湖北省利川市第五中学2020学年高一化学上学期期末考试试题（无答案）

湖北省利川市第五中学2020学年高一化学上学期期末考试试题考生注意： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间为90分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第II卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题卡区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本试卷主要命题范围：必修第一章到第四章第二节可能用到的相对原子质量Na：23 Cl：35.5 Al：27 O：16 H:1 Ag:108 N:14 S:32第卷（共48分） 一、选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分，每小题仅有一个正确选项符合题意） 1. 下列说法错误的是（）A硅太阳能电池、计算机芯片、光导纤维都用到硅单质B水晶镜片、石英钟表、玛瑙手镯含有SiO2C水泥路桥、门窗玻璃、砖瓦、陶瓷餐具所用材料为硅酸盐D熔融烧碱时不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚 2.下列各物质所含原子数由多到少的顺序是()1.2041024个C 0.7 mol NH3 46克钠原子 0.2 mol H2SO 4 标准状况下224L氦气A B C D3.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )A在常温常压下，16克氧气和臭氧的混合气体含有的原子数为1NAB71gCl2所含原子数约为2NAC标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1NA4.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡（H+）B滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl）C向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl2）D 使红色布条退色（HCl）5.为了配制100mL 1molL1的NaOH溶液，其中有下列几个操作：NaOH固体放在纸上进行称量选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2次，洗涤液也均转入容量瓶中使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切其中错误的是（）A B C D 6.下列变化能通过一步反应直接完成的是（）A. SiO2 H2SiO3 B.Al2O3Al（OH）3 C. Fe（OH）2Fe（OH）3 D .CuCu（OH）27. 配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏高的原因是 （ ）A容量瓶中原有少量蒸馏水 B洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中；C定容时观察液面仰视 D称量用的砝码已生锈8.下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（）ANa和O2 BNaOH和CO2 CAlCl3和氨水 D AlCl3 和NaOH溶液 9.将过量的二氧化碳分别通入：CaCl2溶液 Na2SiO3溶液 饱和Na2CO3溶液Ca（ClO）2 溶液 澄清的石灰水 偏铝酸钠溶液 最终溶液中有白色沉淀析出的是（）A B C D10.已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图(注：Al3+3 AlO2+6H2O4Al（OH）3)，则甲和X不可能是()A.甲为C，X是O2 C. 甲为AlCl3 ，X为NaOH溶液B.甲为Cl2，X为Fe D. 甲为Al ，X是NaOH溶液11.下列离子方程式书写正确的是（）A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OHAl（OH）3C三氯化铁溶液中加入铁粉2Fe3+Fe=3Fe2+DFeCl2溶液跟Cl2反应： Fe2+Cl2= Fe3+2Cl12.有关苏打和小苏打的叙述正确的是()A等物质的量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多B等质量的苏打、小苏打分别与足量的同种盐酸反应， 苏打消耗的盐酸多C向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀D苏打和小苏打都既能与酸反应又能与氢氧化钠反应13.高铁酸钾 （K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为： 2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（）A制高铁酸钾用KClO做还原剂BKCl是氧化产物C高铁酸钾中铁的化合价为+7D制备高铁酸钾时1molFe （OH）3失去3 mol电子14.在铁和氧化铁混合物15 g中，加入稀硫酸150 mL，能放出H2 1.68 L(标准状况)。同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。为了中和过量的H2SO4，且使Fe2完全转化成Fe(OH)2，共消耗3 molL1的NaOH溶液300 mL，则原硫酸的物质的量浓度是（ ）A1.5 molL1 B3molL1 C2.5 molL1 D2molL115.某温度下将Cl2通入NaOH溶液里，反应后得 NaCl、 NaClO、 NaClO3的混合溶液，经测定ClO和ClO3 两离子的物质的量浓度之比为2：1，则Cl2与Na OH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比为（ ）A2：3B4：3C7：3D11：316.27.4g的Na2CO3与NaHCO3的固体混合物，在空气中加热片刻后固体混合物质量变为24g，将所得的固体混合物溶于100ml、2molL1的稀硫酸恰好完全反应，并完全放出二氧化碳气体，将所得的溶液蒸干、灼烧称量，所得固体的质量为（ ）A 28.4 g B23.4 g C26.5g D11.7g第卷 （共52分）二、填空题和计算题（本题共6道小题，共52分）17.（8分）.实验室需用80mL 2 molL1 氯化钠溶液。（1）配制该溶液时，根据你的实践经验，下列仪器不可能用到的是_ _（填选项）。A. 托盘天平 B. 烧杯 C. 胶头滴管 D. 100ml容量瓶 E. 80ml容量瓶 F.蒸馏烧瓶 （2）实验操作步骤有：A.称取氯化钠晶体；B.用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶；C.将烧杯中的溶液转移到选定的容量瓶中；D.将氯化钠晶体置于烧杯中用适量的水溶解，并用玻璃棒搅拌均匀；E.将配好的氯化钠溶液装入试剂瓶待用并贴好标签；F.向容量瓶加水至刻度线1-2cm处改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切；G.塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。上述步骤的正确操作顺序是 B （填写字母）本实验称取的氯化钠晶体的质量是 g用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理方法是 （填选项）。A. 吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切 B. 小心加热容量瓶溶液，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C. 经准确计算再加入一定量的氯化钠固体D. 重新配制溶液18（8分）按要求写出下列方程式硫酸铝钾的电离方程式 石英砂与焦炭高温下制取粗硅的化学方程式 H2O作反应物，但既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应的化学方程式 （4）硅和烧碱溶液反应的离子方程式 19 （10分）铁是人类较早使用的金属之一运用所学知识，回答下列问题（1） 已知铁元素排在元素周期表第26位，请画出它的原子结构示意图（2） 铁不能与冷水和热水反应，但在高温下可与水蒸气反应，该反应的化学方程式为（3）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作腐蚀夜。某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是；溶液组成的测定：取150.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀则溶液中c（Cl）=molL1验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是A观察溶液是否呈浅绿色B取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+C取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+20（10分）.某同学利用如图装置，研究氯气的性质请据图回答：（1）该同学制取氯气的反应原理是： （写离子方程式）（2）实验过程中处观察到的现象是 ；处现象说明氯气具有的性质是（3）该实验操作的不足之处是 （4）将氯气通入冷的消石灰中可制取漂白粉，此反应的化学方程式是 21.(10分)A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3、SO42、Cl、CO32中的一种（离子在物质中不能重复出现）若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出（1）根据实验事实可推断它们的化学式为