河南省驻马店市遂平二高2020学年高二年级上学期期中考试化学试题 人教版

遂平二高20202020学年高二年级上学期期中考试化 学 试 题说明：本试卷分第卷和第卷，总分100分，考试时间90分钟将第卷选择题答案填涂在机读卡上可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16第卷（选择题，共54分）一、选择题（本题18个小题，每小题3分，共54分，每题只有一个正确选项）下列各项递变规律中错误的是A沸点：NH3PH3AsH3 B非金属性：NPAsC酸性：HNO3H3PO4H3AsO4 D稳定性：HClH2SPH3SiH4通常状况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是AH2 O2 N2 BO2 NO NO2 CH2 N2 NH3 DNH3 HCl NO2检验市面上的金器首饰是否用纯金制成，可取样品与一种试剂进行反应，根据现象即可判断，所取的试剂是txjy A. 盐酸 B. 硝酸 C. 王水 D. 硫酸关于磷的下列叙述中，正确的是A少量白磷保存在煤油中 B白磷在空气中加热到260可转化为红磷C白磷可用于制造安全火柴 D红磷没有毒而白磷有剧毒反应 2A（g） + B（g） 2C（g）；H 0 。下列反应有利于生成C的是：A. 低温、低压 B. 低温、高压 C. 高温、高压 D. 高温、低压下列叙述中，正确的是A液氨常用作致冷剂B氨水中的NH3H2O大部分电离成NH4+和OHC实验室常用湿的蓝色石蕊试纸检验NH3的存在D稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化在一定温度下，将CO和水蒸气各1mol放在密闭容器中，反应CO+H2O CO2+H2达平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到新平衡后，CO2的物质的量为A0.6mol B1mol C大于1mol D0.6moln(CO2)1mol将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是反应速率：两者相同 B反应中转移的电子总数：前者多，后者少反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少下列反应达平衡后，缩小体积，增大压强或升高温度，平衡都向同一方向移动的是A. 2NO2N2O4（正反应为放热反应）B. NH4HCO3（s）NH3+H2O(g)CO2（正反应为吸热反应）C. 3O22O3（正反应为吸热反应）D. H2SH2+S（s）（正反应为吸热反应）将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是 用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/Ls用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/Ls2s时物质A的转化率为70%2s时物质B的物质的量浓度为0.7mol/L B D上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是( )ANO分子中有极性共价键 BNO是造成光化学烟雾的因素之一CNO是汽车尾气的有害成分之一 D在实验室收集NO气体可用排空气法下列化合物中各原子都已达到最外层8电子结构的是PCl3 BPCl5 NH3 DBF3在密闭容器中通入一定量的HI气体，使其在一定条件下发生如下反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)，则该可逆反应达到平衡的标志是HI和H2的物质的量浓度相等 B单位时间内，每生成n mol I2的同时，必消耗2n molHI 混合气体颜色不随时间变化而变化 D容器内压强不随时间变化而变化某反应可用离子方程式表示为：mM+nH+O2=xM2+yH2O，则在此离子方程式中系数x的值为4 B2 6 D9下列各变化中，属于物理变化的是：红磷变为白磷 氯化铵晶体受热由试管底部移到试管上部 固体碘受热变为碘蒸汽 干冰气化 浓硝酸由无色液体变为黄色液体 B D向100mL12mol/L的浓硝酸中加入足量的Cu片，充分反应后，被还原的硝酸的物质的量为等于0.3mol B等于0.6mol 小于0.3mol D介于0.3mol和0.6mol之间 “绿色化学”提倡在设计制备物质的方案时，要从经济、环保和技术等全方面考虑。以下由Cu制取Cu(NO3)2的四种方案中，符合“绿色化学”的概念且可行的方案是A. CuCu(NO3)2 B. CuCuOCu(NO3)2 C .CuCuCl2Cu(NO3)2 D .Cu CuSO4Cu(NO3)218.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A合成氨反应在加热条件（500左右）下比室温条件下进行更有利B氯水宜保存在低温、避光条件下C实验室常用浓氨水与NaOH固体混合来制取氨气DSO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气座号：第卷（非选择题，共46分）二、填空题（本题共4小题，共34分）19.（12分）某课外活动小组在实验室用下图的一些装置组合后，快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净氮气，请回答：（1） 写出用熟石灰和固体氯化氨反应制氨气的化学方程式 (2) 本实验进行一断时间后，观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末转为红色，盛无色硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式：这个反应说明氨气具有_(填编号)：A、碱性 ； B、还原性； C、氧化性； D、不稳定性(3) 洗气瓶中盛浓硫酸的主要作用是_(4) 在最后的出气的导管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是：_(填编号)：A、排气法 B、排水法 C、用气囊收集（5）装置E的作用是_。20.（6分）有可逆反应A（g）+B(g) 3C(g),下图分别表示在不同条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量（C%）和反应时间（t）的关系图。按下述要求填空：若甲图中两条曲线分别表示有无催化剂时的情况，则_（填a或b）曲线表示无催化剂；若乙图两条曲线表示200C和100C的情况，则该可逆反应是_热反应；若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则_（填a或b）曲线是表示压强较大时的情况。21.（4分）在t时，向一体积不变的密闭容器中放入1molA和1molB，发生下列反应：A(固)+B(气) C(气)+2D(气)，平衡时，C的含量为m%。其它条件不变，按下列配比将物质放入容器中，达平衡时，C的含量仍为m%的是 (填编号)（A）2molA和1molB （B）2molD和A、B、C各1mol（C）1molC和2molD （D）1molC和1molD22.（12分）下图中分别代表相关反应中的一种物质，请回答： 、的化学式分别是： 写出与和与反应的化学方程式+ + 三、计算题（12分）23.（12分）恒温下，将a mol N2与b molH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 若反应进行到某时刻t时，n(N2)=13mol，n(NH3)=6mol，求a的值反应达平衡时，混合气体体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量原混合气体与平衡混合气体的物质的量之比（最简整数比）是多少？ 遂平二高20202020学年高二年级上学期期中考试化学试卷参考答案及评分标准1A 2A 3C 4D 5C 6A 7D 8D 9C 10B 11D 12A 13C 14B 15B 16D 17B 18A 19.（共12分，每空2分） （1） 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O（不写反应条件或不配平扣1分）（2）2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O B （3）干燥N2，除去过量NH3 （4） C （5）干燥NH3 20.（共6分，每空2分） b 吸 b 21.（共4分）A C (对一个给2分，错一个为0分)22.（12分）（每空2分）(NH4)2CO3或NH4HCO3；CO2； NH3； O2；催化剂（每空2分）+：4NH3+5O2 4NO+6H2O（不写条件扣1分）+：C+4HNO3（浓） CO2+4NO2+2H2O23