河北省泊头市第一中学2020学年高一化学上学期第二次月考试题

河北省泊头市第一中学2020学年高一化学上学期第二次月考试题一、单选题(共15小题) 1.下列有关说法中，你认为不正确的是()A 答案AB 答案BC 答案CD 答案D2.实验室加热高锰酸钾制取氧气，用排水法收集满氧气后，下一步应采取的操作及原因是()A 先熄灭酒精灯，以节约燃烧B 先把导管移出水面，再熄灭酒精灯以免水倒吸引起试管炸裂C 先撤酒精灯，再撤导气管，防止水倒吸D 检验收集的气体是否纯净3.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()A 氯化钠、硫酸钡B 铜、二氧化硫C 液态醋酸、酒精D 熔融硝酸钾、硫酸溶液4.现有一氧化碳、二氧化碳、臭氧(O3)三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的分子个数之比为()A 111B 123C 321D 6325.植物油和水、酒精和水、碘的饱和水溶液，这三组混合物的分离方法分别是()A 过滤、蒸馏、分液B 分液、蒸馏、萃取C 萃取、蒸馏、过滤D 萃取、过滤、蒸馏6.硫酸氢钠在水溶液中能够电离出H、Na和。对于硫酸氢钠的分类不正确的是()A 酸B 盐C 钠盐D 酸式盐7.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A 80 g硝酸铵中含有氮原子数为NAB 0.1 mol离子中所含的电子数为3.4NAC 1 mol甲烷和NA个甲烷分子的质量相等D 16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA8.某同学血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04103molL1。这里的“5.04103molL1”表示葡萄糖的 ()A 物质的量B 摩尔质量C 质量分数D 物质的量浓度9.已知R2核内共有N个中子，R的质量数为A，确定mg R2中含有电子的物质的量为()AmolBmolCmolD 核内中子的总质量小于质子的总质量10.下列说法中正确的是()A 标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.021023个B 1 mol Cl2中含有的原子数为NAC 标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为6.021023个D 常温常压下，11.2 L CO分子数是0.5NA11.用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是()A 将饱和氯化铁溶液滴入蒸馏水中即可B 将饱和氯化铁溶液滴入热水中，至溶液呈深黄色C 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色D 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀12.用mol作为单位的物理量是()A 长度B 质量C 物质的量D 时间13.同温同压下，下列气体的密度最大的是()A 氢气B 二氧化硫C 氧气D 二氧化碳14.下列各项操作中，错误的是()A 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B 进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C 萃取分液前需对分液漏斗检漏D 为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下15.实验室用自来水制蒸馏水的实验装置如下图所示：下列关于该实验的叙述中正确的是()A 用到的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管和锥形瓶B 进行蒸馏实验时，装置内部应保持与大气相通以保证安全C 实验结束时应该先停止通冷凝水，后熄灭酒精灯D 取锥形瓶内少量液体，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成二、填空题(共3小题) 16.把1.0 molL1CuSO4溶液和0.50 molL1H2SO4溶液等体积混合(假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，计算：(1)混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c(CuSO4)_；c(H2SO4)_。(2)混合液中H、SO的物质的量浓度：c(H)_；c(SO)_。(3)向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2的物质的量浓度c(Fe2)_。17.根据物质分类的知识，完成下列各题：(1)将下列中的物质与中的物质类型用短线连起来。I IINa2SO4 含氧酸盐KHSO4 无氧酸盐NaCl 钠盐BaSO4 硫酸盐NaHCO3 酸式盐(2)在中所列出的物质里，从组成与性质上看，有一种物质可以与硫酸归为同一类，这种物质的化学式是_。18.从对化合物的分类方法出发，指出下列各组物质中与其他类型不同的一种物质。(1)Na2O、CaO、SO2、CuO_。(2)NaCl、KCl、NaClO3、CaCl2_。(3)HClO3、KClO3、HCl、NaClO3_。三、实验题(共3小题) 19.