浙江省台州市路桥区2020学年高中化学 15物质的量浓度（第3课时）导读案（无答案）苏教版必修1

溶液的配制及分析（第三课时）-误差分析及计算一、课标要求1、通过实际操作和观察，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。2、初步认识实验设计方案、实验数据处理等方法在化学中的应用。二、研读目标1、初步掌握配制一定物质的量浓度的溶液误差分析。2、熟练掌握有关物质的量浓度的有关的计算。3、进一步熟悉物质的量应用于化学方程式的计算。三、研读要求1、重新研读教材P23-25页。2、完成导读案时，应将书本关起来，检查自己的研读效果。四、导读设计（一）文本结构（二）配制一定物质的量浓度溶液的误差分析1、如果不洗涤或洗涤液不转移：所配溶液的浓度会（ ）2、定容时加水超过刻度线；所配溶液的浓度会（ ）3、转移时有液体飞溅出去：所配溶液的浓度会（ ）4、摇匀后液面低于刻度线，再加水到刻度线：所配溶液的浓度会（ ）5、转移前容量瓶中有少量蒸馏水：所配溶液的浓度会（ ）6、定容时仰视：所配溶液的浓度会（ ）7、定容时俯视：所配溶液的浓度会（ ）8、溶解后，溶液没有冷却直接转移至容量瓶，所得溶液浓度会（ ）（三）有关物质的量浓度的计算1、现有0.3mol.L-1Na2SO4500ml，C(Na+)= ,n(Na+)= 。 2、在100mlAl2(SO4)3溶液中，C SO42-)=0.3mol.L-1,溶质的物质的量= 。3、现有0.1mol.L-1Na2SO4600ml，0.1mol.L-1MgSO4400ml，0.1mol.L-1Al2(SO4)3200ml，这三种溶液中硫酸根离子的浓度之比= ，硫酸根离子的物质的量之比= 。（四）物质的量应用于化学方程式的计算例1、将5.6克铁加入到足量稀硫酸溶液中：（1）在标准状况下可生成多少升H2？（2）生成的盐的物质的量是多少？（3）如果最后溶液是200毫升，求生所得硫酸亚铁的物质的量浓度。解：例2、实验室用过量的浓盐酸在加热条件下与17.4克二氧化锰反应制取氯气，（已知化学方程式：MnO2 4HCl(浓) MnCl2Cl22H2O）（1） 产生的氯气在标准状况下的体积。（2） 把反应后的溶液稀释到100ml，从中取出20ml，加入40ml、0.6mol/L的硝酸银溶液，恰好将氯离子完全沉淀。求反应后溶液中氯离子的物质的量浓度。（即稀释到100ml时氯离子的浓度）解：五 质疑问难六 考题链接1、使用胆矾配制0.1 mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作时 （ ）A.将胆矾加热除去结晶水后，称量16g溶解在1L水里B.称取胆矾25g溶解在1L水中C.将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释到1LD.将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释到1L2、体积均为aL的Fe2(SO4)3溶液、ZnSO4溶液、K2SO4溶液，均能与bL 1mol/LBaCl2溶液恰好完全反应，则Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4的物质的量浓度之比为 （ ）A.3:2:2 B.1:2:3 C.1:3:3 D.3:1:13、完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1，则原NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为 （ ）A.1:2:3 B.3:2:1 C.9:3:1 D.6:3:24、实验室要配制500mL 0.2molL-1的NaCl溶液，试回答下列各题：（1）用托盘天平称量NaCl固态 g。（2）实验所需的仪器有托盘天平（含砝码）、烧杯、胶头滴管、药匙，还有 。（3）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是 （ ） A.容量瓶不干燥 B.转移液体时不慎将液体滴到瓶外C.溶解后没有冷却就转移到容量瓶中 D.定容时俯视观察液面E.转移液体后未洗涤烧杯 F.在容量瓶