河南省焦作市高中化学 第一章 物质结构元素周期律 第二节 元素周期律（第1课时）导学案 新人教版必修2（通用）

第二节 元素周期律（1）【学习目标】1、了解原子核外电子的排布；2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律；3、微粒半径及大小的比较。【学习重点】元素化合价，原子半径随原子序数的递增的变化规律，原子及微粒半径大小比较【基础知识】一、 原子核外电子的排布：1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核_的区域运动，能量高的电子在离核_的区域运动。2.表示方法电子层(n)1234567对应符号3.排布规律按能量由低到高，即由内到外，分层排布。 第1层最多只能排_个电子 第2层最多排_个电子 除K层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有_个(K层最多有_个)根据核外电子排布的规律，能划出120号原子结构示意图。二、化合价的周期性变化科学探究1标出118号元素的化合价，找出规律。原子序数最高正价或最低负价的变化12+1310+1 +4 +5-4 -11118+1 +4 +5 +7-4 -1结论：随着原子序数的递增，元素 也呈现周期性变化。三、原子半径的递变规律元素符号HHe原子半径nm0.037元素符号LiBeBCNOFNe原子半径nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071元素符号NaMgAlSiPSClAr原子半径nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐 ，呈现周期性变化。四、微粒半径大小的比较1、原子半径大小的比较同主族，从上到下，原子半径逐渐 。同周期，从左到右，原子半径逐渐 。2、离子半径大小的比较（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随核电荷数增加，原子核对核外电子吸引能力 ，半径 。（2）同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层数逐渐 ，离子半径逐渐 。（3）同一元素的不同离子的半径大小比较同种元素的各微粒，核外电子数越多，半径 ，高价阳离子半径 低价离子半径。【自主探究】+14284+16286+11281根据下列原子结构示意图回答(用编号回答)：+927 半径最小的是_ 具有最低负化合价的是_只有还原性的是_ 只有氧化性的是_【探求新知】一、 原子核外电子的排布1、 电子的特征：电子的运动具有区别于宏观物体的几大特征:(1)质量很_(9.10910-31kg)； (2)带_电荷；(3)运动空间范围_(直径约10-10m) ;(4)运动速度_。因此，电子的运动特征就与宏观物体的运动有着极大的不同一一它没有确定的轨道。2、核外电子的排布规律（1）.电子是在原子核外距核由_及_、能量由_至_的不同电子层上分层排布；（2）.每层最多容纳的电子数为_(n代表电子层数)；（3）.电子一般总是尽先排在能量最_的电子层里，即最先排第_层，当第_层排满后，再排第_层，等等。（4）最外层电子数则不超过_个(第一层为最外层时,电子数不超过_个)。3、电子的能量高低与离核远近的关系：电子层 1 2 3 4 n电子层符号 K L M N 离核距离 近 远电子的能量 （ ） （ ）最多能容纳的电子数 2 8 18 32 2n24、对原子最外层电子数随原子序数变化情况，能得出什么结论？【结论】随着原子序数的递增，_。二、化合价的周期性变化对于元素主要化合价的变化，你的结论是什么？【结论】随着原子序数的递增，_。且有以下量的关系:最高正价+负价=_三、原子半径的递变规律对于原子半径的变化，你的结论是什么？【结论】随着原子序数的递增，_。且有规律：电子层数相同的元素的原子随原子序数的增加，半径逐渐_。影响原子半径的因素：（1）电子层数相同时，影响原子半径的因素是什么？（2）最外层电子数相同时，其影响因素是什么？【结论】影响原子半径的因素：电子层数相同，质子数越多，吸引力越大，半径越_；最外层电子数相同，电子层数越多，电子数越多，半径越_。【自主探究】根据118号元素的原子结构示意图 ，体会元素性质和原子结构的关系。_【迁移与应用】你所知道的10电子微粒还有哪些？【阅读、思考、交流】阅读教材，思考、交流下列三个问题：1.元素的化学性质与原子的最外层电子排布有什么关系? 金属钠、金属镁在化学反应中常表现出还原性，而氧气、氯气在化学反应中常表现出氧化性，你能用原子结构的知识对这一事实进行解释吗?2.金属元素原子最外