某固体混合物可能含有CaCO3、MgCl2、Na2SO4、Ba(NO3)2和CuSO4中的一种或几种，利用该混合物进行如下实验：取少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀，过滤；取滤液进行焰色反应，火焰呈黄色；取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。由上述现象推断：(1)该混合物中一定含有_；一定不含有_，可能含有_。(2)若要检验可能含有的物质是否存在，可以采用的实验操作是_(填字母)。A取步骤中滤液，加入AgNO3溶液，再加稀硝酸B取步骤中滤液，加入NaOH溶液C取步骤中滤液，加入足量Ba(NO3)2溶液，静置后在上层清液中加入酸化的AgNO3溶液D取步骤中滤液，加入足量BaCl2溶液，静置后在上层清液中加入酸化的AgNO3溶液20.阅读、分析下列两个材料：材料一材料二回答下列问题(填字母)：A蒸馏法 B萃取法C“溶解、结晶、过滤”的方法 D分液法(1)将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好选用_。(2)将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是_。.阅读下列材料，按要求回答问题。酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘(I2)难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴(液溴)的性质与碘相似，其溶液呈橙色。(1)下列能用分液漏斗进行分离的是_(填字母)。A液溴和CCl4B酒精和煤油CCaCl2和Na2SO4D苯和蒸馏水(2)在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸馏水五种试剂中：能把碘单质从碘水中萃取出来的是_，进行分液之后_(填“能”或“不能”)得到纯净的碘单质。能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗下端流出的是_，若观察发现提取Br2以后的水还有颜色，解决该问题的方法是_。CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗？_，为什么？_。21.实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：(1)操作可选择_或_仪器。(2)操作是否可改为加硝酸钡溶液_，原因是_。(3)进行操作后，判断硫酸根离子已除尽的方法是_。(4)操作的目的是_，不先过滤后加碳酸钠溶液的理由是_。(5)操作的目的是_。四、计算题(共3小题) 22.将标准状况下的HCl气体4.48 L溶于水配成100 mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：(1)所得盐酸的物质的量浓度。(2)参加反应的铁的质量。(3)生成H2的体积(标准状况)。(4)将生成的FeCl2配成400 mL溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？23.向某硝酸银溶液中，逐滴加入密度为1.10 gmL1的盐酸，恰好完全反应时，过滤所得沉淀的质量恰好与盐酸的质量相等。求盐酸的质量分数和物质的量浓度。24.将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 gmL1。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_。(2)该溶液中NaOH的质量分数为_。(3)从该溶液中取出10 mL，含NaOH的质量为_，含NaOH的物质的量为_。(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_。化学答案解析1.【答案】C2.【答案】B3.【答案】C4.【答案】D5.【答案】B【解析】植物油和水是互不相溶的两种液体，其混合物常用分液法分离；酒精和水两种液体相互溶解且沸点不同，其混合物常用蒸馏法分离；从碘水中提取碘，应选用四氯化碳等萃取。6.【答案】A【解析】在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，在水溶液中电离出金属阳离子(或铵离子)和酸根阴离子的化合物是盐。7.【答案】A【解析】计算确定相关粒子的物质的量：硝酸铵中所含氮原子的物质的量80 g80 gmol122 mol；中所含的电子的物质的量0.1 mol(571)3.4 mol；1 mol甲烷与NA个甲烷分子的物质的量相等，其质量相等；氧气所含原子的物质的量16 g32 gmol121 mol，臭氧所含原子的物质的量16 g48 gmol13 1 mol。氧气和臭氧都是由氧原子组成，它们质量相等时，所含原子数相等。8.【答案】D【解析】根据单位可确定“5.04103molL1”表示葡萄糖的物质的量浓度。9.【答案】C【解析】R2核外电子数为(AN2)，mg R2的物质的量为mol，mg R2中含有电子的物质的量为(AN2) mol。10.【答案】C【解析】标准状况下，水不是气态，22.4 L水的物质的量不是1 mol，A错误；1 mol Cl2含有的氯原子数为2NA，B错误；标准状况下，aL氧气和氮气的混合物的物质的量是mol，含有的分子数约为6.021023个，C正确；常温常压下，气体摩尔体积不一定是22.4 Lmol1，故D不正确。