河南省信阳市第十一高级中学2020学年度第一学期高一化学期中考试卷 人教版

河南省信阳市第十一高级中学2020学年度第一学期高一化学期中考试卷(06.11.30)本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟。第卷（选择题 共48分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Na23 Al27 Cu64 Mn55一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每题仅一个选项符合题意）1清蒸大闸蟹由青色变成红色，一同学认为这种红色物质可能象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。就这位同学的看法而言，这应该属于科学探究中的A实验 B假设 C观察 D总结2(06江苏)空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B实施绿化工程，防治扬尘污染C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量3瓦斯中甲烷与氧气的质量比为14时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为A12 B11 C21 D144下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是AK+、H+、SO42-、OH- BNa+、Ca2+、CO32-、NO3-CNa+、H+、Cl-、CO32- DNa+、Cu2+、Cl-、SO42-5下列描述的一定是金属元素的是A易失去电子的物质 B原子的最外层只有1个电子的元素 C原子核内有11个质子的元素 D能与酸反应的物质6“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质可能是以下的：A氯化钠 B固体硝酸铵 C固体氢氧化钠 D生石灰7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A80g硝酸铵中所含的氮原子数为NAB16g氧气和16g臭氧(O3)所含的氧原子数均为NAC0.5mol铝与足量盐酸反应，共失去NA个电子D22.4L氢气所含分子数约为NA8下列有关气体体积的叙述中，正确的是A一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D气体的摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L9下表中物质的分类组合正确的是ABCD强电解质KNO3H2SO4NaOHHI弱电解质CH3COOHBaSO4NH3H2OH2S非电解质Br2乙醇H2OCO210下列关于“焰色反应”的理解正确的是A焰色反应是化学变化 B只有某些金属或其化合物才有焰色反应C所有的物质都有焰色反应 D观察焰色反应应必须透过蓝色钴玻璃11已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氟原子的核外电子分层排布示意图为，下列原子中，与氟原子的化学性质相似的是A B C D12下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，错误的是A灼烧硝酸铷时，火焰有特殊颜色 B氯化铷是离子化合物 C氢氧化铷是弱碱 D在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最低13下列离子方程式正确的是（ ）A铁与稀硫酸反应：2Fe6H+ = 2Fe3+3H2B铁片与氯化铜溶液反应：FeCu2+ = CuFe2+C氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2H+ = Mg2+2H2OD碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2+ H2O14已知：2K2CrO4H2SO4K2Cr2O7K2SO4H2O K2Cr2O76FeSO47H2SO43Fe2 (SO4)3Cr2(SO4)3K2SO47H2OFe2(SO4)32HI2FeSO4I2H2SO4下列结论正确的是A. 都是氧化还原反应 B. 还原性：Cr 3 IC. 氧化性：Fe3 Cr2O27 D. 氧化性：K2Cr2O7 I215如果实验室需要350mL1mol/L的NaOH溶液，则配制溶液时应选用的常用容量瓶的规格和所需NaOH固体的质量为下列的A500mL容量瓶；20gNaOH B250mL容量瓶和100mL容量瓶；14gNaOH C.350mL容量瓶；14gNaOH D.500mL容量瓶；14gNaOH16美国发射的航天器已将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探索反物质的存在，反物质的主要特征是电子带正电荷、质子带负电荷。以下可表示反物质酸和碱进行中和反应实质的是AH+OH-=H2O BH+OH+=H2O CH-+OH-=H2O DH-+OH+=H2O第卷（非选择题 共52分）二、（本题包括2小题，共20分）17（06全国卷I改编）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式： 。（2）填写表中空格：（请在答题卡上填写）仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中混入的HClCD（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是： 。18有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成，为鉴定成分，做了如下实验：（1）将混合物溶于水，得无色澄清溶液；（2）向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生（3）过滤后，在白色沉淀中加足量稀HNO3，沉淀完全溶解。由此推断：混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 。 三、（本题包括5小题，共24分）19将质量比为14:15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为 ，氮原子和氧原子个数之比为 。20将金属钠放入FeCl3溶液中，会产生红褐色沉淀。原因是 ，反应方程式为 。 21已知过氧化钙（CaO2）的性质与过氧化钠相似。若在一定体积的饱和石灰水中加入少量的过氧化钙，可以看到的现象 ，反应的化学方程式是 。2219g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl，ACl2的摩尔质量 ，A的相对原子质量是 。 23世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气（Cl2，黄绿色气体），推广采用光谱高效消毒剂二氧化氯，目前欧州和我国主采用Kesting法原料为氯酸钠（NaClO3）与盐酸制取ClO2，该法的缺点是同时会产生Cl2。该法制ClO2的化学方程式为 ： 2 NaClO34 HCl2 ClO2Cl22 NaCl2 H2O（1）该反应中，氧化剂为 ，氧化产物为 。（2）若反应生成0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为 。（3）盐酸在反应中显示出来的性质是：（填写编号） 。 还原性 还原性、酸性 氧化性 氧化性、酸性四、（共8分）24已知: MnO2 +4HCl（浓） MnCl2 + Cl2+ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）。请计算：反应耗用MnO2的质量 被氧化的HCl物质的量 参考答案一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1B 2D 3A 4D 5C 6B 7B 8B 9D 10B 11D 12C 13B 14D 15A 16D 二、（本题包括2小题，共13分）17（1）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（2）仪器加入试剂加入该试剂的目的B（饱和NaHCO3溶液）除去CO2气体中混入的HClC过氧化钠与CO2和水气反应，产生O2DNaOH溶液吸收未反应的CO2气体（注：C中实际加入过氧化钠和石棉绒的混合物，这里只要求学生填写化学试剂）（4分）（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（4）把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用姆指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。19. 1：1 ，3