浙江省台州市路桥区2020学年高中化学 38、铁的氧化物和氢氧化物导读案（无答案）苏教版必修1_第1页
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浙江省台州市路桥区2020学年高中化学 38、铁的氧化物和氢氧化物导读案（无答案）苏教版必修1_第3页
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文档简介

铁的化合物一、课标要求（会考） 知道铁的化合物的性质二、研读目标1、了解铁的氧化物和氢氧化物。2、知道铁离子和亚铁离子的检验。三、研读要求1、研读教材P74到P76。2、研读本导读案，并完成本导读案。四、导读设计（一）文本结构（二）铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化 学 式FeO Fe2O3Fe3O4颜 色黑色红棕色黑色铁的化合价分别写出铁的三种氧化物与盐酸反应的化学方程式： ， ， 。（三）铁的氢氧化物Fe(OH)2 Fe(OH)3颜色白色红褐色溶解性不溶不溶与酸反应Fe(OH)2+2H+=Fe+2H2OFe(OH)3+3H+=Fe+3H2O受热分解Fe(OH)2=FeO+H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O与氧气反应4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe (OH)3不反应（四）氯化铁：写出氯化铁与氨水反应的离子方程式 。（五）、Fe3+的检验1、Fe3+在溶液中呈 色。2、Fe3+检验方法一：在FeCl3溶液中滴加KSCN产生 现象。离子反应方程式为： 3、Fe3+检验方法二：在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液产生 现象。 离子反应方程式为： 。（六）、Fe2+的检验1、Fe2+在溶液中呈 色2、Fe2+的检验方法一：在待检溶液中滴加KSCN无现象，再滴加新制的氯水（或H2O2）呈血红色。 KSCN Cl2或H2O2 Fe2+ 不变色 血红色 五、质疑问难六、考题链接1、使同体积的FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液中Fe2+和Fe3+完全沉淀, 分别用去同体积、同浓度的烧碱溶液, 则FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度之比是( ) (A) 1:1 (B)1:3 (C)3:1 (D)3:22、用来检验Fe3+是否存在的最佳试剂是（ ） A KI B NaOH C Fe D KSCN 七、课后作业1下列金属冶炼的反应原理，错误的是 （ ）A2NaCl(熔融) 2Na + Cl2 BMgO + H2 Mg + H2OCFe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 D2Al2O3 4Al + 3O22在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 （ ）A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-CpH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D硫酸氢钠溶液：K+、SO32-、Cl-、NH4+2 A、B、C、D、E是常见化合物或单质，有如下转化关系(略去条件和副产品)。DEABC（1）若A为Na，B为NaOH，C为Na2CO3，请写出A转化为B的离子方程式 。（2）若B为Al2O3，C为钠盐，试写出A转化为B的化学方程式 。（3）若A为气态单质，B为漂白粉的主要成份之一，C具有漂白性。试写A转化为B的化学方程式 。画出组成单质A
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