湖北省宜昌市一中2020学年高一化学春季学期期中考试（无答案）

宜昌市一中2020年春季学期期中考试高一年级化学试题时间：90分钟 满分：100分注意事项：1、 考试时间90分钟，试卷满分100分。2、 试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共7页26题。3、 在答题卡相应处写上班级、姓名、考场号、座位号；选择题请用2B铅笔填涂，非选择题用黑色签字笔答题；所有答案均做在答题卡的相应位置上，答在试卷上无效。4、 本卷可能用到的相对原子质量： H-1 Be-9 C-12 O-16第卷（单项选择题共40分）一选择题（20小题，每小题2分，共40分；每小题只有1个选项符合题意）1. 常用于考古测年的核素原子是 （ ）A12C B13C C14C D3H2在福岛核泄漏事故中，检测到的放射性物质包括131I、137Cs和239Pu等。下列说法正确的是 （ ） A239Pu的质子数为239 B铯元素位于周期表第6周期C碘元素的相对原子质量为131 D核裂变反应属于化学变化3下面是一些常见分子的比例模型，其1个分子中只含有4对共用电子对的是（ ） C水分子D乙烯分子B二氧化碳分子A氨分子4下列比较正确的是（ ） A沸点：NH3PH3AsH3 B酸性：HNO3H3PO4H2SO4C碱性：KOH NaOHMg(OH)2 D还原性：Cl- Br- I -5. X、Y为短周期元素，X的原子半径小于Y，则下列叙述正确的是 （ ） A原子序数Y大于X BX元素的最高正价一定大于Y元素的最高正价C若X元素形成的单质是X2，Y元素的单质一定是Y2 D若X、Y原子电子层数相同，Y的失电子能力一定强于X6下列关于化学键的说法中正确的是 ( )A一切物质中必然存在化学键B氢键是化学键的一种C非极性键只存在于双原子单质分子里D离子键只能存在离子化合物中7下列叙述正确的是 （ ）A根据铜片与浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸反应的情况可以判断浓硝酸的氧化性最强B将NO2通入水中反应，氧化剂和还原剂的质量比是2:1C将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀DNH3遇到打开瓶塞的浓硝酸、浓盐酸、浓硫酸都可以产生白烟现象8某元素A的离子A核外共有x个电子，核内有y个中子，则表示A原子的下列符号中正确的是 （ ）AA BA CA DA9. 下列说法正确的是 ( )A原子最外层有7个电子的元素,其最高化合价一定为+7价B原子最外层只有2个电子的元素只能是A族元素C最外层电子数与电子层数相等的元素全部是金属元素D某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素不一定位于第三周期10某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是 （ ）AK2S BCaO CMgS DNaF11应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是 （ ）碱金属单质和卤素单质的熔点都是随原子序数的增大而增大砹（At）是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HC1硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A B C D12. 国际无机化学命名委员会1989年做出决定，把周期表原先的主、副族及族号取消，由左至右改为第1至18 列，碱金属族为第一列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是 （ ）A第2列元素中肯定没有非金属元素B第3列包含元素种类最多C第16列元素都是非金属元素D第17列元素(除F外)的最高价含氧酸都可表示为HXO413下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是 （ ）A甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色B乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C苯与液溴混合并加入铁粉发生反应； 乙烯与水在一定条件下生成乙醇的反应D在苯中滴入溴水，溴水层变无色；乙烯生成聚乙烯的反应14下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是 （ ） A B= C D=151mol甲烷完全与氯气发生取代反应，若生成相同物质的量的四种取代物，则消耗氯气的物质的量为 （ ）A 1.25mol B 2mol C 2.5mol D 5mol16某有机物（如图）是甲烷被苯基取代的产物，下列说法不正确的是 （ ）A分子式为C25H20 B所有碳原子一定在同一个平面上C此物质属于芳香烃 D. 该有机物1mol最多可能和12mol氢气发生加成反应17短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Y位于同一主族，Y与W、X与Z位于同一周期。X原子最外层电子数是电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比X原子少1。W原子半径是同周期中最大的（稀有气体元素除外）。