浙江省杭州市2020学年高一化学上学期期中试卷（无答案）新人教版

杭高2020学年第一学期期中考试高一化学试卷注意事项：1.本试卷考试时间90分钟，满分100分。2.本试卷不能使用计算器，答案一律做在答卷页上。3.可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 卷 选择题（共50分）一选择题（单选题 每题3分 共30分） 12020年被联合国大会定为“国际化学年”（International Year of Chemistry），以表彰化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献。下列说法正确的是 A为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C固态物质不仅限于晶体与非晶体，还存在准晶体，以色列科学家达尼埃尔谢赫特曼因此发现获2020年诺贝尔化学奖D今年春天，在我国南方发生了不同程度的旱情，缓解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化银进行人工降雨2科学家在2000年8月10日出版的英国自然杂志上报告说，他们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是 A溶液 B胶体 C悬浊液 D乳浊液32020年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2 +H2O CO2 +Pd +2HC1。下列说法正确的是A题述反应中PdCl2被氧化B生成约22.4 L CO2时，转移的电子数为2 mo1C上述反应中PdCl2是氧化剂，CO2是氧化产物DCO气体只有在高温下才能表现还原性4下列说法不正确的是 在NaOH的酚酞稀溶液中不断通入氯气，溶液颜色呈现出红无浅黄绿的变化； 氯水具有漂白性，在紫色的KMnO4溶液中滴加氯水最终会得到无色溶液； 液氯可储存于钢瓶，它能使干燥的有色布条褪色； 氯气有毒，实验室里往往用石灰水溶液来吸收过量的Cl2； 把氯气通到NaBr溶液中，并不会发生任何化学反应。A B C D全部错误5现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液39%的乙醇溶液氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A分液、蒸馏、萃取 B萃取、蒸发、分液C分液、萃取、蒸馏 D蒸馏、萃取、分液6下列装置或操作正确并能达到实验目的的是A用甲图装置可从食盐水中提取食盐 B用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 C用丙图装置除去乙醇中的水 D用酒精萃取碘水中的碘 7传统的引爆炸药由于其中含Pb，使用时将产生污染，同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全，美国UNC化学教授Thomas JMeyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL Na2R溶液含Na的微粒数为N个，该Na2R溶液的物质的量浓度为AN102 mol/L B mol/L Cmol/L D mol/L8海带中含碘元素,从海带中提取碘有如下步骤: 通入足量Cl2 ；将海带焙烧成灰后加水搅拌；加CCl4振荡； 用分液漏斗分液； 过滤。 合理的操作顺序是A B C D 9已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。若用右图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是A只有和处 B只有处C只有和处D、处 10从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是ANa BNaCl CNaOH DNa2O二选择题（单选题 每题2分 共20分）11下列说法正确的是 物体能够热胀冷缩是因为构成物质的微粒能够热胀冷缩； 课堂演示实验展示的氢氧化铁胶体属于分散系，其中水是分散剂； 标况下1个O2分子的体积约为22.4/NA L； 用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏大； 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等。A只有正确 B全部正确 C D 12下列各组的两种物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是ANa2CO3和H2SO4；K2CO3和NaHSO4BBa(OH)2和MgSO4 ；BaCl2和(NH4)2SO4CCu(OH)2和HCl ；Cu(OH)2和CH3COOHDNaHCO3(过量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和Ca(OH)2 13已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种微粒能构成多种二氧化碳分子，其分子相对质量最多有A18种 B12种 C7种 D6种14某气体分子的相对质量为X，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为M。则 表示的是A以g为单位V L该气体的质量 B1 L该气体中所含的分子数C以g为单位1 L该气体的质量 D以L为单位1 mol该气体的体积15下列关于物质的量浓度表述中正确的是A0.3 molL1 Na2SO4溶液中含有Na和SO总物质的量为0.9 molB当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 molL1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO的物质的量浓度相等，则K和Cl的物质的量浓度一定相同D10 时0.35 molL1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，冷却到10 时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 