11.【答案】C【解析】将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，得到氢氧化铁胶体。12.【答案】C【解析】国际单位制(SI)的七个基本物理量及其单位：长度(米或m)、质量(千克或kg)、时间(秒或s)、电流(安或A)、热力学温度(开或K)、物质的量(摩尔或mol)、发光强度(坎或cd)。13.【答案】B【解析】同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比，摩尔质量越大，密度越大，摩尔质量最大的是二氧化硫。14.【答案】A【解析】萃取剂与原溶剂不相溶、不反应，有更大的溶解度。酒精与水互溶，只有A错误。15.【答案】B【解析】该实验中用到的玻璃仪器除酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶外，还有温度计、牛角管等；实验结束时，应先撤酒精灯，再停止通冷凝水；锥形瓶内的液体为蒸馏水，加入硝酸银溶液无沉淀生成。16.【答案】(1)0.50 molL10.25 molL1(2)0.50 molL10.75 molL1(3)0.75 molL1【解析】1.0 molL1CuSO4溶液和0.50 molL1H2SO4溶液等体积混合，假设混合前溶液的体积都为V，则混合后溶液的体积为2V。(1)在混合溶液中CuSO4的物质的量为(1.0 molL1V)，H2SO4的物质的量为(0.50 molL1V)，则溶液中CuSO4的物质的量浓度c(CuSO4)0.5 molL1，H2SO4的物质的量浓度c(H2SO4)0.25 molL1。(2)由电解质的电离方程式H2SO4=2HSO可知，在混合溶液中H的物质的量浓度为c(H)2c(H2SO4)20.25 molL10.5 molL1，SO的物质的量浓度为c(SO)0.75 molL1。(3)向溶液中加入铁粉后，Fe与混合溶液中的CuSO4和H2SO4发生如下反应：FeCuSO4=FeSO4Cu、FeH2SO4=FeSO4H2。经过足够长的时间，铁粉有剩余，则CuSO4和H2SO4反应完全，生成的Fe2的物质的量浓度c(Fe2)c(SO)0.75 molL1。17.【答案】(1)(2)KHSO4【解析】分类连线时，一定要明确分类的标准，同一种物质分类标准不同，会有不同的归类。硫酸的组成中含有氢原子和硫酸根离子，在中的五种物质里，含有氢原子和硫酸根离子的是硫酸氢钾。18.【答案】(1)SO2(2)NaClO3(3)HCl【解析】仔细分析各物质，从元素组成、化合价规律、酸、碱、盐、氧化物等分类方法找出答案。(1)SO2是非金属氧化物，其他三种物质均是金属氧化物。(2)NaClO3是氯的含氧酸盐，其他三种物质均为金属氯化物(或者从氯元素的价态上分析)。(3)从氯元素的化合价上分析，HCl中Cl元素为1价，其他三种物质中Cl元素均为5价。19.【答案】(1)CaCO3、Na2SO4Ba(NO3)2、CuSO4MgCl2(2)BC【解析】(1)根据混合物溶于水得到无色溶液和白色沉淀，由Cu2呈蓝色，可以确定一定不含有CuSO4。根据焰色反应火焰呈黄色，可知存在Na，混合物中肯定含有Na2SO4。根据白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体，说明混合物中能与Na2SO4反应生成不溶于稀盐酸的BaSO4沉淀的Ba(NO3)2一定不存在，则原固体中一定存在CaCO3。综上所述，该混合物中一定含有CaCO3、Na2SO4，一定不含有Ba(NO3)2、CuSO4，可能含有MgCl2。(2)若要检验MgCl2是否存在，可以通过检验其中的Mg2或Cl。检验Mg2可以在步骤的滤液中加入NaOH溶液，根据是否产生白色沉淀来判断，检验Cl可以在步骤的滤液中加入足量Ba(NO3)2溶液，排除SO的干扰，静置后在上层清液中加入酸化的AgNO3溶液。故选BC。20.【答案】.(1)C(2)A.(1)D(2)苯、CCl4不能CCl4再进行萃取，直到水呈无色，将各次分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并不能因为酒精与CCl4互溶【解析】.材料一中，根据曲线图知，纯碱和氯化钠在水中的溶解度随温度的变化相差很大。提纯纯碱时，可以先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液，然后降低温度，大量纯碱晶体析出，而氯化钠不会析出，再过滤可得纯净的纯碱晶体。材料二中，乙二醇和丙三醇沸点相差很大，可以用蒸馏法分离。.(1)能用分液漏斗进行分离的是互不相溶的液态混合物，D正确。(2)碘单质易溶于CCl4、苯等有机溶剂，且CCl4、苯与水互不相溶，故能够将碘单质萃取出来，进行分液之后得到的是碘的CCl4溶液或碘的苯溶液，属于混合物；酒精、NaCl均易溶于水，故不能将碘单质萃取出来；CCl4密度大于水，萃取时溴的CCl4层在下层，呈橙色，上层无色，是水层；CCl4与碘酒中的溶剂酒精互溶，因而无法把碘酒中的碘萃取出来。21.【答案】(1)蒸发皿坩埚(2)否引入后面操作中无法除去的新杂质硝酸根离子(3)静置，在上层清液中滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成说明硫酸根离子已沉淀完全(4)除去过量的钡离子减少一次过滤操作，减少损耗(5)除去溶解在溶液中的二氧化碳和多余的盐酸【解析】加热固体混合物常用