河南省新乡市延津一中2020学年高一化学下学期开学试卷（含解析）

2020学年河南省新乡市延津一中高一（下）开学化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1下列说法中正确的是（）A氯化钾溶液在电流作用下电离成K+和ClB氧化还原反应的本质是有化合价的升降C依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位2若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NAB在0、101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C14g氮气中含有7NA个电子DNA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：43在下列各组溶液中，离子间一定能大量共存的是（）ApH=1的溶液：K+、Cu2+、Br、SO42B含有0.1 molL1I的溶液：NH4+、Fe3+、SO42、ClC含有0.1 molL1HCO3的溶液：Na+、Al3+、NO3、OHD强酸性溶液：K+、Mg2+、NO3、ClO4下列装置或操作能达到相应实验目的是（）A排水集气法收集NOB实验室制取氨气C检查装置气密性D配制稀硫酸5下列现象或事实不能用同一原理解释的是（）A浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C常温下铁和铂都不溶于浓硝酸DSO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色6下列叙述中不正确的是（）A用SiO2制备硅酸不可能一步完成B使用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体C把铁粉和铜粉放入FeCl3溶液充分反应后有固体剩余，固体中可能有铜无铁D烧碱溶液应保存在塞有橡胶塞的细口玻璃瓶中7下列说法中不正确的是（）A工业上炼铁的原料是赤铁矿B铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D进行焰色反应，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色二、非选择题（58分）8下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色请回答下列问题：（1）A是（2）反应中，属于氧化还原反应的是填序号）（3）反应的化学方程式为；甲与B反应的离子方程式为（4）在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是9A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：ABCD（1）若A是黄色晶体；B为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则将B通入KMnO4溶液的现象为：；体现B的（填“氧化性”“还原性”“漂白性”）；请写出D的浓溶液与单质铜反应的化学方程式：；此反应中作氧化剂的D与参加反应的D的物质的量之比为：；（2）若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，常温下D的浓溶液能使金属Fe、Al钝化，请写出实验室制备A的化学方程式：请写出CD的离子方程式：10有一瓶无色透明溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42、CO32、I取该溶液进行以下实验：用PH试纸测得该溶液显酸性；取部分溶液，加入数滴新制氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色；另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变至碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；取部分得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；（1）该溶液为无色透明溶液，可确定其中一定不含；（填离子符号，下同）（2）由步骤可知，溶液中一定不存在；（3）由步骤可知，溶液中含有；（4）由步骤可排除、的存在；（5）由步骤可知，溶液中含有，由此可排除的存在；（6）试验中不能够确定是否存在的阳离子可用（填操作名称）进行检验11如图为制取纯净干燥的Cl2并让其与铁发生反应的装置，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置试回答：（1）C、G两个装置所盛放的试剂分别是：CG（2）装置搭好须进行气密性检查，写出操作方法：两处酒精灯应先点燃处（填写A或B），目的是F中的现象为，G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式（3）写出在A、E中发生反应的化学方程式为：A：E：2020学年河南省新乡市延津一中高一（下）开学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1下列说法中正确的是（）A氯化钾溶液在电流作用下电离成K+和ClB氧化还原反应的本质是有化合价的升降C依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位【考点】电解质在水溶液中的电离；分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化还原反应；硅和二氧化硅【分析】AKCl在水分子的作用下电离出自由移动的阴阳离子；B氧化还原反应的本质是有电子转移；C只有胶体能产生丁达尔效应；D硅是构成矿物和岩石的主要元素，矿物和岩石主要成分是二氧化硅、硅酸盐【解答】解：AKCl在水分子的作用下电离出自由移动的阴阳离子，电解质的电离不需要通过电流，故A错误；B氧化还原反应的本质是有电子转移，其特征是有元素化合价升降，故B错误；C只有胶体能产生丁达尔效应，所以不能利用丁达尔效应鉴别溶液、胶体和浊液，故C错误；D硅是构成矿物和岩石的主要元素，矿物和岩石主要成分是二氧化硅、硅酸盐，地壳中元素含量前四位的分别是O、Si、Al、Fe，故D