江西省奉新县第一中学2020学年高一化学下学期第二次月考试题（含解析）

江西省奉新县第一中学2020学年高一化学下学期第二次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Fe:56 Zn:65一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.钾和钠的化学性质相似，下列说法中能最好的解释这个事实的是（ ）A. 都是金属元素B. 原子半径相差不大C. 原子的最外层电子数相同D. 最高化合价相同【答案】C【解析】试题分析：原子结构决定元素性质，钾和钠原子的最外层电子数相同，所以化学性质相似，故C正确。考点：本题考查元素性质。2.化学键是一种作用力，下列不属于化学键的是 （ ）A. 离子键B. 氢键C. 极性共价键D. 非极性共价键【答案】B【解析】试题分析：化学键是一种强作用力，化学键包括离子键、极性共价键、非极性共价键；氢键是一种比化学键弱作用力，故B正确。考点：本题考查化学键。3.下列有关燃料电池的说法正确的是（ ）A. 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能B. 燃料电池的能量转化率可达100%C. 氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化D. 以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池，正极反应为O2+2H2O+4e4OH【答案】D【解析】试题分析：氢氧燃料电池可将化学能直接转变为电能，故A错误；燃料电池的能量转化率Mg2+Al3+Cl；原子半径：NaMgAlClB. 稳定性：HFH2ONH3CH4；还原性：HFH2ONH3KOHMg(OH)2NaOH；金属性：CsKMgNaD. 酸性：HClOH2SO4H2CO3；非金属性ClSC【答案】B【解析】试题分析：A电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径Cl-Na+Mg2+Al3+，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径NaMgAlCl，故A错误；B同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，氢化物越稳定性，氢化物还原性越弱，故稳定性：HFH2ONH3CH4； 还原性：HFH2ONH3CH4，故B正确；C同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱，故金属性CsKNaMg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性CsOHKOHNaOHMg（OH）2，故C错误；DHClO是弱酸，酸性比碳酸弱，酸性H2SO4H2CO3HClO，同周期自左而右非金属性增强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性越强，故非金属性ClSC，故D错误，故选B考点：微粒半径大小的比较，元素周期律的作用15.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述不正确的是（ ）A. X元素可以与W元素形成XW2和XW3两种化合物B. Y元素的单质一定条件下可以与O2、N2、CO2反应C. Z原子的最外层电子数为4，形成化合物时一般为+4价D. X与Y、Z与W都属于同一周期【答案】D【解析】【详解】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素，W与X属于同一主族，故W为S元素，Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于O元素，故Y处于第三周期，故Y为Mg元素，Z单质可制成半导体材料，Z为Si元素；A. X为氧，W为硫，可以形成二氧化硫和三氧化硫两种化合物，故A正确；B. Y为镁，其单质一定条件下可以与O2、N2、CO2反应，故B正确；C. Z为硅，其原子的最外层电子数为4，形成化合物时一般为+4价，故C正确；D. X为氧，在第2周期；Y为镁，Z为硅，W为硫，在第3周期，故D错误，故选D。16.有A、B两种烃，含碳的质量分数相同，下列关于A和B的叙述中正确的是（ ）A. A和B一定是同分异构体B. A和B不可能是同系物C. A和B的最简式相同D. A和B各1mol完全燃烧后生成的二氧化碳的质量一定相等【答案】C【解析】【详解】因烃中只有碳氢两种元素，碳质量分数相同，所以氢的质量分数也相同、则最简式相同；A.最简式相同，可能是同分异构体，如丙烯与环丙烷，也可能不是，比如乙炔和苯，故A错误；B.最简式相同，可能是同系物，如乙烯与丙烯，故B错误；C.A、B两种烃，含碳的质量分数相同，则含氢的质量分数相同，则二者最简式相同，故C正确；D.若为同分异构体则A和B各1mol完全燃烧后生成的二氧化碳的质量一定相等，若为同系物（或分子式不同）则A和B各1mol完全燃烧后生成的二氧化碳的质量一定不相等，故D错误，故选C。二填空题（共52分）17.用化学用语回答下列问题：（1）写出二氧化碳分子的电子式：_；（2）写出氮气分子的结构式_。.下列物质：N2 CO2 NH3 Na2O Na2O2 NaOH CaBr2 H2O2 NH4Cl C2H6，含有极性键和非极性键的是_；（填序号）下列变化中：干冰气化；硝酸钾熔化；KHSO4熔融；硫酸溶于水；蔗糖溶于水；HI分解； 碘升华；溴蒸气被木炭吸附。（1）未破坏化学键的是_；（填序号）（2）仅离子键被破坏的是_。