浙江省天台平桥中学2020学年高一化学上学期第二次月考试题（无答案）新人教版

高一上学期第二次月考化学试题 2020.12可能用到的原子量：H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 Na:23 Fe:56 Al:27 Si:28温馨提示：请将答案填在答题纸相应位置上第卷（选择题 共54分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，112每小题2分，1322每小题3分，共54分）1下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是A用食醋可以洗水垢（主要成分为CaCO3、Mg(OH)2） B蔗糖放在水中片刻后消失了C菜刀洗过后如果没擦干放置一段时间就会出现斑点D稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡2在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是A有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道3下列有关试剂的保存方法，错误的是A铝片直接放置在空气中 B漂白粉保存在烧杯中C新制的氯水通常保存在棕色细口玻璃试剂瓶中 D氢氧化钠溶液用带橡胶塞的试剂瓶贮存414C是C的一种放射性核素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。下列说法正确的是A14C和14N互为同位素B14C原子最外层有6个电子C14C核素中的中子数为8 D14CO2的摩尔质量为46 5下列离子方程式的书写正确的是A实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+CO32- CO2+H2OB金属铁溶于盐酸中：2Fe 6H 2Fe33H2C氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2OD铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H26随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。下列有关说法正确的是AH2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质 BNa2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物C磁铁矿、铝土矿、小苏打都是混合物 D烧碱、纯碱、熟石灰都是碱7电影闪闪的红星中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身 上，带进山中假如潘冬子在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，最好采用的方法是下图所示的哪种A B C D复分解反应化合反应分解反应2置换反应4氧化还原反应38氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于3 区域的是 1ACl22KBr Br22KCl B2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2C4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 D2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O29下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是ACuCl2BFeCl2 CAlCl3 DFeCl310下列关于胶体的叙述不正确的是 A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 10-7m之间B光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 DFe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的11在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是 ANaOH BNH3H2O CAgNO3 DKSCN12以下物质间的每步转化,存在不能通过一步反应实现的是 AAlAl2O3NaAlO2 Al(OH)3 BMgMgCl2Mg(OH)2MgO CFeFeCl3CuCl2Cu(OH)2 DSiSiO2 H2SiO3Na2 SiO313下列有关海水综合利用的说法正确的是A从海水中提取钠单质只有物理变化发生 B从海水制食盐主要是通过化学变化完成C电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气 D电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气14在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行区别、检验等。下列说法正确的是A用KOH溶液可以将NH4Cl、NaBr、CuSO4、FeCl3区别开 BC、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开C某溶液中加入稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则此溶液中一定含有CO32D可以用淀粉溶液区分NaBr和KI溶液15用NA代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是A将NA个NH3分子气体溶于1L水中得到1molL1的氨水B标准状况下，11.2 L的H2O所含的电子数为5NAC1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子D各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA16一种制备高效多功能水处理剂Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2，对此反应下列说法中正确的是AFeSO4在反应中作氧化剂 B该反应在水溶液中进行CNa2O2既是氧化剂又是还原剂 DNa2FeO4中铁元素3价学|17科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C = 砒霜（As2O3）”。下面有关解释正确的应该是 A维生素C具有还原性 B维生素C具有氧化性C该反应中+5价砷被氧化 D砒霜中毒后可服用维生素C解毒18欲除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）所用试剂和操作方法都正确的是Cl2（HCl）：饱和食盐水、过滤 NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2气体铁粉（铝粉）：NaOH、过滤 MnO2（KCl）：水、溶解后过滤碳粉（碘单质）：CCl4、分液A B C D19a、b、c、d、e分别是Cu、Na、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体（2）除b以外，其余金属都能从d的硫酸盐溶液中置换出单质d（3）c与强碱反应放出气体（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此判断a、b、c、d、e依次为AFe、Cu、Al、Na、Mg BMg、Cu、Al、Na、Fe CAl、Cu、Mg、Na、Fe DMg、Na、Al、Cu、Fe20在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当两个容器内温度和气体密度相等时说法正确的是 A两种气体的压强相等 BO2比O3质量小C两种气体的分子数目相等 D两种气体的氧原子数目相等21美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质， 有关说法不正确的是 A铝钠合金是混合物 B铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)n(Na) C铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，可能有铜析出 D若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小22向一定量的Fe2O3、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL1molL-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.