湖北省宜昌市高中化学 第二章 化学反应与能量 2.3.2 化学反应限度学案（无答案）新人教版必修2（通用）

第三节 化学反应速率与限度第二课时 化学反应限度学习目标1理解化学平衡的概念；2掌握化学反应限度的外部特征。新知预习知识点一：可逆反应1概念 进行的化学反应叫做可逆反应。2表示方法：可逆反应用化学方程式表示时连接符号用“ ”表示。3特点： 知识点二：化学平衡1化学平衡的定义：在一定条件下，当一个可逆反应的 相等时， 不再发生变化，这种状态称为“化学平衡状态”。化学平衡状态是给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的限度，此时反应物的转化率 。2化学平衡的建立反应刚开始时：反应物浓度 ，正反应速率 。生成物浓度 ，逆反应速率。（填“最大”或“最小”）反应进行中时：反应物浓度，正反应速率。生成物浓度，逆反应速率。（填“增大”、“减少”或“不变”）反应达到平衡后：反应物浓度 ，生成物浓度 。（填“改变”或“不变”）。此时正反应速率与逆反应速率 。（填“相等”或“不相等”）如果反应的条件不发生变化，可逆反应始终保持平衡状态。即各物质的浓度不随时间的变化而变化，始终保持不变。建立平衡的过程用如下图表示如下：例1：可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 （ ）A、正（N2）正（H2） B、正（N2）逆（NH3）C、正（N2）3正（H2） D、3逆（NH3）2正（H2）3化学平衡状态的特征： 例2：在一定条件下，物质A与B发生如下反应：mA(g)nB (g) pC(g) qD(g)各物质的物质的量或物质的量分数一定各物质的质量或质量分数一定各气体的体积或体积分数相等若mnpq，总体积或总压强一定若mnpq，混合气体的平均相对分子质量（）一定温度一定，体积固定的容器，上述体系的密度一定在单位时间内消耗m molA，同时生成n molB在单位时间内消耗p molC，同时生成n molB在单位时间内消耗m molA，同时生成m molA。上述能判断该反应达到平衡状态的是 从上述例题中总结归纳达化学平衡状态的标志有哪些？补充：有关化学平衡的计算（利用“三段式”求起始量或平衡量或反应物转化率或平衡时各组分的含量等）例3：在2L的密闭容器中，加入2molSO2、1.2molO2，一定条件下使其充分反应达平衡后，测得SO3为1.8mol，则SO2、O2的转化率分别为多少？若上述反应在恒容的密闭容器中进行，充分反应后，容器内压强为反应前的3/4，则SO2、O2的转化率又分别为多少？知识点三化学反应的条件控制 1.化学反应条件的选择 选择原则：提高转化率。控制反应速率。控制副反应的发生。 以“提高煤的燃烧效率”为例，分析化学反应条件的选择： 煤被研得越细，粉末越小，与空气中氧气的 越大燃烧越充分，反应速率越快。 空气越充足，煤燃烧越充分生成CO2放热越多；若空气不足，则煤燃烧部分生成CO，CO排放到空气中造成污染，且生成CO时，放出的热量大大减少。 应选择保温耐热且隔热的炉膛材料，防止热量散失。 将燃烧后的废气通过热交换装置，充分利用反应产生的热量 2.燃料燃烧不充分的危害 产生热量少，资源浪费。 产生污染物，危害人体健康 3.提高燃料燃烧效率的措施 4.控制化学反应条件的意义对有利或需要的化学反应，要想法增大反应速率提高生产效率同时采取措施促进反应完成的限度以提高原料的利用率。不需要的反应则采取措施阻止或减缓反应。课内达标()1能充分说明可逆反应N2(g)O2(g) 2NO(g)已达到平衡状态的是AO2的消耗速率等于NO的消耗速率B容器内始终有N2、O2和NO共存C容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变D单位时间内每生成n mol N2，同时生成2n mol NO()2下列措施可以提高燃料燃烧效率的是固体燃料粉碎液体燃料气化煤经气化处理通入足量的空气A B C D全部( )3欲提