河北省临漳县第一中学高中化学 1.2分子间作用力学案（无答案）苏教版必修2（通用）

分子间作用力【学习目标】：分子间作用力与化学键的区别；分子间作用力、氢键及对物质物理性质的影响。 【复习回顾】：1、离子键和共价键有什么区别和联系，填写下表化学键类型离子键共价键概念成键微粒成键性质形成条件实例2、下列物质哪些属于离子化合物？哪些属于共价化合物？H2S HBr NaBr CaF2 NH3 KOH、 Na2SO4 、 I2、H2SO4、NH4NO3【新课学习】：一、分子间作用力：【思考讨论回答】：教材15页【你知道吗？】【描述】一个C原子与两个O原子怎样结合成一个CO2分子的？CO2分子怎样形成二氧化碳的？，【思考】干冰气化是什么变化？需要什么条件？气化过程中破坏化学键了吗？水的气化和液化又如何？你有什么新发现？（一）分子间作用力：【阅读理解】教材15页内容，完成下列问题：1、概念: _ _ _的作用力。2、强弱:比化学键_ _得多，【提示】若结构相似（如：HCl、HBr），相对分子质量越大，分子间作用力越大。3、存在： 。4、对物质性质的影响：影响由分子构成的物质的_和_。【问题解决】：（1）氯化钠的熔点801，沸点1413，干冰受热很容易汽化为二氧化碳气体，二氧化碳受热却难分解，为什么？（2）为什么氯化钠在熔化状态下能导电，而液态氯化氢不导电？为什么盐酸可以导电？（3）由分子构成的物质在常温下一般为什么状态？为什么？【小结】：【讨论】化学键与分子间作用力的联系与区别并完成下表 化学键分子间作用力概念作用范围作用力强弱影响的性质【练习】1、下列物质中，只存在一种作用力的是 （ ） A.干冰 B.NaCl C.NaOH D.I2 E.H2SO4 F.He2、根据下表比较下列物质（由分子构成）的熔沸点的高低CH4 CF4 CCl4 CBr4 CI4 原因是 ；H2O H2S H2Se H2Te ； HFHClHBr HI 【思考】为什么NH3、H2O、HF的熔沸点与同族的其它氢化物相比较，存在反常现象？（二）氢键-特殊的分子间作用力 【阅读理解】P16拓展视野1.性质：一种 作用力， （是、不是）化学键2.氢键的存在: HF、H2O、NH3的分子之间3.表示方法:XHYH4.对物质性质的影响：氢键使物质的熔沸点相对较高解释一些反常现象：如水结成冰时，为什么体积会膨胀。【练习】3、下列事实与氢键有关的是 （ ）A.水结成冰体积膨胀密度变小B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C. 水加热到很高的温度都难以分解 D. CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高 E.常压下，水的沸点高于硫化氢。【随堂练习】 【A组】1.下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是： （ ） A.食盐溶解 B.干冰升华 C.氯化铵受热，固体消失 D.冰熔化 E.HCl溶于水2.支持固态氨是由分子构成的事实是： （ ） A.氮原子不能形成阳离子B.铵离子不能单独存在C.常温下氨是气态物质 D.氨极易溶于水3、固体冰中不存在的作用力是 ( ) A.离子键 B.共价键 C. 氢键 D.分子间作用力 4.下列氢化物在液态时，分子间不存在氢键的是： ( )A.HF B.H2O C. HCl D.CH4 E. NH35.下列物质中，有两种作用力的是 （ ） A. CaCl2 B. KOH C. H2O D.HF【B组】6.下列变化中不包含旧键断裂和新键形成的是 A碘晶体的升华 B. 氢气在氯气中燃烧 C过氧化钠露置空气中 D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气7.W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两原子的质子数之和为W、X两元素原子质子数之和的3倍。由此推导：（1）写出元素符号：W为 ，X为 ，Y为 ，Z为 ； （2）W2Z的电子式为 ，含有的化学键有 ； （3）物质Y2ZX4含有的化学键为 ，它属于 化合物（填“离