河北省阜城中学2020学年高一化学下学期第八次月考试题（无答案）

2020 学年第二学期第 8 次月考高一化学试题第 I 卷（选择题）5.某同主族（或同周期）元素的主要化合价的变化规律如右图所示，它们可能位于周期表可能用到的相对原子质量：Zn 65一、选择题（每题只有一个选项符合要求，本题共 25 小题，每题 2 分，共 50 分）1.X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2和Z，Y和 Z离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A. 原子最外层电子数：XYZB. 单质沸点：XZYC. 离子半径：X2YZ D. 原子序数：XYZ2.下列有关性质比较正确的是（） A. Al3+、Na+、O2-微粒半径依次增大 B. N、O、F 最高正价依次升高C. F2、Cl2、Br2、I2 单质的熔点逐渐降低D. 锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难3.下列叙述中，不能说明 X 元素比 Y 元素的非金属性强的是() A. 与 H2 化合时，X 单质比 Y 单质容易B. X 的最高价氧化物的水化物的酸性比 Y 的最高价氧化物的水化物的酸性强C. X 的原子序数比 Y 原子的原子序数大D. X 单质氧化性比 Y 单质的氧化性强4.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 的原子失去一个电子后即为质子，X、Z 同 主族，Y 的原子 L 层有 5 个电子，W 的单质常温下呈气态。下列说法正确的是()A. 原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)B. Y 的最高价氧化物的水化物酸性比 W 的强C. Z 的一种氧化物可能既含离子键又含共价键D. X、Y、W 三种元素一定只能组成共价化合物A. A 族B. A 族C. 第二周期D. 第三周期6.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（） A同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同 BC 比 Si 的原子半径小，CH4 的稳定性比 SiH4 弱CNa、Mg、Al 失电子能力和其最高价氧化物对应的水化物的碱性均依次减弱D在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料7.下列关于元素周期表的说法正确的是（） A元素周期表是按照元素相对原子质量大小排列而成的 B元素周期表有 7 个横行，也是 7 个周期；有 18 个纵行，即 18 个族C位于元素周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子最外层电子数由 1 递增到 8D位于元素周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多8、下列说法中正确的是（）A 两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键B 阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 C 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D 大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键9、下列说法中正确的是（）A 共价键只存在于共价分子中B 只含有共价键的物质一定是共价化合物C 离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键 D 氦分子中含有共价键10、当碘升华时，下列各项不发生变化的是()A、分子间距离B、分子间作用力C、聚集状态D、分子内共价键11、根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是（） A干冰气化BO 2 转变成 O 3C加热 NH 4 HCO 3 D加热 NaHCO 312.下列说法正确的是（）A. 燃料的燃烧都是放热反应B. 氯化钾的电子式为：C. 决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度D. 氯化氢溶于水能电离出 H+、Cl，所以氯化氢是离子化合物13.下列有关化学能与热能的说法正确的是（） A铝与盐酸反应属于吸热反应 B若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应 CH2H+H 的变化需要吸收能量 D凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应14.下列变化过程，能放出热量的过程有()液态水变成水蒸气酸碱中和反应浓硫酸稀释固体氢氧化钠溶于水H2 在 Cl2 中燃烧灼热的碳与 CO2 的反应NH4Cl 晶体与 Ba(OH)28H2O 混合搅拌A2 个B3 个C4 个D5 个15.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A.硅太阳能电池B.锂离子电池C.太阳能集热器D.燃气灶16.下列关于原电池的叙述正确的是 （）A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B. 原电池是将化学能转变为电能的装置C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D. 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极17.某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记 录如下：编号电极材料.电解质溶液电流计指针1Mg、Al稀盐酸偏转2Al、Cu稀盐酸偏转3A1、C(石墨)稀盐酸偏转4Mg、Al氢氧化钠溶液偏转5Al、Zn浓硝酸偏转下列回答错误的是（）A. 实验 1、2 中铝所作的电极（正极或负极)不相同B. 实验 2、3 中，铝电极的电极反应式均为 Al3e- =Al3+2 2C. 实验 4 中铝电极的电极反应式为：Al3e- +4OH- =A1O - +2H O D. 实验 5 过程中铝一直，作原电池的负极，反应式 Al3e- =Al3+18.