浙江省嘉兴市2020学年高一化学3月考试题（无答案）苏教版

嘉兴一中2020学年第二学期单元练习卷高一 化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量 H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 一、选择题（每题只有一个答案符合题意，每题2分,共44分）1.2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是()A34S原子核内的中子数为16 B16O与18O互称同位素C13C和15N原子核内的质子数相差2 D2H的核外电子数比1H多一个2.X与X的两种微粒，下列叙述正确的是A一定都是由质子、中子、电子组成的 B化学性质几乎完全相同C质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同 D它们互为同位素3下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是A非金属氧化物 B金属氧化物C非金属单质 D常温下呈气态的物质4在2AB3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 Av(A)0.5 molL-1s-1 Bv(B)0.5 molL-1s-1Cv(C)0.8 molL-1s-1 Dv(D)1 molL-1s-15下列关于元素周期表的叙述，不正确的是AA族中无非金属元素 B族中所含元素种类最多C0族中无金属元素 D金属元素的种类比非金属元素多6下列叙述正确的是A分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 B原子晶体中的相邻原子间只存在共价键C离子晶体中一定不含有共价键 D金属晶体的熔点和沸点都很高7可能呈+2价的金属元素是（ ）A核电荷数为13的元素 B质量数为35，中子数为18的元素C质量数为23，中子数为12的元素 DM层比L层电子数少6个电子的元素3513201451512111981017368.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中的相对位置相符的是 A. B. C. D.9.下列说法正确的是 A用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质BNaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为11DH2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构10.下列所述元素组中，两者一定形成离子键的是 ( )AA族元素和A族元素 B原子序数分别为12和9的元素 C最外层为4个电子的2种短周期元素 D最活泼的非金属元素和零族元素11.反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL-1s1，则这段时间为 A0.1 s B2.5 s C5 s D10 s12下列说法中肯定错误的是（ ） A某原子K层上只有一个电子 B某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 C某原子M层上电子数为L层电子数的4倍 22288+18 D阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为813.下列有关物质结构的表述正确的是A次氯酸的电子式 B二氧化硅分子式 SiO2CCS2结构式 S=C=S D钾离子的结构示意图如图14.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是 （ ） A 使用适当的催化剂不改变反应速率 B 降低压强能提高反应速率 C 升高温度能提高反应速率 D 改变压强对反应速率无影响15.在10时某化学反应速率为0.1 mol/(Ls)，若温度每升高10反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(Ls)，该反应需在什么温度下进行？ （ ） A. 30 B. 40 C. 50 D. 6016.镭是元素周期表中第七周期第A族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是（ ） A. 在化合物中呈+2价 B .单质能与水反应放出氢气 C .镭比钙的金属性弱 D.碳酸镭难溶于水17.现有如下说法：原子种类由原子核内质子数决定 全部由非金属元素形成的化合物一定为共价化合物离子键是阳离子、阴离子之间的相互吸引 白磷晶体中，P4之间存在共价键同素异形体在一定条件下的转化为物理变化。 上述各种说法正确的是 （ ） A都不正确 B正确 C正确，其他不正确 D仅不正确18.下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是 （ ） A.10 20mL 3mol/L的X溶液 B.20 30mL 2mol/L的X溶液 C.20 10mL 4mol/L的X溶液 D.10 10mL 2mol/L的X溶液19下列判断错误的是A沸点：NH3PH3AsH3 B熔点：Si3N4NaClSiI4C酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D碱性：NaOHMg(OH) 2Al(OH)320短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，W元素是该周期原子半径最大的元素；X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是A元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B元素X与氢形成的化合物有很多种 C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ221短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A元素X与元素Z的最高正化合价之和等于8 B原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC离子Y2和Z 3的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强22 X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A原子半径：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C由X元素形成的单质不一定是原子构成的D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 二、非选择题（共56分）23用以下的物质编号回答下列问题。