浙江省诸暨市2020学年高一化学下学期期中试题（无答案）

2020下学期期中考试卷高一化学可能用到的相对原子质量：H1，C12，O16，N14，Fe56，Cu64，Ag-108一、选择题（本题共25小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1. 19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是 （ ） A.提出原子学说 B.发现元素周期律 C.提出分子学说 D.发现氧气2. 能源家族：石油 电力 风能 天然气 水煤气 氢能， 其中属于二次能源的有 A B C D3.元素的性质呈周期性变化的决定因素是： A元素最高正化合价呈周期性变化 B元素原子核外电子排布呈周期性变化 C元素原子半径大小呈周期性变化 D元素的金属性、非金属性呈周期性变化 4.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 AH2O的电子式： B质量数为14的碳原子： CCO2的比例模型： DCl的结构示意图： 5.下列说法正确的是A. 12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素 B.同种元素的原子，质量数一定相同C.互为同位素的原子，质子数一定相同 D.由一种元素组成的物质，一定是纯净物6.下列物质的化学式可以表示真实的分子的是 ( ) AK2S BCO2 CNaOH DSiO27下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是HCl比H2S稳定;HClO4酸性比H2SO4强;Cl2能与H2S反应生成S;Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子;Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS;盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸A B C D8下列各种说法中，其中正确的是： A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B水分子中的氢原子之间不存在共价键C分子晶体中一定含共价键 D阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫离子键9已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A原子半径ABDC B原子序数 d c b aC离子半径CDBA D单质的还原性ABDC10.下列各图中表示热化学方程式A(g)B(g)C(g)D(l)H ZYX B最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC与H2化合，Z比W更容易 D形成的气态氢化物溶于水，溶液呈碱性的是：X23.反应：2NO2 2NO + O2，在恒温恒容的容器中反应，说明反应达平衡状态的标志是： 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2； 单位时间内生成n mol O2 的同时， 生成2n mol NO； NO2、NO、O2 的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态； 混合气体的 颜色不再改变的状态； 混合气体的密度不再改变的状态； 混合气体的平均相 对分子质量不再改变的状态。 A B C D24如图所示，电解未精制饱和食盐水（含有少量Mg2+），在碳棒和铁片表面均有气体生成，一段时间后铁片附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是学*科*网A碳棒接直流电源的负极 B碳棒上发生还原反应C铁片上的电极反应式为2Cl2e Cl2D铁片附近出现的浑浊物是Mg(OH)225. 通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是()太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g) O2(g)H1571.6 kJmol1焦炭与水反应制氢：C(s) H2O(g)=CO(g) H2(g)H2131.3 kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4(g) H2O(g)=CO(g)3H2(g)H3206.1 kJmol1 A反应中电能转化为化学能 B反应为放热反应 C反应使用催化剂，H3减小 D反应CH4(g)=C(s)2H2(g)的H74.8 kJmol1二、非选择题（4小题，每空2分共50分）26如下图所示的装置中，装置甲中的电极A、B均为Pt电极。回答下列问题：CuCl2溶液甲乙A B Zn Cu （1）甲装置是 （填“原电池”或“电解池”）。（2）写出甲装置中的总反应式 。（3）甲装置中A电极发生 （填“氧化”或“还原”）反应；乙装置中Cu电极的 反应式 。（4）若乙装置中Cu电极质量变化了6.4 g，则在 （填“A”、“B”、“Zn”、或“Cu”） 电极上产生标准状况下气体 L。27A、B、C、D、E、F、G六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B元素原子的最外层电子数为电子层数的两倍；F是地壳中含量最高的金属元素；D、G同主族，D元素核电荷数只有G元素的一半；1mol E单质跟水反应放出11.2 L（标准状况）A气体单质。 （1）F在周期表中的位置是 。 （2）D、E、G形成的某种常见化合物的晶体类型是 晶体（填“晶体类型”名称）。 （3）写出A2D2的电子式 ；BA4的空间构型 。 （4）由A、D、E、G四种元素形成的两种化合物(均含四种元素)能发生化学反应生成一种气 体，请写出该反应的离子方程式 。（5）元素A和C形成化合物的相对分子质量为32，C元素的质量分数为87.5 %，则该化合物 的化学式为 ，结构式为 ；若在25101 kP 16 g 该液态物质在氧气中完全燃烧生成无污染的产物时放出350 kJ热量，写出该反应的热化学 方程式： 。28.在Li石墨C60Mg CO（NH2）2C LiNH4CNO 中： (1) 和 互为同位素； 和 互为同分异构体（填编号，下同）。(2) 写出下列物质或微粒的电子式 MgCl2 ； H2S ；k.Com NaHS (3)写出氢氧酸性燃料电池的正极反应方程式: 。29.某温度时，向某3 L的密闭容器中充入3 mol H2(g)和3 mol I2(g)，发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g) H26.5 kJmol1， 测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。 请回答下列问题：(1该反应达到最大限度的时间是_S，该时间 内平均反应速率v(HI)_ mol/(Ls)。(2)该反应达到平衡状态时放出的热量为_kJ。(3)判断该反应达到平衡的依据是 (填序号)。H2消耗的速率和I2消耗的速率相等 H2、I2、HI的浓度比为1：1：2H2、I2、HI的浓度都不再发生变化 该条件下正、逆反应速率都为零 混合气体的平均分子量不再发生变化 气体的颜色不再发生变化(4)写出该反应的平衡常数表达式 。（选择题部分请答在答题卡上）试场 班级 学号 姓名 座位号 高一 密 封 线 2020下学期期中答题卷高一化学26（1）甲是 （填“原电池”或“电解池”）。（2）写出甲装置中的总反应式 。（3）甲中A电极发生 （填“氧化”或“还原”）反应； 乙中Cu电极的反应式 。（4）若乙装置中在 （填“A”、“B”、“Zn”、或“Cu”）电极上产生气体 L。 27 （1）F在周期表中的位置是 。 （2）D、E、G形成的常见化合物的晶体类型是 晶体（填“晶体类型”名称）。 （3）写出A2D2的电子式 ；BA4的空间构型 。（4）该反应的离子方程式 。（5） 该化合物的化学式为 ，结构式为 ；（6） 该反应的热化学方程： 。28.在Li石墨C60Mg CO（NH2）2C LiNH4CNO 中： (1) 和 互为同位素； 和 互为同分异构体