河北省承德市隆化县存瑞中学2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）

存瑞中学2020学年度第一学期期中考试化学试题1.生产生活中离不开各类化学物质，下列物质中属于盐类的是A. 烧碱 B. 生石灰 C. 胆矾 D. 金刚石【答案】C【解析】【详解】A.烧碱是氢氧化钠的俗称，烧碱的化学式为NaOH，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的碱类，故A错误；B.生石灰的化学成分为氧化钙，为一种氧化物，不是盐类，故B错误；C.胆矾化学式为CuSO45H2O，是由金属离子Cu2+与酸根离子SO42-和结晶水组成的，属于盐类，故C正确；D.金刚石的化学式是C，是由C原子组成的，属于单质，故D错误。故选C。2.下列仪器名称为“分液漏斗”的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】分析：根据仪器的构造分析解答。详解：根据仪器的构造可知A、此仪器为烧杯，A错误；B、此仪器为分液漏斗，B正确；C、此仪器为容量瓶，C错误；D、此仪器为圆底烧瓶，D错误；答案选B。3.下列属于电解质的是（）A. Cu B. 熔融的K2SO4 C. 乙醇 D. NaOH溶液【答案】B【解析】试题分析：ACu是单质，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B熔融的K2SO4导电，硫酸钾在水溶液中也导电，且为化合物，则熔融的K2SO4为电解质，故B正确；C乙醇不导电，在水溶液中也不导电，乙醇为非电解质，故C错误；D硫酸溶液是混合物，所以不是电解质，故D错误；故选B。【考点定位】考查电解质与非电解质的判断【名师点晴】本题考查了电解质与非电解质的判断。在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，电解质、非电解质都必须为化合物。明确电解质与非电解质的概念为解答关键，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。4.胶体分散系与其它分散系的本质区别是A. 是否稳定 B. 是否有丁达尔现象C. 分散质颗粒直径的大小 D. 是否能透过半透膜【答案】C【解析】【详解】当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故C正确。故选C。5.下列关于Fe( OH)3胶体的说法中，不正确的是A. 分散质粒子直径在10-9l0-7 m之间 B. 是一种纯净物C. 具有丁达尔效应 D. 具有净水作用【答案】B【解析】试题分析：A胶体中分散质的微粒直径在10-910-7m之间，即1nm100nm，故A正确；B胶体属于分散系，是混合物，故B错误；C胶体具有丁达尔效应，故C正确；D胶体表面积较大，能吸附水中悬浮的杂质，故D正确。故选B。考点：考查胶体的重要性质6.下列物质间的转化能一步实现的是A. Na2CO3NaOH B. CaCO3Ca(OH)2C. NaNO3NaCl D. FeSO4CuSO4【答案】A【解析】【详解】A.碳酸钠可以与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，能一步实现，故A正确；B.CaCO3是盐，盐只能与碱反应生成Ca(OH)2，CaCO3不溶于水，所以不能与碱溶液反应，因此CaCO3不能一步得到Ca(OH)2，故B错误；C.NaNO3因不能与其它任何物质反应生成沉淀、气体和水，所以NaNO3不能通过一步反应制得NaCl，故C错误；D.铜的金属活动性比铁弱，FeSO4不能通过一步反应制得硫酸铜，故D错误。故选A。【点睛】一步反应实现是指原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据物质的性质及变化规律，分析变化能否只通过一个反应实现。7.下列分类标准和分类结果不对应的是 选项分类标准分类结果A根据化学反应中有无单质参加或生成氧化还原反应和非氧化还原反应B根据化学反应中有无离子参加或生成离子反应和非离子反应C根据混合物中分散质粒子直径的大小胶体、溶液和浊液D根据无机化合物的组成和性质特点酸、碱、盐、氧化物等A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【分析】A、依据有、无电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；B、依据反应中有无离子参加或生成对反应分类；C、依据分散质微粒直径大小区分分散系；D、依据物质的组成和性质，可以将化合物分为酸、碱、盐、氧化物等【详解】A、化学反应依据有、无电子转移，可分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故A错误；B、化学反应根据有、无离子参加或生成，分为离子反应和非离子反应，故B正确；C、依据分散质微粒直径大小，把分散系分为溶液、胶体、浊液，故C正确；D、根据物质的组成和性质，可以将无机化合物分为酸、碱、盐、氧化物等，故D正确；故选A。8.下列叙述中，不正确的是A. Cl2的摩尔质量为71B. 12C、13C、14C是碳元素的三种核素，互称为同位素C. 0.012kg12C中所含的原子数称为阿伏加德罗常数D. 卢瑟福根据粒子散射实验，提出了带核的原子结构模型【答案】A【解析】【详解】A.摩尔质量的单位为g/mol，故氯气的摩尔质量为71g/mol，故A错误；B.