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高一化学试题可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16第I卷一、选择题(每小题只有一个正确答案,1-10题每题2分,11-20题每题3分,共50分。)1.是重要的核工业原料,在自然界的含量很低,它的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关说法正确的是 ( )A含有92个中子 B核外有143个电子C与为U的两种核素D中有143个质子2元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( )A元素的原子半径大小呈周期性变化 B元素相对原子质量依次递增C元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D元素的主要化合价呈周期性变化3. 下列化学用语正确的是 ( )A氮气分子的电子式: B硫原子的结构示意图:C溴化钠的电子式: D水分子的结构式:4. 根据原子序数推断,下列各组元素化合时能以离子键结合的是 ( ) A. 10与19 B. 6与16 C. 11与17 D. 14与85.下列变化中,不需要破坏化学键的是 ( )A加热氯化铵 B干冰气化 C食盐熔化 D氯化氢溶于水6. 下列属于同素异形体的一组物质是 ( )A和 B氯气和液氯 C和 DN2和N47下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是 ( )A.铝片与稀盐酸的反应 B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2的反应 D.单质硫在氧气中的燃烧反应8.在2AB 3C4D中,表示该反应速率最快的是 ( )A(A) = 0.5 B(B) = 0.3C(C) = 0.8 D(D)= 19.某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4,则其氢化物的分子式是 ( ) A. RH4 B. RH3 C. H2R D. HR10 25、101kPa时,1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O,同时放出22.68kJ热量,下列表示该反应的热方程式正确的是 ( )A CH4O(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);H=725.8kJ mol1B 2CH4O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);H=+1451.6kJ mol1C 2CH4O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);H=22.68kJ mol1D CH4O(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);H=725.8kJ mol111.在元素周期表中,第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是 ( ) A. 8、18、32、32 B. 8、18、18、32 C.8、18、18、18 D. 8、8、18、1812.下列微粒中: ,其核外电子数相同的是( ) A B C D13.A和B均为短周期元素,它们的离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是 ( ) A原子序数为A B B.核外电子数为A B C. 原子半径A B D.离子半径 A- B2+14、下列各组顺序的排列不正确的是 ( )A离子半径:NaMg2Al3F- B热稳定性:HClH2SPH3AsH3C酸性强弱: H2SiO3H2CO3H3PO4 D熔点:SiO2NaClI2CO2 15.下列各组反应(表中物质均为反应物),反应刚开始时,放出H2的速率最大的是 ( )金属(粉末状)/mol酸的浓度及体积反应温度AMg0.16molL-1硝酸10mL60BMg0.13molL-1盐酸10mL60CFe0.13molL-1盐酸10mL60DMg0.13molL-1硫酸10mL6016一定温度下,可逆反应2NO2 2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态标志是 () 单位时间内生成n mol O2 ,同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2 ,同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 :2 :1 混合气体的压强不再改变 混合气体的颜色不再改变混合气体的平均摩尔质量不再改变ABCD以上全部17在同温同压下,下列各组热化学方程式中,H2H 1的是 ( )A2H2(g)+O2(g)2H2O(g), H 1;2H2(g)+ O2(g)2H2O(l), H2BS(g)+O2(g)SO2(g), H 1;S(s)+O2(g)SO2(g), H2CC(s)+O2(g)CO(g), H 1;C(s)+O2(g)CO2(g), H2DH2(g)+Cl2(g)HCl(g),H1 H2(g)+Cl2(g)2HCl(g), H 218下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ( )ASO2和SiO2 BCO2和H2S CNaCl和HCl DCCl4和KCl19.某元素R的阳离子是Rn+, 核外共有X个电子, 其质量数为A, 则R核内中子数为( ) A、A-X+n B、A+X+n C、A-X-n D、A-n+X20.a、b、c、d、e是同周期的五种元素,a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性,且碱性ba;c和d的气态氢化物的稳定性dc;五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小,则它们的原子序数由小到大的顺序是 ( )A.b、a、d、c、e B.e、b、a、d、c C.b、a、e、c 、d D.c、d、e、a、b第II卷二.填空题(50分)21. 完成下列物质的电子式:(4分)H2O: KOH: MgCl2: CO2 22.(4分)下列微粒之间,属于同位素的是 ,属于同素异形体的是 ,属于同分异构体的是 ,固体时属于同种晶体的是 。 A.正丁烷与异丁烷 B.红磷与白磷 C.氕与氚 D.氯化钠与干冰 E.金刚石与水晶 23.(7分)氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8,写出该反应的热化学方程式:。若1水蒸气转化成液态水放热2.444,则反应2()+2()2(1)的= kJmol-1。氢气的热值为kJmol-1。24.(16分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的种元素,填写下列空白。主族周期AAAAAAA0族23(1)在这些元素中化学性质最不活泼的是 (填元素符号)(2)中原子半径最小的是 (填元素符号);(3)表中氧化性最强的单质的化学式为 ;(4)如何用实验的方法来比较两种单质的金属性大小 (5)三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序 (填化学式);(6)画出的离子结构示意图 。(7)元素的氢化物与元素的氢化物反应的化学方程式为 ;该反应的产物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。25(10分) 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g),反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的H99 kJ/mol。请回答下列问题:(1) E的大小对该反应的反应热有无影响? 。(2)图中H kJ/mol;(3)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ; ;(4)如果反应速率v(SO2)为0.05 mol/(Lmin),则v(O2) mol/(Lmin)、v(SO3) mol/(Lmin);三.计算题26.(9分
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