河北省满城中学2020学年高一化学下学期5月月考试题新人教版

河北满城中学高一化学第二学期5月月考试题 可能用到的相对原子质量： H：1， O：16， C：12， S：32， N：14，卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括27小题，每小题2分，共54分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）1下列有关化学用语使用正确的是 A甲烷分子的球棍模型： BH2O2的电子式：C硫原子的结构示意图：D次氯酸分子的结构式：HOCl2已知反应A2B2=2AB，断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列说法正确的是（ ）A若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热B若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热C若该反应为放热反应，则Q1Q2Q3D若该反应为吸热反应，则Q1Q2CD，F是第3周期元素，最外层电子数为6，C和F同主族，E和A同主族。请回答：（1）写出元素A在元素周期表中的位置 ；（2）C与E可形成离子化合物E2C2，试写出它的电子式 ；（3）D与F的单质一定条件下反应生成FD6，该物质在常温下是气体，曾用于曼哈顿核计划，现广泛用于电力工业中。若FD6形成晶体，其晶体类型为 ；（4）F的低价氧化物与C的某一种氢化物发生氧化还原反应，其化学反应方程式： （5）在2L的密闭容器中，通入2molFC2气体和1mol C2气体，一定温度下反应生成FC3气体，当反应达到平衡时，FC2的浓度为0.75molL-1，同时放出约47.5kJ的热量，该反应的热化学方程式 。29. （6分）某烃A不能使溴水褪色，0.5molA完全燃烧时,得到2.5mol水和44.8L二氧化碳(标准状况)则： A的分子式 写出A可能的结构简式为： 30. （6分）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，电池的电解液为碱性溶液，放电时的总反应为：FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2。工作时电池负极是_ (填电极材料)。负极电极反应式： _。 当外电路中通过0.2mol电子时，理论上消耗的铁的质量_克。三、实验题31（7分）某学生为了探究Zn与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的Zn粉，用排水集气法收集反应放出的H2，实验记录如下（累计值）： 时间（min）12345氢气体积（mL）(标况下)50120232290310（1）哪一时间段（指01、12、23、34、45 min）反应速率最大 ，你认为原因是 。 （2）45 min时间段的反应速率最小，你认为原因是 。（3）求23 min时间段内以盐酸的浓度变化来表示的反应速率（假设溶液体积保持不变）V（HCl）= 。32（10分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：根据要求填空：（1）实验室制取Cl2的离子反应方程式为： （2）E装置的作用是_(填编号)；A收集气体 B吸收氯气 C防止倒吸 D吸收氯化氢 （3）B装置有三种功能：干燥气体；将气体混合均匀；_ _ （4）D装置中的石棉上吸附着KI饱和溶液及KI粉末，其作用是 （5）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为 四、有机推断题33（10分）已知乙烯在一定条件下能发生下列转化：请根据上图回答：（1）反应、的反应类型依次是 、 ；（2）物质A、C中所含官能团的名称依次是 、 ；（3）分别写出、反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）： 、 。（4）根据乙烯和乙酸的结构及性质进行类比，关于有机物CH2CHCOOH的说法正确的是_。与CH3COOH互为同系物可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体在一定条件下可以发生酯化、加成、氧化反应河北满城中学高一化学下学5月月考试题答题纸第卷（非选择题 共46分）二、填空题28（7分）（1） （2） （3） （4） （5） 29. （6分） 30. （6分）_ _。 _ _ _。三、实验题31（7分）（1） ， 。 （2） 。（3）V（HCl）= 。32（10分）（1） （2）_ （3）_ （4） （5）E 四、有机推断题33（10分）（1） 、 ；（2） 、 ；（3） 、 。（4）_。河北满城中学高一化学下学5月月考试题参考答案一、选择题1-5 DADCB 6-10 BDCCC 11-15 BBCDB 16-20 DBABD 21-27CBBBABB二、填空题：28（7分，前四空每空1分，第五空3分） 29. （6分） A的分子式为 C4H10 （2分） 写出A可能的结构简式为： 正丁烷 、 异丁烷的结构简式 （每空2分30 （6分）Fe 负极反应为Fe2OH2e=Fe(OH)2 5.6g （每空2分）三、实验题31 （7分）(1) 23（1分），Zn与盐酸反应放热，温度越高，反应速率越大（2分）。（2）H+浓度变小（2分）。（3）0.1molL-1min-1（2分）。32 10(每空2分) (1) MnO2 + 4H+2Cl Mn2+ + Cl2+ 2H2O(2) D(3)控制气体流速；(4)除去过量的氯气；(5)