正确；故选D【点评】本题考查电解质的电离、氧化还原反应、分散系、元素化合物等知识点，综合性较强，但较基础，注意氧化还原反应本质和特征的区别，易错选项是A2若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NAB在0、101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C14g氮气中含有7NA个电子DNA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：4【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、先计算Cl2的分子数，再根据每个分子转移的电子数计算1molCl2作为氧化剂得到的电子数；B、先计算氢气的分子数，再根据每个分子含有的原子数计算22.4L氢气中含有的氢原子数；C、先计算氮气分子数，再根据每个分子含有的电子数计算14g氮气中含有的电子数；D、根据公式分别计算出一氧化碳和甲烷的质量进行比较【解答】解：A、N（e）=2N（Cl2）=2n（Cl2）NA=21molNA=2NA，故A错误B、N（N）=2N（N2）=2n（N2）NA=2NA=2NA=2NA，故B错误C、每个氮气分子中含有14个电子，N（e）=14N（N2）=14n（N2）NA=14NA=14NA=7NA，故C正确D、m（CO）=nM（CO）=M（CO）=28g，m（CH4）=nM（CH4）=0.5mol16g/mol=8g，所以m（CO）：m（CH4）=28g：8g=7：2，故D错误故选：C【点评】本题是有关阿伏伽德罗常数的有关计算，在考试中经常出现，常与氧化还原反应结合考查，是学习的重点3在下列各组溶液中，离子间一定能大量共存的是（）ApH=1的溶液：K+、Cu2+、Br、SO42B含有0.1 molL1I的溶液：NH4+、Fe3+、SO42、ClC含有0.1 molL1HCO3的溶液：Na+、Al3+、NO3、OHD强酸性溶液：K+、Mg2+、NO3、ClO【考点】离子共存问题【分析】ApH=1的溶液，显酸性；B离子之间发生氧化还原反应；CHCO3与Al3+、OH均反应；D强酸性溶液含大量的氢离子【解答】解：ApH=1的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；BFe3+、I发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；CHCO3与Al3+、OH均反应，不能大量共存，故C错误；D强酸性溶液含大量的氢离子，不能大量存在ClO，故D错误；故选A【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大4下列装置或操作能达到相应实验目的是（）A排水集气法收集NOB实验室制取氨气C检查装置气密性D配制稀硫酸【考点】化学实验方案的评价【分析】A排水集气法收集气体时导管应短进长出；B加热氯化铵生成氨气与氯化氢，氯化氢与氨气遇冷又生成氯化铵；C装置气密性检查，看能否形成液面差；D容量瓶不能用来直接配制溶液【解答】解：A排水集气法收集气体时导管应短进长出，不能长进短出，故A错误； B加热氯化铵生成氨气与氯化氢，氯化氢与氨气遇冷又生成氯化铵，无法获得氨气，故B错误；C夹住橡皮管，从长颈漏斗中注水，至长颈漏斗中长颈部分在页面下，当长颈漏斗中液面高于烧瓶中液面，静置片刻，液面差不变，则气密性良好，故C正确；D容量瓶不能用来直接配制溶液，应用小烧杯，故D错误故选C【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体制备、收集、气密性检验以及溶液配制等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大5下列现象或事实不能用同一原理解释的是（）A浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C常温下铁和铂都不溶于浓硝酸DSO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色【考点】硝酸的化学性质；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质；含硫物质的性质及综合应用【专题】元素及其化合物【分析】A浓硝酸见光易分解；氯水见光会分解；B硫化钠具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质；亚硫酸钠具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质；C常温下铁遇浓硝酸，发生钝化；铂的活泼性较弱，与浓硝酸不反应；DSO2具有还原性，能与氯水发生氧化还原反应使氯水褪色；Na2SO3具有还原性，能与氯水发生氧化还原反应使氯水褪色【解答】解：A浓硝酸见光易分解，须存放在棕色瓶中；氯水见光会分解，应盛放在棕色瓶中，能用同一原理解释，故A不选；B硫化钠具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质；亚硫酸钠具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质，能用同一原理解释，故B不选；C常温下铁遇浓硝酸，发生钝化；铂的活泼性较弱，与浓硝酸不反应，不能用同一原理解释，故C可选；DSO2具有还原性，能与氯水发生氧化还原反应使氯水褪色；Na2SO3具有还原性，能与氯水发生氧化还原反应使氯水褪色；能用同一原理解释，故D不选；故选C【点评】本题考查物质的保存、金属的钝化、硫的化合物的性质等，难度中等要注意基础知识的积累6下列叙述中不正确的是（）A用SiO2制备硅酸不可能一步完成B使用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体C把铁粉和铜粉放入FeCl3溶液充分反应后有固体剩余，固体中可能有铜无铁D烧碱溶液应保存在塞有橡胶塞的细口玻璃瓶中【考点】硅和二氧化硅；钠的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变【专题】元素及其化合物【分析】A、SiO2H2SiO3 