湖北省监利县第一中学高中化学 第一章 第一节 元素周期表作业纸（二）新人教版必修2（通用）

课题第一章 物质结构 元素周期律内容第一节 元素周期表(二)1居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第A族元素，下列关于镭的性质描述不正确的（ ）A在化合物中呈2价 B单质能与水反应放出氢气C氢氧化物呈两性 D碳酸盐难溶于水2下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼的是（ ）AA原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能3下列关于卤素的叙述正确的是（ ）A卤素有单质存在于自然界中 B随核电荷数增加，单质熔沸点升高 C随核电荷数增加，单质氧化性增强 D单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示4下列说法中错误的是（ ）A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数B元素周期表中从B族到B族10列的元素都是金属元素C稀有气体原子的最外层电子数都是8个D原子的最外层电子数等于该元素所在族序数5鉴别Cl、Br、I可以选用的试剂是（ ）A碘水，淀粉溶液 B溴水，四氯化碳C淀粉，KI溶液 D硝酸银溶液，稀HNO36砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是（ ）A砹易溶于某些有机溶剂 B砹化氢不稳定易分解C砹是有色气体 D砹化银不溶于水或稀HNO37在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。该物质可能是（ ）AFeCl2 BK2SO3 CKNO3 DNa2S 8能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ）A氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢 B向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫 C氯气能与水反应而硫不能 D氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子9若氯的同位素有35Cl、37Cl，氢的同位素有1H、2H、3H，则从HCl分子的原子组成来看，HCl分子一共有（ ）A3种 B6种 C9种 D12种10分析发现，某陨石中含有一种半衰期极短的放射性原子，下列关于该原子的说法正确的是（ ）A该原子核内中子数是12 B它和互为同位素C它和互为同位素 D该原子极不稳定，与的化学性质有很大差异11据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于的说法正确的是（ ）A比少一个质子 B比多一个中子C与互为同位素 D的摩尔质量是3g12硼有两种天然同位素10B、11B，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则硼元素中10B和11B的原子个数比为（ ）A14 B41 C11 D1513硼有两种天然同位素105B和115B，已知硼元素的原子量为10.8。下列对硼元素中105B的质量分数的判断正确的是（ ）A等于20% B略小于20% C略大于20% D等于80%14核内中子数为N的R2的离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含质子的物质的量为（ ）A(A-N+8) B(A-N+10) C(A-N+2) D(A-N+6)15据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘12553I治疗肿瘤。该同位素原于核内的中子数与核外电子数之差是（ ）A72 B19 C53 D125 162020年3月，日本福岛核电站由于地震损毁而造成放射性物质泄漏，在我国多地检测出极微量的I，关于I的下列说法中正确的是（ ）AI是放射性核素，应该多吃加碘食盐来预防其对人体的损害BI与I属于碘元素的两种不同核素，互称同素异形体CI与I属于同种元素，所以性质完全相同DI核内中子数比核外电子数多25个 17在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是（ ）A质子数 B中子数C质量数D电子数18下列事实不能说明非金属性ClI的是（ ）ACl2+2I=2Cl+I2 B稳定性：HClHIC酸性 HClO4HIO4 D酸性 HClO3HIO319已知质量数为A的某阳离子Rn+，核外有X个电子，则核内中子数为（ ）AA-x BA-x-n CA-x+n DA+x-n20与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是（ ）ACH4 BNH4+ CNH2 DCl题号1234567891011121314151617181920答案21卤素原子最外层的电子数都是 个，在化学反应中它们容易 1个电子；在卤族元素中非金属性最强的是 ，原子半径最小的是 。卤素单质的氧化性随着原子序数的增加而 。22氟气是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的F2和烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体可能是_。 (写化学式)23实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验步骤实验结论氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘NaBr溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色KI溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸实验设计如下，请回答：完成该实验需用到的实验仪器是_、_。中反应的化学方程式为_。中反应的离子方程式为_。CCl4在实验中所起的作用是_。该同学的实验设计不足之处是_，改进的办法是_。24等质量的D2O和H2O所含的中子数之比为_，电子数之比为_；等物质的量的D2O和H2O分别与足量的金属钠反应，放出的氢气的质量比为_，转移电子数之比为_。25有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C同主族，C、D、E同周期。C、D是金属元素，且原子核内质子数相差2。C和B的单质在不同条件下可以反应生成C2B(白色固体)和C2B2(淡黄色固体)两种化合物。D单质在E单质中剧烈燃烧生成DE3。E的原子结构示意图为 ，其最高价氧化物的水化物的化学式为 。由A、B两种元素形成的化合物的化学式为 、 。C2B2与A2B反应的化学方程式是 。D的最高价氧化物的水化物与AE的水溶液反应的离子方程式是 。26A、B、C、D四种元素，A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰，C单质跟A、B形成的化合物的水