河北省邯郸市永年一中2020年高一化学暑假作业（一）

高一化学暑假作业一（专题一A卷）时间：7月8日 组卷人：闫娥 时长；90分钟 家长签字： 一、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共51分)1下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是A100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C50 mL 1mol/L NaCl溶液 D25 mL 0.5 mol/L HCl溶液2只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是 ()ABCD甲物质的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况时的气体体积固体的密度溶液的体积3双选题氯的质子数为17，35Cl是氯的一种核素，下列说法正确的是 ()A35Cl原子所含质子数为18B1/18 mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.021023C3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 LD35Cl2气体的摩尔质量为70 gmol14根据研究需要，可从多个角度对物质进行分类，以下对物质分类的说法中，不正确的是 ()A能与碱反应仅生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物B在水溶液中能够电离出H的化合物都称为酸C电离时生成的阴离子全部是OH的化合物称为碱D在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质5下图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容。判断下列说法正确的是硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 gcm3质量分数：98%A该硫酸的浓度为9.2 molL1B配制200 mL 4.6 molL1的稀H2SO4需该H2SO4 50 mLC该硫酸与等体积水混合质量分数变为49%D取该硫酸100 mL，则浓度变为原来的1/56下列关于胶体的叙述不正确的是 ()A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109 m107 m之间B光线透过胶体时可发生丁达尔效应C用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同DFe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的7下列说法中正确的是 ()A3He原子中的质子在原子核外空间内一定轨道上绕核做高速运动B3He原子不是微小的实心球体C3He原子是不能再分的微粒D3He的最外层电子数为2，易与其他物质发生化学反应8双选题核内质子数不同，核外电子数相同的两种微粒，它们可以是()A同种元素的两种离子 B同种元素的原子和离子C不同种元素的离子 D不同种元素的原子和离子9把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 ()A. molL1B. molL1C. molL1 D. molL110同一状态下，20 mL A2气体与30 mL B2气体恰好完全反应生成20 mL某气体X，则X的化学式为 () AA2B3 BAB2 CAB3 DA3B211用6.021023表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ()A常温常压下，1.6 g臭氧中含有6.021022个氧原子B标准状况下，2.24 L水中含有6.021022个水分子C2.24 L氨气分子中含6.021023个电子D2.4 g金属镁变为镁离子时失去6.021022个电子12如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 ()A所含原子数相等B气体密度相等C气体质量相等 D摩尔质量相等13、下列有关说法中，正确的是A盐酸、漂白粉都是混合物 B127I和131I互为同素异形体 C硫酸铜、二氧化硫都是电解质 D 分馏、干馏都是物理变化 14、下列有关物质保存的说法正确的组合是钠应该密封在煤油中保存；过氧化钠可以露置在空气中保存；氯水应该密封在无色试剂瓶中保存；漂白粉不能露置在空气中保存。AB CD15、广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是16、某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是 A原溶液中的Br一定被氧化B通入氯气之后原溶液中的Fe2不一定被氧化C不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2D若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3 溶液，能产生黄色沉淀。17、下列说法正确的是A124 g P4含有的PP键的个数为6NA B12 g石墨中含有的CC键的个数为2NAC12 g金刚石中含有的CC键的个数为1.5NA D60 g SiO2中含SiO键的个数为2NA二、非选择题(本题包括4小题，共49分)18(10分)(1)如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：请将分类依据代号填入相应的括号内：()两种物质都不是电解质 ()两种物质都是钠的化合物()两种物质都是氧化物 ()两种物质都是盐(2)从H、O、S、Na四种元素组成的物质中，选择适当的物质填空。碱性氧化物_；酸性氧化物_；含氧酸_；碱_；酸式盐_。19(11分)(1)S2中的质子数是_，中子数是_，核外电子数是_，质量数是_。(2)Fe、Fe2、Fe3是_元素的三种粒子，它们的_数相同，它们所带的_数不相同。(3)由1HO与2HO所代表的物质中，共有_种元素，_种原子，互为同位素的原子有_。(4)已知元素X、Y的核电荷数分别为a和b，它们的离子Xm和Yn核外电子排布相同，则a、b、m、n之间的关系是_。20(8分)有一包白色固体混合物，该混合物可能含有CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2，现进行如下实验：(1)将混合物溶于水，得到无色透明溶液。(2)取上述溶液分成两份盛于试管中，其中一份滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解；另一份滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。试根据实验现象推断，并完成下面的填空：该混合物中肯定没有_和_；肯定含有_和_(写化学式)。21(16分)实验室配制0.1 molL1的BaCl2溶液分成两个阶段，第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体。第二阶段：溶解配制成0.1 molL1的BaCl2溶液。第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至0.2 g处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平的两边托盘上各放一张干净等质量的滤纸，调节天平两边螺丝使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘放置5 g砝码。(1)其正确的操作顺序是(填序号)C_。(2)进行E操作时，只缺少量晶体，则正确操作是_(3)第二阶段操作，应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有_，然后将溶液转入_中，再洗涤、_、摇匀后即可得到0.1 molL1 BaCl2溶液。(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有_。A将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量B选用的容量瓶内有少量蒸馏水C定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D整个配制过程中，容量瓶不振荡22、（6分）4mg的铜与适量浓硝酸反应，铜全部溶解，共收集到NO2和NO的混合气体22.4mL（标准状况），则混合气体中NO2和NO的体积分别是多少？ 高一化学暑假作业一答案1 D 2 C 3 BD 4 B 5 B 6 C 7 B 8 CD 9 D 10 A 11 A 12 A 13 A 14.B15 B 16 C 17 A18 、 答案：(1)ACBD(2)Na2OSO2、SO3H2SO4、H2SO3NaOHNaHSO4、NaHS、NaHSO319答案：(1)16181834(2)铁质子电荷(3)241H与2H、16O与17O