河南省三门峡市外2020年高一化学暑假作业（2）（无答案）

三门峡外高2020届化学假期作业（二） 温馨提示：1、本套试题主要考察必修一各章节知识点。 2、考察重点为实验部分、物质的量、氧化还原反应、离子反应、常见的非金属氮硫及金属铁铜的性质.一、选择题1“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，1纳米(nm)=109 m，如果将“纳米材料”分散到液体分散剂中，下列说法一定正确的是（ ） A有丁达尔效应 B不能吸附溶液中悬浮物 C不能透过滤纸 D所得分散系不稳定2现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（ ） A萃取 B蒸发 C过滤 D溶解3设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为NA B1.8 g 的NH4+中含有的电子数为NA C常温常压下，48gO3含有的氧原子数为NA D24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA4关于如下反应：HgS+O2 Hg+SO2，下列叙述不正确的是（ ） A该反应是置换反应 B该反应转移了4e CHg是被还原得到的产物 DHgS既是还原剂又是氧化剂5在下列溶液中，若加入过量的氢氧化钠溶液能产生沉淀，若加入铜粉溶液增重的是（ ） AMgCl2 BFeCl2 CAlCl3 DFeCl36将一严重锈蚀而部分变成铜绿Cu2(OH)2CO3 的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧到质量不再变化为止，固体质量的变化情况不可能（ ） A不变 B增重10% C增重30% D减轻20%7制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，其反应的化学方程式为Cu2FeCl32FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ） A烧杯中有铜无铁B烧杯中铁、铜都无 C烧杯中铜、铁都有D烧杯中有铁无铜8. 下列叙述中，正确的是A0.3 mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+ 和SO42的总物质的量为0.9 molB当1 L水吸收标准状况下的22.4 L氯化氢时所得盐酸的浓度是1 mol/LC在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+ 和SO42的物质的量相等，则K+ 和Cl的物质的量浓度一定相同D10 时，0.35 mol/L 的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，恢复到10 时，它的物质的量浓度仍为0.35 mol/L 9下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容。下列说法正确的是（ ）饮用矿物质水净含量：500 mL 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾 保质期：12个月主要离子成分： 钾离子（K+）：1.027.3 mg/L 镁离子（Mg2+）：0.14.8 mg/L 氯离子（Cl）：1027.3 mg/L 硫酸根离子（SO42）：0.419. 2 mg/LA标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度B任何饮用水中氯离子（Cl）的浓度均在1027.3 mg/L 之内C该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为2104 mol/L D一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42的物质的量不超过1105 mol10下列化学反应的离子方程式，书写不正确的是（ ）A硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ SO42 = BaSO4B向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+4OHAlO +2H2OC氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+ 2Fe2+=2Fe3+ +2Cl D碳酸钙加入稀盐酸： CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2+H2O11某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是：（ ） ASO2和NaOH溶液 BCO2和NaOH溶液 CO2和水 DCl2和NaOH溶液12纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（ ） A分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物 B分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色 C将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀 D在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度13某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（ ）AAl3+、NO3、K+、SO42 BCa2+、H+、CO32、AlO2 COH、SO42、NH4+、Al3+ DFe3+、Mg2+、NO3、Cl14某盐的混合物中含有0.2 molL Na+、0.4 molL Mg2+、0.4 molL Cl，则SO42为（ ）。 A0.1 molL B0.2 molL C0.3 molLD0.4 molL15 用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2103 mol XO4还原，则元素X在还原产物中的化合价是（ ） A4 B3 C2 D116铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（ ） A. Fe2(SO4)3 B. Na2CO3 C. KNO3 D. FeSO4 17取一干燥烧瓶，用排空气法收集氨气，做喷泉实验。当水充满约整个烧瓶容积的二分之一后，喷泉停止。烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（） A0.045molL1B1molL1 C0.029molL1D不能确定18 盛有NO 和 NO2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是（ ） A31 B13 C21 D1219下列关于实验问题处理方法或操作不正确的是（ ） A实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 B在实验室，不能品尝药品 C熄灭实验桌上燃着的酒精，简便合理的方法就是用湿抹布盖灭 D配制稀硫酸时，先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边沿杯壁加入浓硫酸20下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ） A自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B用SO2漂白食品 C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 D用小苏打发酵面团制作馒头2、 非选择题21化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：（1）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式： 。（2）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），请设计实验验证其主要成分。（写出实验步骤和实验现象）：将药片碾碎， 则说明其主要成分为氢氧化铝。（3）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式： 。检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用 （填化学式），现象是 。22 下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（1）写出下列各物质的化学式：X： ；B： ；F： ；G： 。（2）写出下列变化的反应方程式：AD： ；GE： 。（3）实验室里，常用加热 的混合物的方法制取气体C，常采用 法来收集。23化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe3+、Cu2+，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。 （1）操作的名称是 。（2）沉淀A中含有的金属单质有 。（3）操作中观察到的实验现象是 。（4）检验溶液B中含有的金属阳离子常用的试剂是 。（5）操作中发生反应的离子方程式为 。24甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答。（1）甲组同学采用如右图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有6.4 g铜。仪器a的名称是 。在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有 。仪器c中收集的气体主要是 。（填分子式）待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是 g。（2）乙组同学对铁与稀硝酸的