同种元素的不同原子间互称为同位素，而12C、13C、14C是碳元素的三种核素，互称为同位素，故B正确；C.将0.012kg12C中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，符号为NA，故C正确；D.1911年，卢瑟福根据粒子散射实验提出了带核的原子结构模型，故D正确。故选A。9.常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( )。A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】由可知，等质量时，M越小，则体积越大，CH4、CO2、O2、SO2四种气体的摩尔质量分别为16g/mol、44g/mol、32g/mol、64g/mol，则甲烷的体积最大，答案选D。点睛：本题考查物质的量的计算，把握质量、物质的量、体积的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意摩尔质量的应用以及气体摩尔体积的使用条件和范围。10.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能相当于目前人类一年消耗的能量。以下关于3He的说法正确的是A. 是4He的同素异形体 B. 比4He少一个电子C. 与4He互为同位素 D. 与4He的物理性质相同【答案】C【解析】【详解】A.3He和4He为质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素，故A错误；B.根据原子的核外电子数等于质子数，所以与4He的电子数相等，故B错误；C.3He和4He为质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素，故C正确；D.同位素的化学性质相似，物理性质不同，故D错误。故选C。11.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 常温下，2.7g铝与足量盐酸反应，标况下生成气体体积为3.36LB. 常温下，500 mL 2 molL1的Na2CO3溶液中含Na数目为NAC. 1.8gNH4的离子中含有的质子数为0.1NAD. 标准状况下，1 L水所含分子数为1/22.4NA【答案】A【解析】【详解】A.2.7g铝的物质的量为0.1mol，根据反应方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，0.1mol铝与足量盐酸反应生成0.15mol的氢气，在标况下的气体为0.15mol22.4L/mol=3.36L，故A正确；B.溶液中Na2CO3的物质的量n=cV=2molL10.5L=1mol，而1molNa2CO3中含有2mol钠离子，故含Na数目为2NA，故B错误；C.1.8gNH4离子的物质的量为0.1mol，而铵根离子中含有11个质子，故1.8gNH4离子中含有的质子数为1.1NA，故C错误；D.标准状况下，水是液体，故不能使用气体摩尔体积来计算物质的量，故D错误。故选A。12.下列基本实验操作中，不合理的是A. 配制一定物质的量浓度溶液，向容量瓶加水至离刻度线12cm，改用胶头滴管定容B. 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C. 用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子D. 分液操作，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出【答案】C【解析】【详解】A. 配制一定物质的量浓度溶液，向容量瓶加水至离刻度线12cm，改用胶头滴管定容，以防止液体加多，故A正确；B.取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，故B正确；C.透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明溶液中一定含有钾离子，因钠离子的焰色被钴玻璃过滤掉了，所以无法确定是否含有钠离子，故C错误；D.为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D正确，答案选C。13.实验室中需要配制2 molL-1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是A. 1000mL，111.2 g B. 500 mL，117 gC. 1 000 mL，117 g D. 任意规格，111.2 g【答案】C【解析】【分析】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，根据n=cV以及m=nM进行计算。【详解】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（NaCl）=1L2mol/L=2mol，m（NaCl）=2mol58.5g/mol=117.0g，故C正确。故选C。14.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 1.7 g氨气所含分子数为0.1 NAB. 常温常压下，11.2 L氯气所含原子数为NAC. 1 molL1的BaCl2溶液中所含Cl-离子数目为2 NAD. 71 g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3 NA【答案】A【解析】【详解】A1.7g氨气为0.1mol，所以1.7g氨气所含的分子数为0.1NA，故A正确；B.