河南省沁阳一中2020学年高一化学上学期第一次月考试题VIP

河南省沁阳一中2020学年高一化学上学期第一次月考试题相对原子质量：H1N14O16Al27K39S32Cl35.5C12Ba137第卷(选择题共60分)一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个正确答案)1有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C分液操作时，分液漏斗颈与烧杯内壁D用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁2实验中的下列操作正确的是()A取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中3某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30 g水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生变化的是()A溶质的质量 B溶质的质量分数C溶液的体积 D溶液的物质的量浓度4现有MgSO4Ba(NO3)2NaOHCuCl2四种溶液，不加其他试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是()A B C D5某溶液中存在Mg2、Ag、Ba2三种金属离子，现有NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，过滤出一种沉淀，所加溶液的顺序正确的是()ANa2CO3NaClNaOH BNaOHNaCl Na2CO3CNaClNaOH Na2CO3 DNaClNa2CO3NaOH6如果不小心在食用油中混入部分水，请你选用下列最简便的方法对油水混合物进行分离()7在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3，另一个盛有H2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体不可能具有相同的()A原子数B分子数 C质量 D电子数8设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是()A6.021022个H2SO4分子中含H原子2NA个B在0、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C14 g氮气中含有7NA个电子DNA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为749有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为()A124 B111 C421 D12410配制250 mL 0.10 molL-1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是()A容量瓶内有水未经过干燥处理B定容时仰视刻度线C用量筒量取浓NaOH溶液时，用水洗涤量筒23次，洗涤液倒入烧杯中D定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线11中学化学教材中，常借助于图示这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图示表现的内容正确的是()12用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L K2SO4溶液说法正确的是 ()A1 L溶液中K浓度是0.4 mol/LB500 mL溶液中含有0.1NA个KC1 L溶液中所含K、SO总数为0.3NAD2 L溶液中SO浓度是0.4 mol/L13实验室需要80 mL 1 molL1的稀硫酸，要用98%的浓硫酸(密度为1.84 gcm3)来配制。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：100 mL量筒10 mL量筒50 mL烧杯托盘天平100 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒80 mL容量瓶按使用仪器的先后顺序排列正确的是()A B C D14.某氯化镁溶液的密度为1.2 gmL-1，其中镁离子的质量分数为5.0%。300 mL该溶液中Cl-的物质的量约为()A0.37 molB0.63 mol C0.74 molD1.5 mol15.标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是()A.错误！未找到引用源。 B.错误！未找到引用源。 C.错误！未找到引用源。 D.错误！未找到引用源。第卷(非选择题，共40分)二、非选择题（本题包括4小题，共40分）16(10分)实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示AG七种仪器，请根据要求填空。(1)写出仪器名称：F_，G_。(2)下列实验操作中用到仪器G的是_(填下列选项的编号字母)。a分离水和CCl4的混合物b分离水和酒精的混合物c分离水和泥沙的混合物(3)实验室配制100 mL 0.5 mol/L的盐酸。下列关于仪器E的使用方法中，正确的是_(填下列选项的编号字母)。a使用前应检查是否漏液 b使用前必须烘干c不能用作物质反应或溶解的容器 d热溶液可直接转移到其中 配制该溶液需用10 mol/L的浓盐酸_mL。下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是_(填下列选项的编号字母)。A没有将洗涤液转移到容量瓶 B转移过程中有少量溶液溅出C摇匀后，液面下降，补充水 D定容时俯视刻度线17(6分)常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO45H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.2 gcm3，求：（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量为_。（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度为_。（3）取20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 molL1的稀溶液，则稀释后溶液的体积是_mL。18(10分)现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mgmol-1。若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为_mol。