图 1 是铜锌原电池示意图，图 2 中，x 轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y 轴表示（）2- 2+22.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A. 1 L 0.1 molL-1 盐酸和 1 L 0.1 molL-1 硫酸分别与 1 L 2 molL-1 NaOH 溶液反应速率相同B. 化学反应速率为 0.8 molL-1s-1，其含义是时间为 1s 时，某物质的浓度是 0.8 molL-1C. 0.1 molL-1 盐酸和 0.1 molL-1 硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显23.向甲、乙、丙、丁四个体积相同的密闭容器中分别充入定量的 SO2 和 O2 开始反应： 甲 450 ，8 mol SO2 和 5 mol O2乙 500，用 V2O5 作催化剂，10 mol SO2 和 5 mol O2A. 铜棒的质量B. c(H+)C. c(SO4)D. c(Zn )丙 500 ,8 mol SO2 和 5 mol O219.根据反应：2AgCu=Cu22Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是()A. X 可以是银或石墨B. Y 是硫酸铜溶液C. 电子从铜电极经外电路流向 X 电极D. X 极上的电极反应式为 Age=Ag20.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是（）A BC D21.Cu-Zn 稀硫酸组成原电池装置，当导线中有 0.5mol 电子通过时，理论上两极的变化是（）锌极反应：Zn-2e-=Zn2+，锌片上产生 0.25mol 的 H2铜极反应：2H+2e+=H2，锌片溶解 16.25g2-丁 500 , 10 mol SO2 和 5 mol O2 按反应速率由大到小排列顺序正确的是（） A. 甲、乙、丙、丁B. 乙、丙、甲、丁C. 乙、丁、丙、甲D. 丁、丙、乙、甲24.为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认 为结论正确的是（）A. 将铜片放入稀硫酸中，无现象若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，可看到有氢 气生成B. 将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度 NaOH 溶液反应，前者速率大于 后者C. 两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产 生氧气的快慢不同D. 大理石和盐酸反应制取 CO2，增加大理石的用量可加快反应速率25在恒温、恒容的密闭容器中反应 A（g）+ B（g）=C（g）；（正反应为放热反应）。若反应 物的浓度由 2mol/L 降到 0.8mol/L 需 20s，那么反应物浓度由 0.8mol/L 降到 0.2mol/L 所需的时间电流由铜极经导线流向锌极溶液中 SO4移向铜极为 （）ABCDA10sB大于 10sC小于 10sD无法判断第 II 卷（非选择题 50 分）26、（8 分）A、B、C、D、E 均为短周期元素，且原子序数依次递增。A、E 同主族，B、D 同周 期，且 B 和 D 最外层电子数之和为 10；A 与 D 可形成 A2D、A2D2 共价化合物。请回答下列问题。（1）D 位于周期表第 周期第 族；（2）E 离子的结构示意图为 ；与 E 同周期的元素中，金属性最弱的金属元素名称是 ，最稳定的气态氢化物的化学式为 ；（3）C2 的电子式为 ，B 与 D 通常能形成 （填“离子”或“共价”）化合 物，在 E2D2 中含有的化学键有 。27.（12 分）下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为的元素回答下列问题。IAAAAAAA0二三（1）非金属性最强的元素是 (填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是 ， 最不活泼的元素是 。（2）第三周期元素除外原子半径最小的是 (填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应 水化物中碱性最强的是 (填化学式，下同)，具有两性的是 ，最高价氧 化物对应水化物中酸性最强的是 。（3）形成的简单离子的由小到大的顺序是 （用离子符号回答问题），与对应的氢化物比较稳定的是 （填化学式）。（4）和可以形成两种化合物，其中可以做呼吸面具供氧剂的物质的电子式为 （5）与形成的化合物的结构式 ，用电子式表示 与所形成化合物的形成过程 。28.（18 分）、反应 FeH2SO4=FeSO4H2（1）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是 (填字母)。A改铁片为铁粉B改稀硫酸为 98%的浓硫酸 C升高温度D 加入少量硫酸铜溶液（2）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为 极(填“正”或“负”)； 铜 电极上发生的电极反应为 。II、(3)反应 A+3B2C+3D 在四种不同情况下的反应速率分别为：v（A）=0.015mol （Ls） 1 v（B）=0.09mol （Ls） 1v（C）=2.4mol （Lmin ） 1 v（D）=0.045mol （Ls） 1 该反应进行的快慢顺序为（用序号填空） III、（4）液化气是一种重要的家用燃料，下列示意图与液化气在燃烧过程中的能量变化最相符的是_ （填字母）（5）化学反应中的能量变化不仅仅表现为热量的变化，有时还可以表现为其他形式的能量变化比 如，蜡烛燃烧可用来照明，这个过程是将化学能转化为光能和 ；人们普遍使用的干电池工作 时是将化学能转化为 （6）火箭可将卫星送入太空火箭推进器中的强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂混合时，发生 反应 N2H4+2XN2+4H2O，瞬间产生大量气体，推动火箭前进由此判断 X 的化学式是 ， 该反应为放热反应，反应物的总能量 生成物总能量（填“高于”、“低于”或“等于”）29.（12 分）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有