Li N Na Mg Li C C60 CH3-CH2-COOH HO-CH2-CH2-CHO 石墨（1） 和 互为同位素；（填编号，下同）（2） 和 质量数相等，但不能互称同位素；（3） 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素；（4） 和 互为同素异形体， 和 互为同分异构体。24有下列几种物质：氯化铵；金刚石；硫；铁；氯化钠；钠；二氧化硅；干冰，回答有关问题。 （1）其中硬度最大的物质是 （填编号，下同） ；熔点最低的物质是 。 （2）其中以共价键相结合，原子彼此间形成空间网状结构的化合物是 ； 晶体内存在分子的单质是 。 （3）其中晶体中既有离子键又有共价键的是 。25有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：回答下列问题：元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物DK与M层电子数之和为K与L层电子数的一半E最外层电子数为次外层电子数的2倍（1）写出下列元素的名称： C_，D_；（2）E属元素周期表中第 周期，第 族的元素；（3）写出A、B、C形成的化合物X的电子式_ _；（4）实验测得B与E组成的化合物在熔融状态下不导电，则该物质中含有的化学键类型为_；（5）D单质与X的水溶液反应的离子方程式：_。26将固体NH4Br置于2 L的密闭容器中,在某温度下发生如下反应:NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)+H2(g)。2 min时测得H2为1mol，HBr为 8 mol，则上述反应中生成氨气的速率为_。27实验室用如图装置，利用Cu与HNO3反应来制取NO，已知Cu与HNO3的反应是放热反应。（1）实验前应如何检查该装置的气密性? _ _（2）在检查装置的气密性后，向试管a中加入10ml 6 moll-1稀HNO3和1gCu片，然后立即用带导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出Cu与稀HNO3反应的化学方程式：_ _。（3）实验过程中通常在开始反应时反应速率缓慢，随后逐渐加快，这是_；进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是_。（4）欲较快地制得NO，可采取的措施是_。A加热 B使用铜粉 C稀释HNO3 D改用浓HNO328X、Y和Z是三种常见的通常状况下为气态的单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体除外）；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H = I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。（1）Y与Z的关系是（选填字母） 。a同位素 b同系物 c同素异形体 d同分异构体（2）将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法： 。（3）M为118号的元素，与R元素同主族。则X、M的最高价氧化物的水化物的两种物质中酸性更强的是 （写名称）。（4）气体(CN)2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN（其水溶液是一种酸）。HCN分子中含有4个共价键，其结构式是 。29丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3+I2 CH3COCH2I +H+ +I-。 25 时，该反应的速率由下列经验式决定：v=2.7310-5c(CH3COCH3)c(H+) mol/（Ls）。25时，如果c(I2)、c(CH3COCH3)、c(H+)的起始浓度依次是0.01mol/L、0.1mol/L、0.01mol/L，求：（1）反应开始时的速率是多少？（2）当溶液中的I2消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快?2020学年第二学期高一年级化学单元练习题号1234567891011答案BCDBBBDDCBC题号1213141516171819202122答案CCCCCACAAAC23 （1）1 和5；（2）2和6 ；（3）3和4；（4） 7和10、8和9。24 (1) 2,8 (2) 7,3 (3)125(1)钠铝 （2）第2周期A族 (3) NaOH的电子式(4)共价键 (5)2Al2OH2H2O=2AlO3H226. 2.5mol/L.min27.(1)导管b放入水槽中，用手捂住试管a,观察导管口是否有气泡生成，移开手，是否有水柱回升，若有上诉现象则说明该装置气密性良好。（2）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O (3) 反应放热；反应物浓度下降（4） A ,B28.c 加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2；若溶液不变红，则原通入气体是O3 高氯酸 H-CN 29.（1）v0=2.7310-8 mol/（Ls）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m （2）当I2消耗一半时，c(CH3COCH3)=0.1mol/L1/20.01mol/L=0.095mol/L，c(H+)=0.1mol/L+1/20.01mol