江西省安福中学2020学年高一化学上学期期中考试 新人教版

安福中学2020学年度高一年级上学期期中考试化 学 试 卷可能用到的元素原子的相对原子质量有：H1，C12，O16，S32，Cl35.5，Al27,Fe56 ，Na-23一、单项选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意,每小题3分，共48分）1、经分析，某物质只含有一种元素，则此物质 ( )A.一定是一种单质 B.一定是纯净物C.一定是混合物 D.可能是纯净物，也可能是混合物2下列仪器常用于物质分离的是( )漏斗试管蒸馏烧瓶天平分液漏斗研钵A B C D3、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ）A空气、硫酸铜、硫酸B水、空气、纯碱C氧化铁、胆矾、熟石灰D硝酸、食盐水、烧碱4、用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）ZYXXYZA氧化物化合物纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物5. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是( )A原子数B分子数C体积D物质的量6根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的( )A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体7下列物质中，能够导电的电解质是( )ACu丝 B熔融的MgCl2 C 稀盐酸 D蔗糖8、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A、常温常压下，0.1NA个H2S分子的质量为3.4gB、标准状况下，22.4L O3含有2NA个原子C、7.1gCl2变为氯离子时，得到的电子数为0.1NAD、1L0.2mol/L硫酸铁溶液中含有的离子数目为0.2NA9人体血红蛋白中含有Fe2离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2离子转变为Fe3离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有( )A酸性 B碱性 C氧化性 D还原性10、下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）A、 B、 C、 D、 11、下列溶液中Cl浓度与50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl浓度相等的是( )A150 mL 1 molL-1的NaCl溶液B75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液C150 mL 2 molL-1的KCl溶液D75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液12、用10 mL的0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁（Fe2(SO4)3）、硫酸锌（ZnSO4）和硫酸钾（K2SO4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )CA322 B123 C133 D31113某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为（ ）A12 B14 C34 D3214能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( ) A氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-H+ H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CO32-2H+H2OCO215、亚硝酸（HNO2）即可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是（ ）N2 N2O3 NH3 NO2A、 B、 C、 D、16、根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）Cl2+2KI I2+2KCl 2FeCl3+2HI I2+2FeCl2+2HCl2FeCl2+Cl2 2FeCl3 I2+SO2+2H2O 2HI+H2SO4A、Cl2I2Fe3+SO2 B、Fe3+Cl2I2SO2 C、Cl2Fe3+I2SO2 D、Cl2Fe3+SO2I2二、填空题（30分）17.( 10 分) 在下表的空格中写出相应的物质名称或化学式，并指出物质的类别（指单质、氧化物、酸、碱、盐）。物质名称硫 酸氢氧化钡铝化学式MgOFeCl3物质类别18.( 6分)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+CS=K2S+2NO2+CO2。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。(均用化学符号填写)19.( 6 分 ) 483g Na2SO410H2O中所含的Na+的物质的量是 ,SO42的物质的量是 ，所含结晶H2O分子的数目约为 个。20.（8分）下列4种溶液：H2SO4，Ba(OH)2 ，NaHCO3 ，BaCl2 写出它们两两混合时,能产生沉淀时反应的离子方程式： ； ; ； 。三、实验题（12分）21、( 4分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液B升华C结晶D分液 E蒸馏 F层 析 G过滤（1）_分离饱和食盐水与沙子的混合物。（2）_从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。（3）_分离水和汽油的混合物。（4）_分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物。22、（8分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是1L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（gmol1）蔗糖50.0342硫酸钾0.5174阿司匹林0. 4180高锰酸钾0.5158硝酸银0.2170（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是 。(填序号)A、蔗糖 B、硫酸钾 C、高锰酸钾 D、硝酸银（2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为 molL-1。（只要求写表达式，不用写出计算结果）（3）配制上述1L “鲜花保鲜剂”所需的仪器有：1000mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、药匙、 、 。（在横线上填写所缺仪器的名称）（4）在溶液配制过程，下列操作对配制结果没有影响的是 。A、将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解B、容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水。C、容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D、定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理四、计算题（10分）23、把铝、铁混合物1.1g溶于200mL5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L（溶液体积变化忽略不计）求：（1）反应中消耗HCl的物质的量。（2）反应过程中产生的气体的体积在标准状况下为多少？2020学年度高一年级上学期期中考试学校 班级 姓名_ 考号 化 学 答 题 卷可能用到的元素原子的相对原子质量有：H1，C12，O16，S32，Cl35.5，Al27,Fe56 ，Na-23一、单项选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意,每小题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案二、填空题（30分）17、（10分）物质名称硫 酸氢氧化钡铝化学式MgOFeCl3物质类别18、（6分）其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。(均用化学符号填写)19、（6分） ， ， 20、（8分） 三、实验题（12分）21、（4分）（1） （2） （3） （4） 22、（8分）（1） （2） mol/L（3） 、 （4） 四、计算题（10分）23、高一化学期中考试答案一、单项选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意,每小题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案DCDBADBADBDCAACC二、填空题（30分）17、（10分）物质名称硫 酸氧化镁氢氧化钡氯化铁铝化学式H2SO4MgOBa(OH)2FeCl3Al物质类别酸氧化物碱盐单质18、（6分）其中被还原的元素是 N、S ，被氧化的元素是 C ，氧化剂是 KNO3、S ，还原剂是 C ，氧化产物是 CO2 ，还原产物是 NO2、K2S 。(均用化学符号填写)19、（6分） 3mol ， 1.5mol ， 8.031024个（未注明单位，不得分）20、（8分）Ba2+2OH2HSO42-=BaSO42H2OBa2+SO42-=BaSO4Ba2+2OH2HCO3-=BaCO3CO32+2H2OBa2+OHHCO3=BaCO32H2O三、实验题（12分）21、（4分）（1） G （2） C （3） A （4） E 22、（8分