（2）该气体所含原子总数为_ _个。（3）该气体在标准状况下的体积为_L。（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_ _。（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_mol/L。19. (14分) 下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：图1 图2 图3 图4（1）装置图1中A的名称是_，B的名称是 。A 中一般要加入碎瓷片，其作用是 。装置图4中盛溶液的仪器名称是 。（2）为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验： 灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_（从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在空白处）；A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F干燥器步骤的实验选择上述装置图 （填图的序号）。步骤的实验操作名称是_，选择上述装置图 （填图的序号）。步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是_，选择上述装置图 （填图的序号）沁阳一中高一年级上学期第一次测试化学试卷解析及答案一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个正确答案)1【解析】：选D。用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁接触，会导致滴瓶中的化学试剂污染甚至变质。通常的做法是不能使滴管尖端与试管内壁接触。2【解析】选D。为防止污染试剂，多余Na2CO3溶液不能倒入试剂瓶，A项错误；NaOH具有腐蚀性，不能放在滤纸上称量，B项错误；蒸发结晶NaCl时，应有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干，C项错误。3【解析】选A。加热蒸发掉30 g水，没有晶体析出，在蒸发溶剂水后溶质Na2SO4的质量不变，溶剂水减少，溶液质量和体积减小，溶液的浓度(包括溶质的质量分数及物质的量浓度)增大，A项正确。4【解析】选D。观察颜色，溶液呈蓝色的为CuCl2溶液，然后将其他三种溶液分别取少量于试管中，加入CuCl2溶液，能产生蓝色沉淀的为NaOH溶液，再取少量未检出的两种溶液于试管中，加入NaOH溶液，产生白色沉淀的是MgSO4溶液，剩下的一种为Ba(NO3)2溶液。5【解析】选C。只考虑哪些物质能将这些离子沉淀，没有注意顺序，容易错选B。三种金属离子均能与Na2CO3溶液反应生成沉淀，Mg2和Ag均能与NaOH反应生成沉淀。因此首先加入NaCl溶液，生成AgCl沉淀，然后加入NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀，最后加入Na2CO3溶液，生成BaCO3沉淀。故选C。6 【解析】选B。食用油为不溶于水的液体，油、水混合物可以用分液的方法进行分离。7.【解析】选A。根据阿伏加德罗定律可知，两个容器中所含NH3与H2和O2混合气体的物质的量相同，分子数相同，B不符合题意，A符合题意；因为NH3、H2、O2所含电子数依次为10、2、16，当H2与O2的体积比为34时，两容器内所含电子数相同，D不符合题意；NH3、H2、O2的摩尔质量依次为17 gmol-1、2 gmol-1、32 gmol-1，当H2与O2的体积比为11时，两容器内气体的质量相同，C不符合题意。8.【解析】选C。H2SO4分子是0.1 mol，故H原子的物质的量为0.2 mol，即0.2NA个H+，所以A错误；在0、101 kPa时，22.4 L氢气中应含2NA个氢原子，所以B不正确；14 g N2即0.5 mol N2含有电子数为0.5 mol72=7 mol，即7NA个电子，所以C正确；D项中两者质量比应为=，所以D不正确。9【解析】选C。由于1 mol NO、CO2、N2O4含有的氧原子个数比为124，故三种气体含有0.5 mol氧原子时的物质的量之比为 421。10.【解析】选C。根据物质的量浓度的计算公式可知c=n/V=m/MV，影响因素为溶质的质量和溶液的体积。A项，容量瓶内有水，既不影响溶质的质量，也不影响液体的体积；B项，定容时，仰视刻度线，会造成溶液体积超过容量瓶刻度线，使浓度偏低；C项，用量筒量取液体体积时，已经将附着在量筒壁上的液体体积考虑在内，所以倒出液体后，不能再用水洗涤，否则会造成溶质的质量增加，浓度偏高；D项定容后摇匀，会使一部分液体没及时回流，此时液面虽低于刻度线，但已经配制完成，如果再加水，就会使液体体积增大，浓度偏低。11.【解析】选C。A项中为洗气操作，应进气管长，出气管短；B项中量筒不能用于溶液的稀释；D项中NaOH具有腐蚀性和吸水性，不能放在纸片上称量。12【解析】选A。因为c(K2SO4)0.2 mol/L，故c(K)0.4 mol/L，c(SO)0.2 mol/L。A、D中，K、SO的浓度与所取溶液体积无关，A正确，D错误；B中，500 mL溶液中n(K)0.4 mol/L0.5 L0.2 mol，即0.2NA，B错误；C中，1 L溶液含K、SO总量为0.6 mol，即0.6NA，C错误。13【解析】选D。根据浓度和物质的量先计算出需要浓硫酸的体积约为5 mL，应用10 mL量筒量取；不用托盘天平称量，所用容量瓶应为100 mL，实验室没有80 mL容量瓶。14.【解析】选D。由物质的量浓度和质量分数的换算关系式可知：c(MgCl2)2.5 molL-1，所以n(MgCl2)=2.5 molL-10.3 L=0.75 mol，因此Cl-的物质的量等于0.75 mol2=1.5 mol。15.【解析】选A。由，得ng该混合气体的物质的量为，在标准状况下混合气体所占的体积为。二、非选择题（本题包括4小题，共40分）16（12）(2)分离水和CCl4两种互不相溶液体用分液法，需用到分液漏斗；分离水和酒精两种互相混溶液体使用蒸馏法，需用到仪器中的冷凝管；分离水和泥沙(固液混合物)使用过滤法，需用到漏斗和烧杯。(3)容量瓶用于配制一定体积溶液，不能用于其他，需防止定容摇匀时漏液，故使用前应检查是否漏液，a、c正确；配制溶液需加水定容，故使用前不一定烘干，b错误；热溶液因为热胀冷缩特性直接转移到容量瓶中不能精确控制体积，d错误。根据c1V1c2V2，配制100 mL 0.5 mol/L的稀盐酸需用10 mol/L的浓盐酸V5 mL。根据c进行误差分析，A、B操作导致n偏小c偏低。C操作导致V偏大c偏低，D操作导致V偏小c偏高。【答案】(1)冷凝管分液漏斗（每空1分）(2)a (3)ac5D17(6分)【解析】： (1)n(CuSO45H2O)0.05 mol，根据CuSO4Cu2SO，推知Cu2、SO的总