不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氯气的物质的量及分子数，故B错误；C.1molL-1的BaCl2溶液中Cl-的浓度为2mol/L，溶液中含有的氯离子数目与溶液的体积有关，没有告诉溶液的体积，无法计算氯离子的物质的量，不能确定氯离子数目，故C错误；D.71gCl2的物质的量是1 mol，Cl原子的物质的量是2mol，因为反应后，Cl全部变为-1价，所以转移电子数是2mol，故D错误。故选A。15.下列分离混合物的操作中，必须加热的是A. 过滤 B. 萃取 C. 分液 D. 蒸馏【答案】D【解析】【详解】A.过滤是使液固混合物中的液体强制通过多孔性过滤介质，将其中的悬浮固体颗粒加以截留，从而实现混合物的分离，不需要加热，故A错误；B.萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使溶质从一种溶剂转移到另外一种溶剂中而提取出来的过程，不需要加热，故B错误；C.分液是分离两种互不相溶的液体的过程，不需要加热，故C错误；D.蒸馏是利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合，需要加热，故D正确。故选D。16.下列实验操作： 过滤 分液 萃取 蒸馏 不能用于分离相互混溶的溶液的是A. 和 B. 和 C. 、和 D. 、和【答案】B【解析】【分析】分离两种相互混溶的溶液，可根据沸点不同进行蒸馏分离，如溶质在不同溶剂中的溶解度不同，也可采用萃取的方法，据此分析。【详解】两种液体相互溶解，则不能用分液的方法分离，更不能用过滤的方法分离，因过滤用来分离固液混合物；分离两种相互混溶的溶液，可根据沸点不同进行蒸馏分离，如溶质在不同溶剂中的溶解度不同，也可采用萃取的方法，故B正确。故选B。【点睛】明确混合物的类型，根据物质的性质的差异性选择分离方法。17.下列溶液的物质的量浓度是05 molL1的是A. 40 g NaOH溶于1 L水中 B. 58.5 g NaCl溶于水制成1 L溶液C. 28 g KOH溶于水制成1 L溶液 D. 1 L 2的NaOH溶液【答案】C【解析】【详解】A.40gNaOH的物质的量为1mol，溶液的体积不等于溶剂的体积，溶液的体积不是1L，因此溶液中NaOH物质的量浓度不是1mol/L，故A错误；B.58.5g NaCl的物质的量为1mol，溶于水制成1L溶液，浓度c=n/V=1mol/1L=1mol/L，不是0.5mol/L，故B错误；C.28gKOH的物质的量n=m/M=28g/56g/mol=0.5mol，溶液的体积为1L，浓度c=n/V=0.5mol/1L=0.5mol/L，故C正确；D.根据公式c=1000w%/M，因未知该溶液的密度，所以无法求算该溶液的物质的量浓度，故D错误。故选C。18.与100mL 01mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是A. 10mL 1mol/L （NH4）2SO4溶液 B. 50mL 02mol/L NH4Cl溶液C. 10mL 02mol/L（NH4）2SO4溶液 D. 200mL 01mol/L NH4NO3溶液【答案】B【解析】试题分析：根据硫酸铵的化学式可知，溶液中NH4+离子浓度是01mol/l202mol/L。根据选项中的化学式可知，四个选项中NH4+离子浓度（mol/L）分别是2、02、04、01，答案选B。【考点定位】考查物质的量浓度的有关计算【名师点晴】该类型的试题在判断时，关键是分析电解质的组成及其强弱。另外还需要注意的是，判断的是离子的浓度，还是离子的物质的量，因为物质的量还与溶液体积有关系。19.能够用来鉴别BaCl2、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是A. AgNO3溶液 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸Z|【答案】B【解析】取少量样液，往BaCl2、NaCl、Na2CO3中分别滴加稀硫酸，有产生白色沉淀的是BaCl2；产生气泡的是Na2CO3；剩余的那一瓶溶液是NaCl。20.在2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca2离子的物质的量是A. 0.5 mol B. 1.0 mol C. 2.0 mol D. 3.0 mol【答案】B【解析】【分析】根据溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数计算Ca2离子的物质的量。【详解】由图可知，溶液中n(Na)2 L1 mol/L2 mol、n(Mg2)2 L0.5 mol/L1 mol、n(Cl)2 L3 mol/L6 mol，溶液呈电中性，根据电荷守恒可得：2n(Ca2)n(Na)2n(Mg2)n(Cl)，即：2n(Ca2)2 mol21 mol6 mol，解得：n(Ca2)1 mol。21. 新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论错误的是（ ）A. 颜色相同 B. 前者能使有色布条褪色C. 都含有H+ D. 加AgNO3溶液都能生成白色沉淀【答案】A【解析】试题分析：氯气溶于水，发生反应：Cl2H2OHClHClO，该反应是可逆反应，溶液中含有Cl2、H2O、HClO三种分子及H+、Cl-、ClO-、OH-四种离子。