湖北省宜昌一中2020学年高一化学上学期期中考试（无答案）

宜昌一中2020年秋季学期高一年级期中考试化 学 试 题说明：本卷共28题 答题时间90分钟，满分100分。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137一、选择题（本题包括20小题，115每小题2分，1620每小题3分共45分。每小题只有一个选项符合题意）1、 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中，所贴标签有误的是ABCD物质的化学式浓H2SO4汽油乙醇KNO3危险警告标签2、下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是 A、CO2 B、Na2CO3 C、HCl D、酒精3、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是A、不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B、不溶于水，且比水更容易使碘溶解C、不溶于水，且必须比水密度大 D、不溶于水，且必须比水密度小4、Na2CO3俗名纯碱，下面对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ） A、Na2CO3属于碱 B、Na2CO3属于盐 C、Na2CO3属于钠盐 D、Na2CO3属于碳酸盐5、下图是实验室初步分离酒精和水的装置图，其中错误之处有 A、2处 B、3处 C、4处 D、5处6、关于蒸发的叙述正确的是A、通常用于分离两种液体混合物 B、通常在坩埚中进行C、实验过程中要用玻璃棒不停搅拌 D、将溶液蒸干后要及时停止加热7、某物质经鉴定只含有一种元素，关于该物质的下列说法正确的是A、肯定是纯净物 B、可能是混合物 C、肯定是某一种单质 D、一定是一种稀有气体8、某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液,发现滤出的液体仍浑浊。他检查实验装置发现漏斗外壁没有水、滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败原因可能是下列操作中的A、滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉 B、滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C、倾倒液体时液面高于滤纸边缘 D、过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边9、现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇水溶液 氯化钠和单质溴的混合水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液 C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液10、下列关于氧化物的叙述正确的是（ ）A、非金属氧化物一定是酸性氧化物 B、金属氧化物一定是碱性氧化物C、酸性氧化物均可以跟强碱反应 D、不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应11、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤正确的操作顺序是A、 B、 C、 D、12、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A、标准状况下， 22.4L 水所含有的分子数约为NAB、NA个氧分子和NA个氢分子的质量比为32：1C、含107g Fe(OH)3的胶体中胶粒总数为NA个 D、常温常压下，4.4 g二氧化碳中含有的电子数为2.2NA13、在下列化学方程式中，能够用离子方程式H+OH-H2O表示的是（ ）A、KOH+ KHSO4 = K2SO4+2H2O B、Cu(OH)2+2HCl = CuCl2+2H2OC、NaOH+CH3COOH = CH3COONa+H2O D、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O 14、在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A、K、Na、NO3、MnO4 B、Mg2、Na、Cl、SO42C、K、Na+、Br、HCO3 D、Na十、Ba2、OH、SO4215、向25mL 2molL-1稀硫酸中加入25mL 1molL-1的BaCl2溶液，充分反应后，溶液中H+物质的量浓度为（溶液混后体积微小变化忽略不计）A2molL-1 B1molL-1 C0.5molL-1 D0.25molL-116、某元素一个原子的质量为Ag，一个C-12原子的质量为Bg，则该原子的摩尔质量为 A.12A/B gmol-1 B. 12B/A gmol-1 C. A/ (12B) gmol-1 D. A/ (12B) gmol-117、将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，再取出30 mL，则溶液中NaCl的物质的量浓度为A0.3mol/L B0.03mol/L C0.05mol/L D 0.009mol/L18、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 A、甲的分子数比乙的分子数多 B、甲的物质的量比乙的物质的量少 C、甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D、甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小19、同温同压下，等质量的CO和CO2相比较，下列叙述中正确的是 A、体积比为11 B、体积比为117 C、分子数比为2221 D、密度比为11720、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀 ；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）（单位 molL-1）为（ ）A（y-2x）/aB（y-x）/aC（2y-2x）/aD（2y-4x）/a二、填空题：（共4个小题,总分28分）21、按要求写出下列物质对应的方程式：（电离方程式、化学方程式、离子方程式）Al2(SO4)3 ： CO32-+2H+ = H2O+CO2 ： NaHCO3与NaHSO4溶液反应： 22（1）取少量Fe2O3 粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式为_。用此饱和溶液进行以下实验：（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3 溶液，继续煮沸至溶液呈 色，即可制得Fe(OH)3 胶体。（3）证明Fe(OH)3 胶体的实验方法叫 ， Fe(OH)3 胶体会产生电泳现象，原因是 23、（1）某气体的分子组成是RO2，在标准状况下，1.28 g这种气体的体积是448 mLR的摩尔质量为 。 （2）硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1molL1硫酸根离子的浓度为0. 3molL1，则混合液中镁离子的浓度为 ，计算过程为（请用以上数据列一等式，单位molL1可省略） 24、（1）在标准状况下，将一充满HCl气体的集气瓶倒放于盛有足量水的水槽中，充分溶解后，溶液充满集气瓶，若假设HCl全部留在集气瓶中，则集气瓶内所得溶液中HCl的物质的量浓度为_mol/L。若集气瓶分别充满1/2和1/3体积的气体，则HCl气体充分溶解后，集气瓶内所得溶液中HCl的物质的量浓度之比为 （2）已知25氨水的密度为0.91gcm-3，5氨水的密度为0.98 gcm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水的质量分数取值范围是 等体积混合的推断过程可理解为在等质量混合的基础上再加入一定量浓度为 的氨水三、实验题（16分）25实验室现需要200mL0.1mol/L的盐酸溶液，准备用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸来配制。填空并请回答下列问题：（1）配制0.1mol/L的盐酸溶液, 应量取浓盐酸体积为 mL。（2）在容量瓶上无需有的标记是 A浓度 B温度 C刻度线线 D容量（3）配制0.1mol/L的盐酸溶液，下列不需用的仪器是： A250容量瓶 B托盘天平 C胶头滴管 D烧杯（4）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母最多只能用一次） 。A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约70mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已溶解好的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，直到（5） F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（6）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响? 没有洗涤量取盐酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；量取浓盐酸时仰视_.（用偏高、偏低、无影响回答。）四、推断题（11分）26、某白色粉末A在农业上用作杀菌剂，现进行下列实验.(1)在白色粉末中加一定量水,得到蓝色溶液B和蓝色晶体C，过滤；(2)往蓝色溶液B中加入适量的盐溶液D，恰好沉淀完全，过滤，得到白色沉淀和蓝色溶