浙江省台州市路桥区2020学年高一化学上学期作业考试试题2（实验班11、12班无答案）

浙江省台州市路桥区2020学年高一化学上学期作业考试试题2（实验班，11、12班，无答案） 可能用到的原子量 C 12 H 1 N 14一 滚动练习（1）偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 A偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g B阿伏加德罗常数个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60g C1 mol偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 gmol-1 D6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子（2）某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A、该氯原子的摩尔质量为12a/b B、x g该氯原子的物质的量一定是x/（aNA）molC、1mol该氯原子的质量是aNA g D、y g该氯原子所含的原子数为y/a个 ( 3 ) 三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-，则的物质的量为（ ）A.0.1molB.0.3mol C.0.5molD.0.15mol（4）在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为1:2，当1.5gX和一定量的Y充分反应后，生成了3.6gM.则在上述反应中，参加反应的X和Y的质量比为( )A 1：2 B 2：1 C 1：4 D 4：1(5) 某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳，若测得氮气和二氧化碳的物质的物质的量之比1:2，则该氮的氧化物是（ ）A N2O B NO C NO2 D N2O4（6）合成氨工业生产中所用的-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为45，其中Fe2+与Fe3+的物 质的量之比为_。（2）当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为12时，其催化活性最高，此时铁的 氧化物混合物中铁的质量分数为_（用小数表示，保留2位小数）。（3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2Fe2O3+C4FeO+CO2。为制得这种活性最高的催化剂，应向480gFe2O3粉末中加入炭粉的质量为_。【巩固练习】1、判断对错标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L （ ）1mol气体的体积约为22.4L（ ） 标准状况下，气体的体积约为 22.4L （ ）标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L （ ）标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L （ ）1molCO和CO2的混合气体在标准状况下，所占体积约为22.4L （ ）2、四种因素：温度和压强所含微粒数微粒本身大小微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是 （ ）A B C D3、常温、常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是 （ ） 4、下列说法正确的是 （ ）A.气体摩尔体积就是22.4L/molB.非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LC.常温常压下22.4L任何气体都含有约6.021023个分子D.1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约22.4L5、下列说法正确的是 （ ）A32 g O2所占的体积约为22.4 L B22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数6、下列说法中，正确的是 （ ）A标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 LB含有6.021023个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LC常温常压下，11.2 L Cl2含有的Cl2为0.5 molD标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 mol7、在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2 （ ）A质量为12 g B物质的量为6 mo l C体积为22.4 L D分子数为6.0210238、448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（ ）A.64g B.64 C.64gmol-1 D.32gmol-19、如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数的值) （ ）10、（1）标准状况下10g H2的体积为 （2）标准状况下3.36L O2的物质的量为 （3）标准状况下含有1.2041023个O原子的CO2的体积为 （4）标况下，将1gH2、11gCO2和8gO2混合，所得混合气体积约为 （5） 某气态氧化物的化学式为R2O3，在标准状况下7.6 g该氧化物的体积是2240 mL，则此氧化物的摩尔质量是_，R的相对原子质量是_11、CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标况)，则：（1）混合气体中CO的质量是_g； （2）混合气体中CO2在标准状况下的体积是_L；。12、在标准状况下，一个装满Cl2的容器为74.6g，若装满N2，则质量为66g，则此容器的容积 L。13 .6.8g某气体在标准状况下体积为8.96L，则该气体的相对原子质量为 ，若该分子的总电子数为10，则该分子的分子式为 。14. 16gO3与32gO2中氧原子个数比为 。13、在含有Na2CO3和Na2SO4的溶液里加入足量的BaCl2溶液，生成43g沉淀。把沉淀用足量的盐酸处理，在标准状况下放出224升CO2气体，则原溶液中所含Na2CO3和Na2SO4的物质的量的比值是多少？设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A标准状况下，22.4 L水的分子数为NA B常温下将23gNa投入到0.5 L 1.0molL-1 的盐酸中反应共转移的电子数为0.5NAC 0.5 molL-1KCl溶液中含有0.5NA个K+D0.7mol的Na2O 和 Na2O2 固体中加入等量且足量的水，所得NaOH溶液浓度相同用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B25，1.01105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA C在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA D在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA设阿伏伽德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）A1.8g重水（D2O）中含NA个中子BNA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为74C标准状况下，含有NA个分子的氧气和氮气的混和气体的体积约为22.4L。D制取漂白粉的反应中，每消耗7.1g Cl2，则转移0.2NA个电子二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为（ ） A. 29：8：13 B. 22：1：14 C. 13：8：13 D. 26：12：1414. 同温同压下，等质量的O2 和O3 相比较，下列结论正确的是（ ）A它们的分子数目之比是 11 B它们的氧原子数目之比为 23C它们的密度之比为 23 D它们的体积之比是 11同温同压下，16.5g气体X的体积与12gO2的体积相同，则X为（）A.CO B.CH4 C.CO2 D. SO226.（6分）工业上电解饱和食盐水可产生氯气，氯气与石灰乳反应可制得漂白粉。若欲制得标准状况112L氯气，则求理论上消耗多少克食盐？用这些氯气理论上可生产漂白粉多少克？设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA B在标准状况下，22.4L三氧化硫所含有的分子数为NA C在标准状况下，11.2L二氧化碳所含的原子数目为0.5NAD在常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA同温同压下，同体积的气体单质X2和气体单质Y2化合生成气体Z，且反应前后气体体积不变，则Z的化学式为 A、X2Y2 B、X2Y C、XY2 D、XY平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是可以表示为：MgxAly(OH)zCO3nH2O，其中氢元素的质量分数为0.040。取该碱式盐30.1g，加热完全分解会产生标准状况下1.12L气体。加入2.0molL1盐酸450mL使其正好完全溶解。若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重17.4g。该试样中： （1）碳酸根的物质的量；（2）镁离子的物质的量；（3） 氢氧根离子的物质的量；（4）碱式碳酸盐的化学式。混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为