（填序号）下列物质：1H、2H、3H；H2O、D2O、T2O；O2、O3；14N、14C（1）互为同位素的是：_；（填序号）（2）互为同素异形体的是：_；（填序号）（3）氢的三种原子1H、2H、3H与氯的两种原子35Cl、37Cl相互结合为氯化氢，可得分子中相对分子质量不同的有_种。【答案】 (1). (2). NN (3). (4). (5). (6). (7). (8). 5【解析】【分析】根据物质结构书写电子式和结构式；根据物质的晶体类型及化学键的类型分析解答；根据同位素、同素异形体等概念分析解答。【详解】I.（1）二氧化碳属于共价分子，每个氧原子分别和碳原子共用两对电子对，电子式为：；（2）氮气分子中形成氮氮三键，结构式为：NN；.N2分子中只含非极性键；CO2分子中只含极性键；NH3分子中只含极性键； Na2O中化学键为离子键； Na2O2 中存在离子键和非极性键；NaOH中含有离子键和极性键；CaBr2中只含有离子键；H2O2氢和氧之间是极性键，氧和氧之间是非极性键，满足条件； NH4Cl 中含有离子键和极性键；C2H6分子中碳原子和氢原子间是极性键，碳碳键为非极性键，满足条件；所以含有极性键和非极性键的是；干冰属于分子晶体，气化过程破坏了分子间作用力，未破坏化学键；硝酸钾属于离子晶体，熔化过程中破坏了离子键；KHSO4属于离子晶体，熔融时破坏了离子键；硫酸溶于水后，电离出氢离子和硫酸根，破坏了共价键；蔗糖属于分子晶体，溶于水破坏了范德华力，未破坏化学键；HI属于分子晶体，分解过程破坏了共价键； 碘升华过程为物理变化，破坏了范德华力，未破坏化学键；溴蒸气被木炭吸附也是物理过程，未破坏化学键；（1）未破坏化学键的是；（2）仅离子键被破坏的是 ；.（1）同位素是指具有相同质子数不同中子数的同种元素中的不同原子，所以互为同位素的是：；（2）同素异形体是只由相同元素组成的不同单质，所以互为同素异形体的是：；（3）三种氢原子分别和两种氯原子结合生成氯化氢分子，分子的种类有六种，分别是：1H35Cl、2H35Cl、3H35Cl、1H37Cl、2H37Cl、3H37Cl，则相对分子质量有36、37、38、39、40，一共5种。【点睛】相同原子之间的共价键属于非极性共价键，简称非极性键，不同原子间的共价键属于极性共价键，简称极性键。18.（1）有机物A、B、C、D有如下转化关系回答下列问题：写出反应的化学方程式和有机反应类型：_，反应类型：_、_，反应类型：_。（2）某化合物的结构简式为：，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，用系统命名法对A进行命名，其名称为_；【答案】 (1). CH3-CH3+2Cl2CH2Cl-CH2Cl+2HCl (2). 取代反应 (3). CH2=CH2+H2OCH3CH2OH (4). 加成反应 (5). 2，2，4三甲基戊烷【解析】【分析】根据物质性质及物质间的转化关系书写相关方程式及判断反应类型；根据有机物的系统命名法对有机物命名。【详解】（1）根据转化关系图知：反应为乙烯与氢气加成生成乙烷，所以A为乙烷；反应为乙烷与氯气发生取代反应，生成B，反应为乙烯与氯气发生加成反应生成1,2-二氯乙烷，B为1,2-二氯乙烷；反应为乙烯加聚得到聚乙烯，聚乙烯为高聚物，即D为聚乙烯；反应为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则C为乙醇，则答案为： CH3-CH3+2Cl2 CH2Cl-CH2Cl+2HCl；取代反应 ；CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；加成反应；（2）有机物的主链为戊烷，在2号位和4号位一共有3个甲基，所以根据系统命名法命名为：2，2，4三甲基戊烷。【点睛】烷烃的命名原则：长：选最长碳链为主链；多：遇等长碳链时，支链最多为主链；近：离支链最近一端编号；小：支链编号之和最小；简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号；如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面。19.观察下图A、B、C三个装置，回答下列问题：（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯中，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一碳棒，可观察到碳棒上没有气泡产生。用导线把锌片和碳棒连接起来组成一个原电池(图A)，正极的反应式为_。（2）如果烧杯中最初装入的是500 mL 2 mol/L硫酸溶液，构成铜锌原电池(图B，假设产生的气体没有损失)，当收集到11.2 L(标准状况下)H2时，溶液体积变化忽略不计，则烧杯内硫酸的物质的量浓度为_。（3）如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接，插入氯化钠溶液中(图C)，放置数天后，铁片生锈；负极的反应式为_。【答案】 (1). 2H2e=H2 (2). c(H2SO4)1molL1 (3). Fe2e=Fe2【解析】【分析】根据原电池原理书写电极反应式；根据原电池中电极反应进行相关计算。【详解】（1）用导线把锌片和碳棒连接起来组成一个原电池，活泼的锌作负极，碳棒作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，反应式为2H2e=H2；（2）总反应为：Zn+2H+=H2+Zn2+，则n(H2)=，c(H2SO4)= ；（3）铁片生锈，是因为发生了电化学腐蚀，活泼金属铁作负极，负极失电子发生氧化反应，反应式为Fe2e=Fe2。20.X、Y、Z、L、M为原子序数依次增大的短周期元素，周期表中X原子半径最小，Y元素形成化合物种类最多，Z元素的氢化物水溶液呈碱性，常温下L可以形成两种液态氢化物，M的最高价氧化物对应的水化物呈两性。