当氯水久置时，其中含有的HClO光照分解产生盐酸和氧气，所以久置后的溶液为稀盐酸。A新制氯水显黄绿色，而久置的氯水呈无色，颜色不相同，错误；B新制氯水具有漂白性，能使有色布条褪色，而久置氯水没有漂白性，故不能使有色布条褪色，正确；C综上所述可知在新制氯水与久置的氯水中都含有H，正确；D由于二者都含有Cl-，所以加AgNO3溶液都能生成AgCl白色沉淀，正确。考点：考查新制氯水与久置的氯水的性质比较的知识。22.配制100 mL 0100 molL1 Na2CO3溶液时，有下列步骤：溶解 转移 定容 计算 称量，正确的顺序为A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒23次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，故操作顺序为：。故选C。23.反应2NO+2CO=N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列判断正确的A. 该反应是置换反应 B. 该反应是复分解反应C. 该反应是氧化还原反应 D. 该反应是分解反应【答案】C【解析】【分析】2NO+2CO=N2+2CO2中，N元素的化合价降低，C元素的化合价升高，结合四种基本反应类型来解答。【详解】A.反应物中没有单质，不是置换反应，故A错误；B.生成物中有单质，不是复分解反应，故B错误；C.2NO+2CO=N2+2CO2中，N元素的化合价降低，C元素的化合价升高，化合价发生了变化，是氧化还原反应，故C正确；D.反应物有两种，不是分解反应，故D错误。故选C。24.下列电离方程式正确的是A. NaHCO3水溶液中：NaHCO3 = NaHCO3B. KHSO4水溶液中：KHSO4=KHSO4C. Ca(OH)2在水中：Ca(OH)2Ca22OHD. HClO=HClO【答案】A【解析】【详解】A.碳酸氢根离子是多元弱酸的酸式根离子，不能拆，NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3=NaHCO3，故A正确；B.KHSO4是强电解质，溶于水完全电离，电离方程式为：KHSO4=KSO42+H+，故B错误；C.Ca(OH)2属于强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：Ca(OH)2=Ca22OH，故C错误；D.HClO是弱酸，属于弱电解质，在水中部分发生电离，电离方程式为：HClOHClO，故D错误。故选A。25.如图所示，将氯气通入如下装置，若打开活塞b，则小试管里的干燥红纸条c不褪色；若关闭活塞b，则c褪色。则a溶液是A. 碘化钾溶液 B. 浓硫酸C. 饱和食盐水 D. NaOH溶液【答案】C【解析】【详解】开启活塞b，氯气直接流经干燥红纸条c，c不褪色说明通的是干燥氯气；关闭活塞b，Cl2只能通过a溶液使红纸条c褪色，证明是湿的Cl2，水蒸气只能由a提供，故a只能是饱和食盐水，因氯气与碘化钾溶液、NaOH溶液反应，被浓硫酸干燥，故C正确。故选C。26.实验室有如下仪器:试管烧杯量筒蒸发皿锥形瓶 温度计蒸馏烧瓶分液漏斗容量瓶回答下列问题：（请填序号）（1）可以直接加热的有_（2）加热时必须垫上石棉网的有_; （3）使用前必须查漏的有_（4）可作反应容器的有_ 。【答案】 (1). (2). (3). (4). 【解析】【详解】（1）实验室中能够加直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等，答案选，故答案为：。（2）需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶、蒸馏烧瓶等，答案选，故答案为：。（3）使用前必须查漏的是分液漏斗、容量瓶、滴定管等，答案选，故答案为：。（4）量筒为可计量的量器，不能用于反应容器，分液漏斗为分离互不相溶液体的仪器，不能用于反应容器，温度计为测量温度的仪器，不能用于反应容器，试管、烧杯、锥形瓶、蒸馏烧瓶都可以做为反应容器，答案选，故答案为：。【点睛】注意带有活塞的仪器在使用前都要检查是否漏水，另外实验室中不能加热的仪器还有：容量瓶、漏斗、量筒、集气瓶、广口瓶等。27.在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。（1）连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：E接_；_接_；_接_；_接F。（2）装置中，饱和食盐水的作用是_；浓硫酸的作用是_。（3）化学实验中检验是否有Cl2产生的常用方法是_。（4）写出下列反应的化学方程式：气体发生装置中的反应：_。NaOH溶液中发生的反应：_。（5）工业上用氯气制取漂白粉的化学反应方程式为_，漂白粉用于漂白、杀菌的原理用化学方程式表示为_。【答案】 (1). C (2). D (3). A (4). B (5). H (6). G (7). 除去氯气中的HCl杂质 (8). 除去氯气中的水蒸气 (9). 把湿润的淀粉-KI试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，说明有Cl2生成 (10). MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O (11). 2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O (12). 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (13). Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO【解析】【分析】（1）实验室制备气体装置的一般连接顺序：发生装置净化装置收集装置尾气处理装置；（2）饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，浓硫酸的作用是除去氯气中的水蒸气；（3）把湿润的淀粉-KI试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，说明有Cl2生成；（4）实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；（5）氯气与Ca（OH）2反应制备漂白粉，漂白粉漂白时生成HClO。【详解】（1）实验室制备气体装置的一般连接顺序：发生装置净化装置收集装置尾气处理装置，故答案为：C；D；A；B；H；G。（2）氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl2+H2OH+Cl-+HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以通常用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸的作用是除去氯气中的水蒸气，故答案为：除去氯气中的HCl杂质；除去氯气中的水蒸气。（3）氯气具有强的氧化性，能够氧化碘化钾生成单质碘，反应的化学方程式为：2KI+Cl22KCl+I2，碘遇淀粉变蓝色，把湿润的淀粉-KI试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，说明有Cl2生成，故答案为：把湿润的淀粉-KI试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，说明有Cl2生成。（4）二氧化锰与浓盐酸反应的方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；氢氧化钠与氯气反应的方程式为：2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O；故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O。（5）工业上利用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，反应方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，HClO具有漂白性，用漂白粉漂白、杀菌时，发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。28.实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL。（1）配制时，必须使用的玻璃仪器有_、_、_、_。（2）要完成本实验该同学应称出NaOH_g。（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为_g。（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。（5）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_；A用50mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶B用托盘天平准确称取所需的氢氧化钠的质量，用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却C将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（6）在配制过程中下列操作会引起误差偏高的是_。（请填序号）没有洗涤烧杯和玻璃棒 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 定容时俯视刻度线未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。【答案】 (1). 烧杯 (2). 500mL容量瓶 (3). 玻璃棒 (4). 胶头滴管 (5). 20.0g (6). 27.4g (7). 查漏 (8). BCAFED (9). 【解析】【分析】（1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；（2）利用n=cV计算出NaOH的物质的量，再根据m=nM计算所需NaOH的质量；（3）托盘天平平衡原理为左盘内质量=右盘内质量+游码数值；（4）最后需颠倒摇匀，所以容量瓶在使用前必须检查是否漏水；（5）根据配制溶液的实验操作过程进行步骤排序；（6）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=n/V分析判断。【详解】（1）没有480mL容量瓶，所以选择500mL容量瓶。操作步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤23次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀；所以需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙，必须使用的玻璃仪器有：烧杯、50