若用足量的CO在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是A11.2g B5.6g C2.8gD无法计算第卷（非选择题 共66分）二、填空题（本题包括3个小题，共35分）23（14分）电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料。工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如下提取流程图电解CaCO3Al(OH)3（1）固体的化学式为_ ，该固体的颜色为 ；（2）在实际工业生产流程中需加入冰晶石，目的是 ；（3）写出流程、中主要反应的离子方程式 ； ；（4）铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨，主要是利用该反应 ；（5）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是 ； A复分解反应 B氧化还原反应 C置换反应 D分解反应（6）生产过程中除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_ _；（7）若向滤液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀随NaOH滴入关系正确的是 ；A B C D24（11分）有一种溶液，可能含有Cu2+、NH4+、K+、 Fe2+ 、SO42、Cl、CO32中的一种或几种，现进行如下实验：取少量上述溶液，向其中滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解。将中的沉淀过滤后，向滤液中加入硝酸银和稀硝酸溶液，有白色沉淀生成。另取少量溶液，向其中加入足量浓的NaOH溶液，发现先生成白色沉淀然后沉淀迅速转为灰绿最终变为红褐色，除此外无其他现象。（1）根据以上实验现象可知，该溶液中一定含有 ，一定没有 ，可能有 。(2)写出中生成白色沉淀的离子方程式 (3)为进一步确定可能含有的离子中阳离子是否存在，请设计实验方案加以检验：_ _ _。25（10分）硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。（1）下列物品用到硅单质的是 A玻璃制品B石英钟表C计算机芯片D光导纤维（2）实验室盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，请用离子方程式说明原因： （3）根据水泥和玻璃的生产过程，总结出硅酸盐工业的一般特点是 原料一定有含硅元素的物质 生成物是硅酸盐 反应条件是高温 发生复杂的物理、化学变化A B C D（4）根据下列化学方程式回答问题：SiO2 + 2C + 2 Cl2 SiCl4 + 2CO请在方程式上标出该反应的双线桥。在该反应中，若上述反应制得14g CO，则转移的电子数目是 个。三、实验题（本题包括2个小题，共25分）26（12分）实验室配制480 mL 0.1molL-1 Na2CO3溶液，回答下列问题 (1)应用托盘天平称取Na2CO3固体 g。(2)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 量筒、 。 (3)若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是 A偏高 B偏低 C不变(用符号回答) 定容时俯视刻度线 ； 放在滤纸上称量NaOH固体 。(4)请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去(标签如右图)。.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。（1）只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是（填装置序号 。（2）图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为 ；与实验相比，实验的优点是（填选项序号） 。A比复杂 B比安全C可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行（3）若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学式） 。27（13分）在实验室里可用右图所示装置来制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。 图中：为氯气发生装置；的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液来制取氯酸钾，并置于热水浴中；的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液来制取次氯酸钠，并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。请填写下列空白： 制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验室制Cl2的化学方程式 ；实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在与之间安装盛有_（填写下列编号字母）的净化装置。A碱石灰 B氢氧化钠溶液 C饱和食盐水 D浓硫酸 如果将过量二氧化锰与20 mL 12 molL1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气 0. 06 mol。（填“大于” “小于” “等于”） 比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是 ； 。 实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白。实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为红色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色然后溶液从无色逐渐变为_色四、计算题（本题包括1个小题，共6分）28（6分）将铁粉和铝粉的混合物平均分为两份，一份加入200 mL稀硫酸恰好完全反应，放出氢气5.6 L（标准状况）另一份加入足量的的NaOH溶液，恰好完全反应，放出氢气3.36L（标准状况）求：原混合物中铁和铝的质量各是多少克？稀硫酸的物质的量浓度是多少？班级 姓名 考号 0 0 0 0 0 0 0 0 0 密 封 线平桥中学 2020学年第一学期第二次月考答题卷高一化学一、选择题（共54分）12345678910111213141516171819202122二、填空题（本题包括3小题，共35分）23（14分）（1）_，_；（2）_；（3）_；_；（4）_；（5）_；（6）_；（7）_；24（11分）(1)一定有 ，一定没有 ，可能有 。