下列说法正确的是 （ ）AY元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液常用铝制或铁制容器盛装 BX、Y、Z元素的气态氢化物中，Z的氢化物沸点最高，Y的氢化物最稳定 C四种元素简单离子的半径最小的是Z元素形成的离子 DX元素和Z、W元素之间都可以形成1:1或2:1的共价化合物18分别处于第二、第三周期的主族元素A和B，它们的离子电子层结构相差两层，已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则B与A的原子序数之差是（ ） A n- m B8 Cn-m+10 Dn-m+8 19二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解反应，生成沉淀并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（ ）AS2Cl2的电子式为 B. S2Cl2同时含有极性键和非极性键C. S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2 S2Cl2D. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为： 2S2Cl2+2H2O = SO2+3S+4HCl20设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，1mol C3H8中，含有的共价键总数为11NA B在标准状况下，NA 个H2O 分子、己烷分子或者SO3分子所占体积大约都为22.4LC常温常压下，20g D2O中含有电子总数为8NAD常温常压下，14 g C2H4和N2的混合气体中分子总数一定是0.5 NA第卷（非选择题共60分）21.（5分）有下列十种物质：Cl2 CO2 HCl Na2O Na2O2 KOH CaCl2 H2O2 NH4Cl C2H4 回答下列问题（1）只含极性键的是_；（填序号，下同）（2）只含非极性键的是_；（3）含有极性键和非极性键的是_；（4）含有极性键的离子化合物是_；（5）含有非极性键的离子化合物是_。22.（12分）元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（136号元素），对比中学化学常见元素周期表，思考并回答下列问题：（1）L元素位于周期表的 族，M元素的原子结构示意图为 ；（2）元素B、F、E 、J的原子半径由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。（3）单质D2的电子式： ，化合物CE2的电子式： 用电子式表示FK2的形成过程： （4）写出G单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式： （5）A与E和A与J均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为 。23（13分）（1）已知1mol某烷烃完全燃烧消耗氧气8mol，分析可知：该烷烃的分子式为 该烷烃的同分异构体中沸点最低的是 （填名称，用习惯命名法）（2）辛烷有多种同分异构体。其中一种结构如右图，它的名称是 它的某种同分异构体一氯取代物只有一种，写出该烃结构简式 若主链含5个碳原子，另有甲基、乙基2个支链，满足上述条件的辛烷可能有 种（3）有人研究分子式C6H6可能的结构已经超过一百多种，下图是其中2种，分析可知：结构结构写出结构代表的物质与浓硝酸反应的化学方程式： 结构和结构代表的物质的二氯取代物种类 （填“相等”或“不相等”）24（13分）逐条阅读下列信息，推断元素，并按要求逐条回答问题：信 息问 题信息1：短周期常见元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，最外层电子数均不少于最内层电子数根据“信息1”可判断： X一定不是 A氢 B碳 C氧 D硫常温下，四种元素的单质中，有可能存在能与水发生置换反应的单质吗？（没有此问不必作答）方程式为： 。信息2：若四种元素的单质均为固体，非金属有两种，四种元素的最高价氧化物（分子量都大于30）对应的水化物有两种可以与盐酸反应，有三种可以与NaOH溶液反应；四种元素中是否有铝元素 ？（回答“是”或“否”）信息3： 四种元素的单质的混合物，加入足量的盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，再向滤液中加入过量烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀此白色沉淀的化学式为 信息4： 四种元素的单质的混合物，加入足量的烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，再向滤液中加入过量盐酸溶液，最终溶液中有白色沉淀此白色沉淀的化学式为 信息5：X与W同主族，Y、Z、W同周期综合所有信息写出能够确定的XYZW的元素符号X Y Z W 25（12分）实验室用稀硝酸与铜反应来制备并验证NO气体，如果采用下图（I）装置（烧瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热），实验效果不十分理想，因为观察到的现象不能有力证明反应产物是NO；有同学设计了(II)装置（橡皮塞下端连有铜丝圈），用来做该实验可以达到满意的效果。铜丝圈A侧B侧U型管(1) 铜和稀硝酸反应的离子方程式： 用I装置做实验时，用排水法收集到的气体的颜色为 色；实验过程中由于烧瓶中观察到红棕色现象，而不能有力证明反应产物是NO。(2) 用II装置实验时，将有关操作补充完全： 将 （填仪器名称）的活塞打开，从U型管的B侧管口注入稀硝酸，一直注入到 为止，关闭活塞。 用酒精灯在U型管的A侧加热，当铜丝表面有气泡产生时，立即撤去酒精灯。(3) 回答下列问