河北省存瑞中学2020学年高一化学下学期第二次月考 B卷 （无答案）

存瑞中学2020 2020学年度第二学期第二次月考高一化学题（B卷）注意：本试卷满分100分，分第卷（选择题）和第卷两部分。考试时间为90分钟，只交 答题卡和.答题纸可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 S：32 Cu：64 Zn： 65第卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括20个小题，1-7每小题2分，8-19每小题3分，共50分。每小题均只有一个选项符合题意）1下列各项中表达正确的是（ ）AF 的结构示意图： B乙炔分子比例模型： CNaCl的电子式： DN2的电子式：2下列各组粒子，核外电子总数和质子总数均相同的是（ ） AS2和HS BH3O+ 和OH CNa+ 和NH4+ D K+ 和Ne3决定化学反应速率的主要因素是（ ） A温度和压强 B催化剂 C. 参加反应物质的性质 D各反应物和生成物的浓度4下列操作不属于化学变化的是（ ） A钢铁生锈 B石油的催化裂化 C石油分馏 D煤的干馏5下列关于乙烯用途、性质 、结构等描述不正确的是（ ） A乙烯用途之一：可作为植物生长调节剂 B乙烯通入水中即可转化为乙醇C乙烯能够被酸性高锰酸钾溶液所氧化 D乙烯分子中所有原子在同一个平面6既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是 ( ) A.通入酸性高锰酸钾溶液中B.通入足量溴水中C.一定条件下通入H2 D.点燃7. 请判断在下列物理变化过程中，化学键被破坏的是 （ ）A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附C葡萄糖在水中的扩散D氯化钠晶体熔化状态下电离8某原电池总反应离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，能实现该反应的原电池是（ ） A正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液 B正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3 D正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO49. 下列说法正确的是（ ） A.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为： Fe-3e- =Fe3+ B.氢气碱性燃料电池的负极反应式为： O2+2H2O+4e- =4OH- C.铁片镀铜时，铁片与电源正极相连 D.用惰性电极电解氯化钠溶液，电解过程中溶液的pH保持增大 10下列化学式只代表一种物质的是 ( ) A、C3H7Cl B、C3H8 C、C4H10 D、C11. 下列叙述中，甲金属一定比乙金属活泼性强的是（ ）A甲原子电子层数比乙原子的电子层数多B在甲乙两种金属和盐酸构成的原电池中，甲作正极，乙作负极C1mol 甲和乙分别与足量的盐酸反应，产生H2的量：甲乙D常温时，甲能从水中置换出氢，而乙不能12下列叙述错误的是( )ANaOH、Mg (OH)2、Al (OH)3碱性依次减弱 BNa、Mg、Al原子半径依次减小CH3PO4、H2SO4、HClO4酸性依次增强 DHCl、HBr、HI稳定性依次增强13下列物质不可能是乙烯加成产物的是( )ACH3CH3 BCH3CHCl2 C CH3CH2OH DCH3CH2Br14用一定体积、一定浓度的稀硫酸和过量的锌反应，制取一定体积的氢气，要提高反应速率而又不改变生成氢气的体积，下列措施中合理的是（ ） A.加少量稀盐酸 B.加入一定量的ZnSO4溶液 C.加水 D.加少量胆矾晶体15. 分子C5H12其可能的结构有几种 ( ) A、3种 B、4种 C、5种 D、6种16. 在一定温度下，可逆反应A(气)3B(气)2C(气)若达到平衡的标志是（ ）AC的生成速率与B的生成速率相等 BA，B，C的浓度不再发生变化C单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B DA，B，C分子数之比13217. 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是 A铅笔端作阳极，发生还原反应 B铂片端作阴极，发生氧化反应 C铅笔端有少量的氯气产生 Da点是负极，b点是正极18. 标准状况下，1.12L CH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28克，则乙 烯占混合气体的体积分数为 ( )A.20% B.40% C.60% D.80%19已知1g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ。下列热化学方程式中不正确的是（ ）ACH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O (l)H890 kJ/molB1/2CH4(g)O2(g)1/2 CO2(g)H2O(l)H445 kJ/molCCO2(g)2H2O(l)CH4(g)2O2(g)H890 kJ/molDCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H55.625 kJ/mol第卷（非选择题 共50分）二、填空题： 20.（10分）（1）下列各物质：氯化钾、氧化钠、氢氧化钠、氯气、氯化氢、二氧化硅等物质中，若从所含的化学键类型看，属于离子化合物的有（填序号，下同）_，属于共价化合物的有_，物质中既含离子键又含共价键的有_。若从晶体类型看，属于分子晶体的有_，属于原子晶体的有_。（2） O2和O3 ； 1H、2H、3H； CH4和C10H22； 乙烷和(CH3)2CHCH2CH3； 和 ； 和 CH3 (CH2) 3 CH3和(1)互为同位素的是 ；(2)互为同素异形体的是 ；(3)互为同系物的是 ；(4)互为同分异构体的是 ；(5)属于同一物质的是 。21.（7分）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。（1）B位于元素周期表第_周期，第_族。AC B（2）A元素形成的单质的电子式为：_。（3）A的气态氢化物的结构式为_。（4）C的离子结构示意图为_。（5）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_。22. （8分）（1）写出下列反应的热化学方程式：4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ的热量：_（2）已知某气态烃A在标准状况下的密度是0.717gL-1，含碳的质量分数为75、氢的质量分数为25。则烃A的相对分子质量_，分子式为_。（3）若1mol某气态烯烃完全燃烧消耗6mol氧气，推测该烃的分子式为_。（4）在一密闭的1 L容器里装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应生成SO3。2 min末测得容器中有3.6 mol SO2，试计算2 min末SO3的浓度：_。23. （6分） 电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a，a是饱和CuCl2溶液，X、Y都是石墨电极，通过导线与直流电源相连。则：（1）X极观察到的现象是 ；反应的总化学方程式为_ _；（2）Y电极上的电极反应式为 ， 检验该电极反应产物的方法： 。24（9分）根据右图，回答下列问题:（1）若闭合S1，装置属于_， 锌极作_ 锌电极反应为_ 。（2）若闭合S2，装置属于_，锌电极反应为： （3）若闭合S3，锌电极反应为_ 。25（4分）某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式为： 反应开始到2min，Z的平均反应速率为 。 三、计算题： （6分）26.在由Cu片、Zn片和200 mL稀H2SO4组成的原电池中，当Cu片上放出2.24 L（标准状况下）H2时，H2SO4恰好用完。问：（1）此时在导线上有多少个电子通过？ （2）Zn片溶解的质量是多少？（3）原稀H2SO4的物质的量浓度是多少？ 高一化学卷答题纸（B卷） 二、填空题：20.（10分）（1）离子化合物的有_，共价化合物的有_，物质中既含离子键又含共价键的有_。若从晶体类型看，属于分子晶体的有_，属于原子晶体的有_。（2）互为同位素的是 ；互为同素异形体的是 ；互为同系物的是 ；互为同分异构体的是 ；属于同一物质的是 。21.（7分）（1）第_周期，第_族。（2）电子式为：_。（3）结构式为_。（4）离子结构示意图为_。（5）化学方程式_。22.（8分）（1）热化学方程式：_ _ _ 。（2）烃A的相对分子质量_，分子式为_。（3）分子式为_。（4）SO3的浓度：_。23.（4分）（1）X极观察到的现象是 ； 反应的总化学方程式为_ _；（2）Y电极上的电极反应式为 ， 检验该电极反应产物的方法 。24（6分）（1）若闭合S