色的雾D图：湿润的有色布条褪色5按照氟、氯、溴、碘的顺序，下列递变规律中正确的是（ ）A单质的熔、沸点逐渐降低B与H2反应越来越容易CF、Cl、Br、I的还原性逐渐增强D单质的氧化性逐渐增强6歌曲青花瓷中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2Ox，铜的化合价为2），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是（ ）A可用氧化物形式表示为BaOCuO2SiO2B性质稳定，不易脱色C易溶于强酸和强碱Dx等于67下列表述正确的是（ ）A人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅B化学家采用玛瑙研钵研磨固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐C三峡大坝的建成使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料D太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能8在铜的冶炼过程中有如下反应发生5FeS214CuSO412H2O 7Cu2S5FeSO412H2SO4关于此反应，下列说明正确的是（ ）ACu2S既是氧化产物，又是还原产生物B5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C产物中的SO有一部分是氧化产物DFeS2只作还原剂9将一小块钠投入5mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（ ）A钠熔成水球并在液面游动B有气体产生C溶液底部有银白色物质生成D溶液变浑浊10Cl2在70的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为（ ）A11：2B1：1C9：4D5：111氰(CN)2、硫氰(SCN)2等称为拟卤素，它们与卤素单质性质相似，它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似。例如：2Fe3(SCN)2 2Fe(SCN)3 AgCN AgCN(白)拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱，阴离子的还原性一般比Br弱。下列反应中，不正确的是（ ）A2CNCl2 2Cl(CN)2B(CN)22OH CNCNOH2OC(OCN)2H2O 2HOCNOCNODMnO24HSCN (SCN)2Mn(SCN)22H2O12将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钠溶液混合后，沉淀物中含铝元素的物质的量与溶液中含铝元素的物质的量相等。则原氯化铝溶液与氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比是（ ）A1：3B2：3C1：4D2：713将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是（ ）ACu、Fe3BFe2、Fe3CCu、Cu2、FeDCu、Fe2、Fe14在KOH熔体中大气中的氧气可将铬铁矿(FeCr2O4)中Fe和Cr的氧化态都转化为6氧化态，1mol FeCr2O4在理论上需要多少摩尔O2使之氧化（ ）A2molB2.5molC3molD4mol15有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈3、5两种价态，则这种化合物的化学式是（ ）AI2O4BI3O5CI4O7CI4O916将NaCl和NaBr的混合物mg溶于足量水中，配制成500mL溶液A，再向A中通入足量氯气，充分反应后，蒸发溶液至干得晶体(m2)g。则A溶液中Na、Cl、Br的物质的量之比肯定不正确的是（ ）A3：2：1B3：1：2C4：3：1D3：1：4选择题答题卡12345678910111213141516二、非选择题17单晶硅是信息产业中重要的基础材料，通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度为450500），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。下图是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下：四氯化硅遇水极易水解；硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/57.712.8315熔点/70.0107.2升华温度/180300162请回答下列问题：（1）装置A中g管的作用是 ；装置C中的试剂是 。（2）甲方案：f接装置；乙方案：f接装置。但是装置、都有不足之处，请你评价后填写下表：方案优点缺点甲乙（3）在上述（2）的评价基础上，请你设计一个合理方案并用文字表达： 。18探险队员盐酸不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过（如下图）。（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线） 。（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有 个，属于氧化还原反应的有 个，其中能“吃掉”盐酸的盐是 ，写出该反应的离子方程式 。（3）在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是 （填写物质序号），属于非电解质的是 。（4）如果将盐酸换成氯气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？ 。19AG各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。BACDEGF和G的混合溶液MnO2MnO2Fe点燃Fe,C请回答下列问题：（1）物质C和E的名称分别为 、 ；（2）可选用不同的A进行反应，若能在常温下进行，其化学方程式为 ；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为 ；（3）反应的化学方程式为 ；（4）新配制的F溶液应加入 以防止其转化为G，检验G溶液中阳离子的常用试剂是 ，实验现象为 。20H2和Cl2组成的混合气体，经光照充分反应，通入100mL1 molL1 NaOH溶液中，溶液中某种离子的物质的量（）和溶液的导电性（）随着混合气体通入体积的变化而变化，如右图所示。（1）曲线表示溶液中 离子的物质的量的变化。（2）对溶液进行导电性实验时，发现当通入的混合气体体积大于V1时，随着混合气体的通入，溶液导电性明显逐渐增强，引起溶液导电性明显增强的主要阴阳离子是 。（3）0.01mol时，光照前的混合气体中(H2):(Cl2) 。21已知几种离子的还原能力强弱顺序为IFeBr，现有200 mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10 mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其他反应）（1）若氯水中有015 mol Cl2被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要是 ，剩余Fe的物质的量为 。（2）若原溶液中Br有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为 ，若最终所得溶液为