浙江省台州市路桥区2020学年高中化学 13物质的量浓度（第1课时）导读案（无答案）苏教版必修1

溶液的配制及分析（第一课时）-物质的量浓度一、课标要求1、通过实际操作和观察，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。2、初步认识实验设计方案、实验数据处理等方法在化学中的应用。二、研读目标1、知道物质的量浓度的意义、表达式、单位2、掌握用物质的量浓度表达式进行的简单计算3、回顾初中所学，知道某溶液稀释前后有哪些量发生变化或不变三、研读要求1、研读教材P23页，仔细观察例4的计算过程。2、完成导读案时，应将书本关起来，检查自己的研读效果。四、导读设计（一）文本结构（二）物质的量浓度概念的理解1、概念：指 溶液中所含溶质B的 来表示溶液组成的物理量。2、公式：CB= ,变式： 、 。3、物质的量浓度的单位： 4、为了证明同学们已经对物质的量浓度深刻理解了，请同学们认真思考后作答：（1）、物质的量浓度就是单位体积溶液中所含溶质的物质的量。对吗？若错，说明理由（2）、从6mol.L-1NaOH溶液100ml中取出10ml，此10ml溶液中溶质的物质的浓度= 。（三）灵活运用公式及变式（1、2、3需要过程）1、将4gNaOH固体溶于水配成500ml溶液，求所得溶液物质的量浓度。2、若要配制500ml、2mol.L-1的NaOH溶液，需要NaOH固体多少克？3、标准状况下将33.6L的NH3溶于水制得500ml溶液，求所得溶液物质的量浓度。4、现有0.2mol.L-1Na2SO4500ml，C(Na+)= ,n(Na+)= 。 在500mlAl2(SO4)3溶液中，C(SO42-)=0.6mol.L-1,溶质的物质量的浓度= 。5、现有0.1mol.L-1Na2SO4300ml，0.1mol.L-1MgSO4200ml，0.1mol.L-1Al2(SO4)3100ml，这三种溶液中硫酸根离子的浓度之比= 。（四）溶液的稀释计算将20ml、18.4mol.L-1H2SO4加水稀释至500ml,物质的量浓度为cmol.L-11、加水稀释前n(H2SO4)= 2、加水稀释后n(H2SO4)= (用代数式表示)3、稀释前后两H2SO4溶液中n(H2SO4)是否相等？ 试计算稀释后c(H2SO4)= .小结：溶液稀释前物质的量浓度为c1、体积为v1，稀释后物质的量浓度为c2体积为v2 计算公式： （五）质疑问难（六）考题链接1、1mol/LH2SO4溶液的含义是（ ）A.1L水中含有1mol H2SO4 B.指1L硫酸溶液中含有98g H2SO4C.将98g H2SO4溶于1L水所配成的溶液 D.1L该溶液中含1molH+2、同体积、同物质的量浓度的两种溶液，其中相同的是（ ）A.溶质的质量 B.溶液的质量C.溶质的物质的量 D.溶液中所含溶质的微粒数目3、设NA为阿伏加德罗常数，关于0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是（ ）A2L溶液中的阴阳离子总数为0.8NaB500ml溶液中NO3-浓度为0.2mol.L-1C500ml溶液中Ba2+浓度为0.2mol.L-1D500ml溶液中NO3-总数为0.2NA4、现用质量分数为98%、密度为1.84 g/ cm3的浓H2SO4来配制500 ml、0.2 molL1的稀H2SO4。（1）、计算：需浓