回答下列问题：（1）L元素形成单质的名称为_；M在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示）。（2）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_。（3）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀的NaOH溶液加热反应的离子方程式为_。【答案】 (1). 氧气、臭氧 (2). 第3周期IIIA族 (3). Al、C、N、O、H (4). 34 (5). NH4+OH-NH3+H2O【解析】【分析】根据题干信息分析元素的种类，根据元素周期表的结构及元素周期律分析解答；根据物质性质书写反应离子方程式。【详解】X、Y、Z、L、M为原子序数依次增大的短周期元素，周期表中X原子半径最小，则X为氢；Y元素形成化合物种类最多，含碳的有机化合物种类最多，则Y为碳；Z元素的氢化物水溶液呈碱性，氢化物为氨气，则Z为氮；常温下L可以形成两种液态氢化物，分别为水和双氧水，则L为氧；M的最高价氧化物对应的水化物呈两性，两性的氢氧化物为氢氧化铝，则M为铝；（1）L为氧元素，则形成单质的名称为氧气、臭氧；铝元素的原子序数为13，在元素周期表中的位置为第3周期A族；根据同周期元素原子半径随原子序数增大而减小，同主族元素原子半径随原子序数增大而增大的规律，五种元素的原子半径从大到小的顺序是Al、C、N、O、H；（2）氧在第2周期，则硒（Se）在第4周期，与氧同一主族，则Se的原子序数为8+8+18=34；（3）由氢、氮、氧三种元素组成的离子化合物为硝酸铵，与稀的NaOH溶液加热反应生成氨气和硝酸钠，离子方程式为：NH4+OH- NH3+H2O。21.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈；_与盐酸反应产生的气体最多。（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_。利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（3）仪器B的名称为_，干燥管D的作用为_。（4）若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C_的现象，即可证明，从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。（5）若要证明非金属性：NCSi，则在A中加硝酸、B中加碳酸钙，并在两装置间加一个除去挥发出来的HNO3的装置，C中加_溶液观察到C中溶液白色沉淀，即可证明。【答案】 (1). 钾 (2). 铝 (3). S2+Cl2S+2Cl (4). 锥形瓶 (5). 防止倒吸 (6). 溶液变蓝色 (7). NaOH (8). 硅酸钠【解析】【分析】根据金属性强弱分析反应剧烈程度；根据非金属性强弱分析实验原理及实验现象；根据提供的实验装置及氧化还原反应原理对非金属性强弱比较进行探究性实验。【详解】（1）反应速率由反应物的性质决定，金属性越强，与酸反应越剧烈，所以钾与盐酸反应最剧烈；相同物质的量的金属，铝失电子数最多，所以与盐酸反应生成的气体最多；（2）Na2S与氯气反应生成硫和氯化钠，氯气为氧化剂，硫为氧化产物，所以氯气的氧化性强于硫，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为S2+Cl2S+2Cl；（3）如图所示仪器B的名称为锥形瓶；根据图示，干燥管中没有干燥剂，而一端插入溶液，所以干燥管D的作用为防止倒吸；（4）B中生成的氯气可以置换出碘化钾中的碘，淀粉遇碘变蓝，所以观察到C中的现象为溶液变蓝色；过量的氯气有毒，所以应该用NaOH进行尾气处理；（5）若要证明非金属性：NCSi，则需证明它们最高价氧化物的水化物酸性：硝酸碳酸硅酸，利用强酸制弱酸的原理加以证明，B装置中产生二氧化碳气体，说明硝酸的酸性强于碳酸，将除去硝酸蒸气后的二氧化碳气体通入C中的硅酸钠溶液，生成难溶的硅酸，则说明碳酸酸性强于硅酸，故答案为： 硅酸钠。22.在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，实验员得到下面的结果：锌的质量（g）锌的形状温度（）溶解于酸花的时间（s）A2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片3550E2薄片4525F2粉末155（1）写出实验中发生反应的离子方程式：_，该反应是_反应（填“放热”或“吸热”）；（2）仔细观察AF的实验数据对比，你可以得到关于温度影响反应速率结论，用此结论，计算：55时，2g锌薄片溶解于酸中需花_ s。（3）对比结果B与F，解释结果F那么快的原因：_.某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从04分钟各物质的量的变化情况如图所示（X、Y、Z均为气体）。（1）该反应的的化学方程式为_；（2）反应开始至2分钟时，X的平均反应速率为_；（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_；a每消耗3molX，同时消耗1molYb容器内压强保持不变cZ的浓度不再变化d容器内混合气体的密度保持不变（4）由下图求得平衡时Y的转化率为_。【答案】（1）Zn+2H+=Zn2+H2放热（2）12.5（3）B中锌是块状，F中锌是粉末状，粉末状时锌与酸溶液的接触面要比块状时的接触面大得多（1）3X+Y4Z（2）0.03mol/(Lmin)（3）c（4）10%【解析】试题分析：（1）锌是活泼金属，锌与盐酸反应生成ZnCl2和氢气，则反应的离子方程式