molL116下列实验过程中产生的现象与右边座标图形相符合的是A稀盐酸滴加到一定量NaOH溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量）B铁粉加到一定量CuSO4溶液中（横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量）CCO2通入一定量NaOH溶液中（横坐标是CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力）D稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）17下列说法正确的是 可用澄清石灰水来鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液； 在实验室做各种金属阳离子的焰色反应时，应用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，才能蘸取其它溶液来进行焰色反应的实验； 金属钠可用来制取钛、钽、铌、锆等稀有金属，其原理就是钠与这些金属的氯化物溶液能发生置换反应； 金属钠与水反应时熔成亮色小球在水面上四处“游动”，这说明金属钠在反应中吸收了大量的热从而会使溶液的温度有明显的下降； 进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大。A全部正确B C D只有正确18某科研小组在探究Ti、Mg、Cu的活泼性时，在相同条件下，取大小相同的三种金属片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，现象如下：金属TiMgCu金属表面现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无变化下列关于三种金属的说法正确的是A三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、CuB若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去MgC用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制Cu的很好途径D常温时Ti和MgCl2溶液不能发生置换反应19向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如下图（提示：Na2CO3溶液溶液中逐滴加入稀盐酸理论上应先生成NaHCO3，忽略CO2溶解和HCl挥发)：则下列分析都正确的组合是A图表示，所得溶液溶质为Na2CO3、NaHCO3，且c(Na2CO3)c(NaHCO3)B图表示，所得溶液溶质为Na2CO3、NaHCO3，且c(Na2CO3)c(NaHCO3)C图表示，所得溶液溶质为NaOH 、Na2CO3，且c(NaOH)c(Na2CO3)D图表示，所得溶液溶质仅为Na2CO320现有五种化合物的水溶液（浓度均为1 mol/L，各溶液的阴、阳离子均不相同），已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Al3+，阴离子有OH -、NO3-、SO42-、CO32-、I -，下列关于五种化合物的水溶液说法不正确的是（已知：Fe3+具有较强的氧化性，而I -则具有较强的还原，Fe3+与I -因此而不能大量共存）A五种水溶液中一定有K2CO3和AgNO3两种溶液B含Ba2+的溶液能与含Fe3+的溶液反应生成两种沉淀C含A13+的溶液与含Fe3+的溶液反应后加入淀粉呈蓝色D含Al3+的溶液与含Ag+的溶液反应生成白色沉淀 卷 非选择题（共50分）三填空题21（1）有以下几种物质：A、熔融状态的硝酸钾 B、稀硫酸 C、醋酸（CH3COOH） D、BaSO4固体E、酒精 F、干冰 G、铝 H、食盐水 I、石墨 在空格中填写正确的序号。 以上物质中能导电的是 ； 以上物质中属于电解质的是 ； 以上物质中属于非电解质的是 。（2）(CN)2属于拟卤素、类卤素，其性质与Cl2等卤素单质相似。试写出(CN)2与NaOH溶液发生的化学反应方程式 。（3）写出MnO2固体与浓盐酸反应制备氯气的离子反应方程式： 。 （4）检验证明某黄绿色气体的主要成分是氯气的方法是 。 （5）无色液体A与水互不相溶，现向试管中分别注入等体积的A液体以及蒸馏水，静止分层后，如何证明液体A处在上下哪层（即液体A与水的密度谁大）？ 。22现有几种元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂Z形成双原子单质分子，黄绿色气体（1）元素X的一种同位素用来作原子量标准，这种同位素的符号是 。（2）画出T的原子结构示意图 。（3）写出工业上制取单质Z的化学方程式 。（4）写出由T、Y和Z三种元素组成的一种化合物在水溶液中的电离方程式 。23氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO （1）试利用双桥法分析该氧化还原反应，并标出氧化剂、还原剂、电子得失及数量以及氧化产物、还原产物。Al2O3 + N2 + 3C = 2AlN + 3CO （2）氮化铝在一定条件下还能与NaOH溶液发生反应生成NaAlO2（偏铝酸钠）和NH3。现有a g氮化铝固体与足量NaOH溶液充分反应，生成的氨气全部溶于b g水中，设该氨水的密度为d，则该氨水的物质的量浓度为 mol/L（用a、b、d列式表示即可）24水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H2。(加热装置和导管等在图中略去) 回答下列问题：（1）盛浓H2SO4的装置用途是_，盛NaOH溶液的装置用途是_。（2）仪器B中需加入试剂的名称(或化学式)是_。（3）仪器C中需加入试剂的名称(或化学式)是_，其目的是_。（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：gab_。（5）能证明混合气中含有CO的实验依据是_。（6）能证明混合气中含有H2的实验依据是_。25欲配制100mL 0.2mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：（1）根据计算，所需的NaOH的质量为 g，NaOH固体应放在 中称量。（2）以下是实验操作步骤，请排出正确的操作顺序： 称取所需质量的NaOH 将溶液转移到容量瓶内 用蒸馏水洗涤烧杯23次，将洗涤液全部移入容量瓶中，摇匀 改用胶头滴管，小心滴入蒸馏水至刻度 仔细地把蒸馏水注入容量瓶中，直到液面接近刻度线1cm2cm处 塞上瓶塞。反复摇匀 将称取的NaOH置于烧杯内，加适量蒸馏水，搅拌溶解后冷却正确的操作顺序是：