浙江省杭州市塘栖中学2020学年高一化学上学期期中复习卷二（无答案）

浙江省杭州市塘栖中学2020学年高一化学上学期期中复习卷二（无答案）1. 下列属于盐的是（ ）A.NaClB.KOH C.HNO3 D.CO22有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅及其化合物的说法正确的是（ ）A水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品B高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应C透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2写成氧化物的形式为：2CaO5MgO8SiO2H2OD自然界中硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅3下列各项中表达正确的是 （ ） ACO2的结构式：OCO B氯化镁的电子式：CNaCl的电子式： DF 的结构示意图：4下列物质之间的相互关系不正确的是 （ ）ANaHCO3比Na2CO3不稳定 BC60、C70、金刚石、石墨互为同素异形体C、互为同位素 DCH3OCH3与CH3CH2OH是同分异构体5下列用于分离提纯物质的装置正确的是（ ）水I2/CCl4A灼烧固体B过滤 C分液 D蒸馏6下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是 （ ）A在某试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀盐酸不溶解原未知试液中一定含有SO42B在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体原未知试液中一定含有NH4C在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得白色沉淀原未知试液中一定含有CO32D用洁净的铂丝蘸取未知物质，放在无色火焰上灼烧，其焰色为黄色该未知物中一定只含钠元素7用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是2 NA B常温常压下22.4 L HCl气体含有的分子数是NAC常温常压下，16g甲烷分子中含有的共价键数目为NA D32 g O2中含有的原子数是 NA8下列离子方程式书写正确的是（ ）ANa2CO3溶液中滴加醋酸：CO322HH2OCO2电解BFe和FeCl3溶液：FeFe3+2 Fe2+C电解饱和食盐水 2Cl+ 2H2O H2 + Cl2 + 2OHDH2SO4溶液和Ba(OH)2溶液：SO42Ba2BaSO49下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ） ASO2和BCO2和H2S CNaCl和HClDCCl4和KCl10下列说法或表示方法正确的是（ ）A若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小C由“C（石墨）C（金刚石） H1.9KJmol”可知，金刚石比石墨稳定D在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）O2（g）2H2O（l）H285.8KJmol11下列说法正确的是（ ） A元素的最外层电子数一定等于该元素的族序数 B元素周期表中有7个主族、7个副族C科学家通常在过渡元素中寻找半导体材料D短周期元素的原子或单核离子的电子层数一定等于周期序数12下列说法不正确的是 （ ）A煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源B生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量C氢气的燃烧产物是水，不会污染环境，是理想的清洁燃料D大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用13下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是 （ ） A加热氯化钠晶体使之熔化 B液氨受热蒸发C加热碘化氢气体使之分解 D加热硅晶体使之熔化14下列关于物质性质的比较，不正确的是 （ ）A氧化性强弱：Cl2Br2I2 B 酸性强弱：HClO4 H2SO4H3PO4C原子半径大小：NaNO D气态氢化物稳定性强弱：H2OH2SPH315下列属吸热反应的是（ ） A镁条与盐酸的反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl晶体的反应C酸碱中和反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应16下列说法正确的是（ ）A硫酸铜粉末是常见的干燥剂，具有较强的吸水能力 B漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2C保存氯化亚铁溶液时，需加入少量铁粉 D氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红17一定温度下，在容积不变的密闭容器中，反应I2(g) + H2(g)2HI(g)达到平衡的标志是（ ）A单位时间内生成n mol I2的同时生成n mol H2 B容器中气体的压强不再改变CI2、H2、HI的分子数之比为112D单位时间内断裂n mol H-H键的同时断裂2n mol H-I键18一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是 （ ）Al0 s后，该反应停止进行B反应的化学方程式为：X(g)Y(g)2Z(g) t1C在t1时刻，正反应速率等于逆反应速率D反应前10s内，以Z表示的平均反应速率为0.158moL(Ls)19在5 mL 0.1 molL-1KI溶液中滴加0.1 molL-1FeCl3溶液56滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是（ ） A再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生 B加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色 C加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生ZnCu稀H2SO4 D加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色20对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法不正确的是（ ） AZn是负极 B电子由Zn经外电路流向Cu C溶液中H+ 向负极移动 DZn电极反应：Zn -2e-=Zn2+21对于反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)。改变下列条件:升温 恒容下通入惰性气体增加COCl2浓度 减压 加催化剂 恒压下通入惰性气体,能加快反应速率的是（ ）A B C D22寒冷的冬天，经常使用暖宝宝，暖宝宝中装的是铁粉、活性炭、无机盐等物质，打开包装以后，可以连续12个小时释放热量以下分析错误的是（ ）A该过程是将化学能转化为热能 B其发热原理与钢铁的电化学腐蚀相同C活性炭作正极，电极反应为：2H2O+O2+4e4OHD铁作负极，电极反应为：Fe3eFe3+23如图为元素周期表短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列说法正确的是()A原子半径：W Z Y X B气态氢化物的稳定性：Z W X YCW原子的失电子能力一定比X强 D在水溶液中，Z的单质一定可以置换出W单质24下列十种物质：稀硝酸 CO NH3 H2O 熔融NaHCO3 CaO Cu 蔗糖 Fe2(SO4)3 酒精 （1）用序号填空：属于电解质的是 ；能导电的是 ；（2）写出、物质的电离方程式： ； 。(3)画出S2-的结构示意图 (4)质量数为A、中子数为N的离子R2+，该离子的核外电子数为_。25现有BaCl2、金刚石、NH4Cl、Na2SO4、干冰、碘片六种物质，按下列要求回答：(1)熔化时不需要破坏化学键的是_，熔化时需要破坏共价键的是_。(2)属于离子化合物的是_，只有离子键的物质是_，晶体以分子间作用力结合的是_。(3)的电子式是_，的电子式是_。26为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：(1)X的化学式是_。(2)固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是_。(3)加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质，同时生成固体乙，写出该反应的化学方程式 。27分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。(1)将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中n(NH4)2SO4:n(NH4Cl)为_。(2)另一份固体混合物中NH4+与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl-)=_(溶液体积变化忽略不计)。28（1）写出有关反应的化学方程式： 工业用氯气与熟石灰制取漂白粉 。 钠的一种化合物可与呼吸面具中CO2反应生成氧气，故适宜用作供氧剂。 。（2）科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物。通过以上信息填空： 维生素C具有 （填“氧化性”或“还原性”）。 上述过程中+5价砷类物质作为 （填“氧化剂”或“还原剂”），+5价砷元素发生 反应（填“氧化”或“还原”）；2mol +5价砷完全转化为 +3价砷，共转移 个电子。29如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题；盐 酸分子式：HCl 质量分数为36.5%相对分子质量:36.5 密度：1.19g/cm3（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 。A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液中Cl-的数目 D.溶液中H+数目（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度0.400mol/L为的稀盐酸。该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。实验用到的基本仪器已有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的必要仪器是 。在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏大”、 “偏小”、“无影响”）。a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 。b.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 。c.用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒 23 次，洗液倒入烧杯中 （4）该同学将20mL所配置 的0.400mol/L的盐酸溶液逐滴滴加到10mL0.5mol/L的溶液中，收集到的气体在标况下的体积约为 L。30城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤炭与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。(1)试写出制取水煤气的主要化学反应方程式：_。(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)5O