因为二氧化硅难溶于水，不能一步实现；B、澄清的石灰水与Na2CO3和NaHCO3都产生白色沉淀；C、一种氧化剂FeCl3遇到多种还原剂，首先与还性强的铁反应；D、二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成粘性物质硅酸钠【解答】解：A、SiO2与碱反应生成硅酸盐，硅酸盐溶液中通入二氧化碳气体生成H2SiO3 ，分两步完成，不能一步实现，故A正确；B、澄清的石灰水与Na2CO3和NaHCO3都产生白色沉淀，现象相同，所以不能用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，故B错误；C、一种氧化剂FeCl3遇到多种还原剂，首先与还性强的铁反应，所以可能只有铜无铁，故C正确；D、2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，硅酸钠是粘性物质，能将玻璃塞和玻璃瓶粘结在一起而打不开，所以将火碱溶液保存在橡胶塞的细口玻璃瓶中，故D正确；故选B【点评】本题考查了二氧化硅、物质的鉴别以及氧化还原反应的知识，根据物质的性质分析其保存方法及用途，熟练掌握常见元素化合物知识，题目难度不大7下列说法中不正确的是（）A工业上炼铁的原料是赤铁矿B铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D进行焰色反应，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色【考点】铁的化学性质；焰色反应【专题】元素及其化合物【分析】A、工业上炼铁的原料是赤铁矿、焦炭；B、铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；C、金属铁可以和氯化铁之间反应生成氯化亚铁；D、进行焰色反应，应将铂丝用盐酸洗净，盐酸具有挥发性【解答】解：A、工业上炼铁的原料是赤铁矿、焦炭采用还原法进行金属铁的冶炼，故A正确；B、铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4，故B正确；C、金属铁可以和氯化铁之间反应生成氯化亚铁，除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤，故C正确；D、进行焰色反应，应将铂丝用盐酸洗净，盐酸具有挥发性，不能用硫酸来洗铂丝，故D错误故选D【点评】本题考查学生元素化合物的有关知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等二、非选择题（58分）8下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色请回答下列问题：（1）A是Na2O2（2）反应中，属于氧化还原反应的是填序号）（3）反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；甲与B反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH+H2（4）在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色【考点】无机物的推断【专题】元素及其化合物【分析】甲、乙为单质，二者反应生成A为淡黄色固体，则A为Na2O2，甲、乙分别为Na、氧气中的一种；B为常见液态化合物，与A反应生成C与乙，可推知B为H2O、乙为氧气、C为NaOH，则甲为Na；F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色，则G为FeCl3，F为FeCl2，结合转化关系可知，E为Fe（OH）3，D为Fe（OH）2，以此解答该题【解答】解：甲、乙为单质，二者反应生成A为淡黄色固体，则A为Na2O2，甲、乙分别为Na、氧气中的一种；B为常见液态化合物，与A反应生成C与乙，可推知B为H2O、乙为氧气、C为NaOH，则甲为Na；F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色，则G为FeCl3，F为FeCl2，结合转化关系可知，E为Fe（OH）3，D为Fe（OH）2，（1）由上述分析可知，A为Na2O2，故答案为：Na2O2；（2）反应中，属于氧化还原反应，属于非氧化还原反应，故答案为：；（3）反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；甲与B反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Na+2H2O=2Na+2OH+H2；（4）在空气中将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氢氧化亚铁沉淀，再被氧化生成氢氧化铁，观察到的现象是：先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故答案为：先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色【点评】本题考查无机物推断，涉及Na、Fe元素化合物的性质及转化，物质的颜色是推断突破口，再结合转化关系推断，需要学生熟练掌握物质的性质，难度中等9A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：ABCD（1）若A是黄色晶体；B为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则将B通入KMnO4溶液的现象为：紫红色变为无色；体现B的还原性（填“氧化性”“还原性”“漂白性”）；请写出D的浓溶液与单质铜反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；此反应中作氧化剂的D与参加反应的D的物质的量之比为：1：2；（2）若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，常温下D的浓溶液能使金属Fe、Al钝化，请写出实验室制备A的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O请写出CD的离子方程式：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO【考点】无机物的推断【专题】无机推断；类比迁移思想；演绎推理法；元素及其化合物【分析】A