浙江省临海市白云高级中学高中化学《2.2化学反应中的热量》导学案（无答案）苏教版必修2

第二单元 化学反应中的热量第3课时 燃料燃烧释放的热量学习目标：提高燃料燃烧效率的方法 学习重点：提高燃料燃烧效率的方法 学习难点：提高燃料燃烧效率的方法 【预习案】(阅读书本P 37-38)1热值（1）概念：一定条件下单位_的物质_所放出的热量。（2）单位为_。物质天然气石油煤炭氢气甲醇热值/KJg-1约56约48约33143232键能（1）概念：拆开1mol气态物质中某中共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。共价键的键能越大，该共价键就越_。（2）共价键的破坏与形成所发生的能量变化破坏共价键_能量，形成共价键_能量。已知反应：2H2 + O2 = 2H2O；H484kJmol-1，请填写下列表格中空白处的总能量值，并注明消耗还是放出。有关键能：HH：436 kJ/mol O=O：496 kJ/mol HO：463 kJ/mol（3）各种燃料燃烧放出的热量多少，等于形成生成物分子的化学键_的总能量与燃烧时断裂反应物分子化学键_的总能量之差。3燃料的选择与使用煤石油天然气水能电能太阳能氢能核能（1）_仍是当今世界使用最多的能源，主要包括_、_、_。（2）能源的分类 一次能源二次能源可再生能源不可再生能源新能源清洁能源（3）化石燃料利用存在的问题 【预习自测】1、常温下14g一氧化碳在足量氧气中充分燃烧，放出141.3kg热量，写出该反应的热化学方程式 2、有关能源的下列说法不正确的是（ ）A煤、石油、天然气均为化石能源 B、化石能源是非再生能源C. 氢能是可再生能源 D、 氢能、核能均是无污染的高效能源【问题探究】 一、燃料燃烧释放的热量1、质量相同的不同燃料，完全燃烧后放出的热量不相等的原因： 2、燃料使用效率的提高 燃料充分燃烧的条件有哪些？ 怎样高效、清洁地利用煤炭？ 燃料燃烧时，空气不足或大大过量，分别会造成什么后果？ 怎样提高固体和液体燃料的燃烧效率？ 小结：燃料燃烧的条件： 、 。燃料充分燃烧的条件： 、 。二、知识拓展：盖斯定律1.定义：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热总是 的，也就是说，化学反应的反应热只与反应的 （各反应物）和 （各生成物）有关，而与具体反应进行的 无关。如果一个反应可以分几步进行，则各反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热 ，这就是盖斯定律 。 2.应用：该反应在O2充分时，可燃烧生成CO2、O2供应不充分时，虽可生成CO，但同时还部分生成CO2。因此该反应的H无法直接测得。但是下述两个反应的H却可以直接测得： C（S） O2（g）= CO2(g) ； H1= - 393.5kJ/molCO（g）1/2 O2（g）CO2(g) ；H2- 283.0kJ/mol根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的H3。 分析上述反应的关系，即知 H1 H3 练习1：已知金刚石、石墨燃烧的热化学方程式：C(s、金刚石)+O2(g)=CO2(g)H395.4 kJ/mol, C(s、石墨)+O2(g)=CO2(g) H393.51 kJ/mol。则石墨转化为金刚石的反应热 H= kJ/mol，两物质比较， 较为稳定。 练习2：把煤作为燃料可以通过下列两种途径：途径I：途径II：先制水煤气：再燃烧水煤气：试回答下列问题：(1)判断两种途径放热：途径I放出的热量_（填“”、“”、“”）途径II放出的热量。(2)、Q4的数学关系式是_。(3)由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量_生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物应需要_能量才能转化为生成物，因此其反应条件为_。【达标检测】(共50分) ( ) 1、下列说法正确的是A化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化 B煤和石油属于可再生能源C要使燃料燃烧只需要大量的氧气 D汽车排出大量尾气中含有CO会污染大气( ) 2关于燃料充分燃烧的说法不正确的是A空气量越大越好 B固体燃料块越大越好C液体燃料燃烧时可以雾状喷出 D温度必需达到着火点( ) 3下列说法不正确的是 A任何化学反应都伴随有能量变化 B化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应( ) 4下列热化学方程式书写正确的是 A2SO2+O22SO3 H=-196.6kJmol-1 BH2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=-285.8kJmol-1C2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=+571.6kJmol-1 DC(s)+O2(g)=CO2(g) H=+395.9kJmol-15家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量为500kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方