江西省宜春中学高中化学《2.3 化学反应速率教师版》导学案 新人教版必修2

教师笔记第二章 化学反应与能量2.3 化学反应的速率和限度2.3.1 化学反应的速率【本课时学习目标（导）】1.了解化学反应速率的概念及表示方法。2.掌握化学反应速率的简单计算。【自主思考（思）】 1.化学反应速率(1)化学反应速率是表示化学反应进行 快慢 的物理量,通常用单位时间内反应物 浓度减少量 或生成物 浓度增加量 来表示。(2)反应速率的计算公式为 ,式中字母含义： (3)其单位是 molL-1min-1或molL-1s-12.化学反应速率的简单计算某反应中H2在2 min内由2 molL-1变成1 molL-1,则v(H2)= 0.5 molL-1min-1。【小组合作学习（议、展）】1、有同学认为化学反应中:反应物的浓度是减少的,生成物的浓度是增加的,所以用反应物表示的反应速率为正值,则用生成物表示的反应速率为负值。你同意这个观点吗?答：不同意;化学反应速率无正负之分,无论是用反应物还是用生成物表示反应速率,其数值都是正值。2、化学反应速率是平均速率还是瞬时速率?答：化学反应速率表示的是一段时间内的平均反应速率。3、能否用固体或者纯液体表示化学反应速率？答：不可以，因为固体没有浓度，而纯液体的浓度变化为04、反应N23H22NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的物质的量增加了1mol（1）求(NH3)（2）(N2)、(H2) 如何计算呢？（3）(NH3) (N2)、(H2)数据之间有什么关系？能得出规律是什么？解：（1）v(NH3)=0.1molL-1min-1。（2）v(N2)=0.05 molL-1min-1,v(H2)=0.15 molL-1min-1,（3）同一反应在相同时间内,用不同物质表示的反应速率,其数值可能教师笔记不同,但表示的反应快慢相同;反应速率之比等于各物质化学计量数之比。5、化学反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在不同时间内,用不同物质表示的反应速率大小如下:A.v(NH3)=3 molL-1s-1B.v(O2)=5 molL-1s-1C.v(NO)=5 molL-1s-1D.v(H2O)=6 molL-1s-1上述表示的反应速率由大到小排列的顺序如何?答：CB=DA【教师讲解（评）】一、理解化学反应速率注意的几个问题表示化学反应速率时，必须指明以何种物质的浓度变化表示。 化学反应速率实际是一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。 不能用固体和纯液体来表示反应速率。 化学反应速率都是正值。 对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率数值可能不相同，但其化学反应速率之比等于其计量数之比。如：aA+bB=cC+dD 则：v(A)v(B)v(C)v(D)=abcd 或 v(A)/a=v(B)/b=v(C)/c=v(D)/d二、化学反应速率的比较【课堂训练（检）】1、在一定条件下，mA + nB = pC的反应中，各物质的化学反应速率 v(A)=1mol/(Ls) v(B)=0.5mol/(Ls) v(C)=1mol/(Ls)则该反应的化学方程式为：_2A + B = 2C_2、对于反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2,已知5min内v(FeCl2)=1mol/(Ls)，则下列说法中正确的是（ B ） A、v(Fe)=1mol/(Ls) B、v(HCl)=2mol/(Ls) C、v(HCl)=1mol/(Ls) D、以上均不对 注意：不能用 固体 或纯液体 表示化学反应速率教学笔记3、反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：(1)(A)=0.15mol/(Ls ) (2) (B)=36mol/(Lmin)(3) (C)=0.4mol/(Ls) (4) (D)=0.45mol/(Ls)则该反应速率的快慢顺序为:（4）（2）（3）（1）4、向一个容积为1L的密闭容器中放入2mol SO2和1mol O2 ，在一定条件下反应，2s末测得容器内SO2有0.8mol，求2s内SO2 、O2 、SO2的平均反应速率。学法指导：求解化学反应速率的计算题一般步骤写出有关反应的化学方程式。列三段起始、转化、终态根据已知条件列方程计算。5、在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g) + B(g) =2C(g) + D(g)，最初加入的A和B都是4 mol,在前10s 中A的平均反应速率为0.12mol/(L.S)，则10s时，容器中B的物质的量是多少？【解析】前10sA的平均反应速率为0.12mol/（Ls），由反应速率之比等于化学计量数之比可知，B的反应速率为0.12mol/（Ls）=0.06mol/（Ls），所以转化的B为0.06102=1.2mol，则10s时，容器中B的物质的量为4mol-1.2mol=2.8mol，【课后练习（练）】1、在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5s内B的化学反应速率为_0.3mol/（Ls）_2、一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反应物，5min后，测得这种气体反应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率为_0.048 mol/（Lmin）教学笔记3、在反应4A(s) 3B(g)2C(g) D(g)中，经2min，B的浓度减少0.6mol L-1，对此反应速率的表示正确的是（ BD ）（双选）A.用A表示的反应速率为0.4mol L-1 min-1B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1C.B在2min末的反应速率是0.3mol L-1 min-1D.B在2min内的平均反应速率是0.3mol L-1 min-14、下列为A+3B=2C+2D在不同条件下的反应速率，则反应最快的是（D）A. (A)=0.3 mol/(Lmin) B.(B)=1.2mol/(Lmin)C. (C)=0.8mol/(Lmin) D. (D)=0.9mol/(Lmin)5、根据下图填空：（1）反应物是 A、B ；生成物是 C （2）在2分钟内A、B、C三者的反应速率各是3 mol/(Lmin), 2 mol/(Lmin)，3 mol/(Lmin) （3）该反应的化学方程式是： 3A+2B=3C 6、把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中,发生反应:4X(g)+5Y(g)nZ(g)+6W(g)。2 min末生成0.3 mol W,若测得以