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，（1）若A是黄色晶体，B为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则B为SO2，A是S，则根据转化关系知，C是SO3、D是H2SO4，二氧化硫具有还原性，能使KMnO4溶液褪色，浓硫酸和铜在加热条件下能生成二氧化硫；（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A是NH3，D的浓溶液能使金属Fe、Al钝化，则D为HNO3，则根据转化关系知，B是NO、C是NO2，实验室用氯化铵与氢氧化钙加热制氨气，据此答题【解答】解：A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，（1）若A是黄色晶体，B为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则B为SO2，A是S，则根据转化关系知，C是SO3、D是H2SO4，二氧化硫具有还原性，将B通入KMnO4溶液的现象为：紫红色变为无色，浓硫酸和铜在加热条件下能生成二氧化硫，反应的方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，反应中作氧化剂的H2SO4与参加反应的H2SO4的物质的量之比为1：2，故答案为：紫红色变为无色；还原性；Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；1：2；（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A是NH3，D的浓溶液能使金属Fe、Al钝化，则D为HNO3，则根据转化关系知，B是NO、C是NO2，实验室用氯化铵与氢氧化钙加热制氨气，反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O，二氧化氮与水反应生成硝酸，反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H+2NO3+NO，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；3NO2+H2O=2H+2NO3+NO【点评】本题考查了无机物推断，根据物质的颜色、物质的性质进行推断，A能连续被氧化，说明A中存在的某种元素有多种化合价，再结合D的性质分析解答，题目难度不大10有一瓶无色透明溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42、CO32、I取该溶液进行以下实验：用PH试纸测得该溶液显酸性；取部分溶液，加入数滴新制氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色；另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变至碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；取部分得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；（1）该溶液为无色透明溶液，可确定其中一定不含Fe3+；（填离子符号，下同）（2）由步骤可知，溶液中一定不存在CO32；（3）由步骤可知，溶液中含有I；（4）由步骤可排除Mg2+、Al3+的存在；（5）由步骤可知，溶液中含有Ba2+，由此可排除SO42的存在；（6）试验中不能够确定是否存在的阳离子可用焰色反应（填操作名称）进行检验【考点】常见离子的检验方法；物质检验实验方案的设计【专题】离子反应专题；物质的分离提纯和鉴别【分析】用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，则溶液中一定不存在CO32；取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置，溶液分层，下层呈紫红色，则溶液中一定存在I，则一定不存在Fe3+；另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成，则溶液中一定不存在Mg2+、Al3+；取部分上述碱性溶液加热，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中存在Ba2+，则一定不存在SO42【解答】解：（1）该溶液为无色透明溶液，可确定其中一定不含Fe3+；故答案为：Fe3+；（2）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，则溶液中一定不存在CO32；故答案为：CO32；（3）取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置，溶液分层，下层呈紫红色，则溶液中一定存在I，故答案为：I；（4）另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成，则溶液中一定不存在Mg2+、Al3+；故答案为：Mg2+、Al3+；（5）取部分上述碱性溶液加热，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中存在Ba2+，则一定不存在SO42，故答案为：Ba2+、SO42；（6）试验中不能够确定是否存在的阳离子是钾离子，可进行焰色反应来确定，故答案为：焰色反应【点评】本题考查了常见离子的性质及检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力11如图为制取纯净干燥的Cl2并让其与铁发生反应的装置，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置试回答：（1）C、G两个装置所盛放的试剂分别是：C饱和食盐水G氢氧化钠溶液（2）装置搭好须进行气密性检查，写出操作方法：关闭分液漏斗活塞，往烧杯G中加水，微热A处酒精灯，烧杯中有气泡产生，停止加热冷却后，导管中形成一段水柱两处酒精灯应先点燃A处（填写A或B），目的是赶走空气，防止铁被空气氧化F中的现象为产生棕黄或棕红或棕褐色的烟，G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式Fe（OH）3（3