湖南省浏阳一中2020学年高一化学下学期期末考试

浏阳一中2020学年高一下学期期末考试化 学时量：90分钟 满分100（可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16， Na23,S32， Ca40, Fe56，Cu-64, Zn65 ）一、选择题（每题3分共48分，每题只有1个选项符合题意）1下列气态氢化物中最不稳定的是 APH3 BNH3 CH2O DH2S2下列粒子中，中子数相同的是A40K和40Ca B35Cl和35ClC14C和14N D234U、235U和238U3下列各组物质，能互称为同系物的一组是AO2和O3 BH2C=CH2和CH3CH2CH=CH2CCH3CH2CH=CH2和CH3CH=CHCH3 D丁烷和异丁烷4反应 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，在10L密闭容器中进行半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应在这段时间的平均反应速率v（X）为Av（NH3）= 0.010 mol / (Ls) Bv（O2）= 0.0010 mol / (Ls)Cv（NO）= 0.0010 mol / (Ls) Dv（H2O）= 0.045 mol/(Ls)916183531213145131211185下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符的是A B C D6下列含有非极性键离子化合物的是AHCl BNa2O2 CNa2O DCH47等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是V V V Va b a ab a b bt t t tA B C D8下列说法，正确的是A最外层电子数为2的原子一定比最外层电子数为3的原子容易失去电子B元素的非金属性越强最高价氧化物对应的水化物酸性越强CA族元素都是碱金属元素D元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制农药9通过实验来验证淀粉水解可以生成葡萄糖，其实验包括下列操作，这些操作的正确顺序是 加入少量淀粉和水制成溶液 加热煮沸 加入碱液中和酸 加入银氨溶液 加入少量稀硫酸 再加热A B C D10下列说法不正确的是A乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平B煤的液化和气化、石油的分馏都属于物理变化C石油分馏和催化裂化都可以得到汽油D天然气可以利用来合成氨和甲醇 11下列四种X溶液，分别放入盛有10 mL 2 mol / L盐酸的烧杯中，加水稀释至50 mL，X和HCl进行的反应，其中反应速率最大的是A10 mL 4 mol / L X的溶液 B20 mL 2 mol / L X的溶液C20 mL 3 mol / L X的溶液 D10 mL 2 mol / L X的溶液12下列物质中，含有非极性键的共价化合物是ACH2CH2 BNa2O2 CI2 DCH413下列说法正确的是A需要加热的化学反应一定是吸热反应B绿色化学提倡化工生产提高原子利用率，避免反应中生成有污染的物质CH2H+H 的变化放出能量D鼓入大量空气（远远过量）使燃料完全燃烧，一定提高燃料的利用率14下列叙述，正确的是A离子化合物中一定含有离子键B离子化合物中一定含有金属元素C离子化合物中只含有离子键D溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物15下列物质，能使溴水因发生反应而褪色的是ACH3(CH2)16CH3 BCH2=CHCOOHC苯 D蒸馏汽油16下列叙述中，不正确的是A在平衡体系 PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) 中加入一定量的37Cl2，一段时间后37Cl存在于五氯化磷、三氯化磷和氯气这三种物质中BCH3COOH与H18OCH2CH3发生酯化反应是可逆反应，达到平衡后18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯分子里，不可能存在于乙酸和水分子里CCH2Cl2没有同分异构体的事实证明了甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构D在氧气中完全燃烧后生成物只有CO2和H2O的有机物一定是烃高考资源网第卷（52分）二、（共15分）17（7分）沼气、油田气和煤矿坑道气主要成分的分子结构特征为 ，它与氯气反应的反应类型属于 反应。某石油分馏产品中含分子式为C18Hm烷烃，m值等于 ，若该石油分馏产品是一种燃料，则应属于 （选填“汽油”、“煤油”“柴油”）；对石油进行催化裂化目的是 ；对裂化产物通过进一步裂解，可以得到许多重要的化工原料。辛烷裂解的化学方程式为： ；裂解气的成分之一CH3CH=CH2在一定条件下合成高分子化合物聚丙烯的化学方程式： 。18（3分）海水淡化的方法中，主要方法 法历史最久，技术和工艺也比较完善，但成本较高。金属的冶炼有直接加热分解法、电解法和使用还原剂法。用HgO冶炼Hg的化学方程式为： ，铝热反应的化学方程式为： 。19（5分）苯可以从 的干馏中得到，苯的特殊结构决定苯的特殊性质，例如苯 使酸性高锰酸钾溶液褪色（填“不能”“能”）；把约1mL苯滴入1mL溴水中充分振荡后静置，出现的现象是： ；苯既能发生加成反应又能发生取代反应，由苯生成硝基苯的化学方程式为： ；苯与H2发生加成反应的化学方程式为： 。三、（共17分）20（6分）有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20；X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层电子都只有一个；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此可知：（1）X在元素周期表中的位置是 。（2）Y元素最高价氧化物对应水化物的分子式为 ，形成Z元素最高价氧化物对应水化物的化学键类型是 。（3）V与W形成的常见化合物分子的电子式为 。（4）Y与Z的化合物属于 （填“离子化合物”或“共价化合物”），该化合物的形成过程电子式为 。21（11分）有机物A、B、C、D、E之间发生如下的转化：已知A含6个C原子，B、C、D都含2个C原子。A在酒化酶作用下发生的反应中，分子个数关系为：A 2B + 2甲（1）请写出下列转化的反应方程式 (C6H10O5)n A： 。 AB： ； CD： 。（2）乙二醇（ HOCH2CH2OH ）与上图中有机物D在浓硫酸和加热条件下反应的化学方程式为 ，反应类型为： 反应。a试管b试管（3）实验室用右图所示的装置制取E，请回答下列问题： a试管中浓硫酸的作用是：_ ； b试管中饱和Na2CO3溶液的主要作用： 。 b试管里出现的现象为： 。四、（共20分）22（12分）右图为某化学兴趣小组进行不同条件下化学能转变为电能探究的装置。请你回答下列问题：（1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为： 。（2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置 （填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由；若能，请指出正、负极。 （3）当电极a为Fe、电极b为Cu、电解质溶液为浓硝酸时，电流计指针偏转短暂时间后向相反的方向偏转，烧杯中的溶液逐渐变蓝。 出现这种现象的原因是： 。 整个过程中，作负极的电极是 。 上述现象引起了该兴趣小组的很大兴趣，有的同学认为老师在上原电池新课时讲的“较活泼的电极作原电池的负极”有错误，有的同学认为没有错。请简单谈谈你的看法： 。（该空2分）23（8分） 0.2mol某元素R的单质与足量的盐酸反应，在标准状况下生成6.72LH2。等量的R元素的单质与足量的氧气化合，生成10.2gR元素的最高价氧化物。试求R的相对原子量及在元素周期表中的位置。 浏阳一中高一化学2020年上期期末考试答卷一、选择题（每题3分共48分，每题只有1个选项符合题意）题号12345678910111213141516答案二、（共15分）17（7分）沼气、油田气和煤矿坑道气主要成分的分子结构特征为 ，它与氯气反应的反应类型属于 反应。某石油分馏产品中含分子式为C18Hm烷烃，m值等于 ，若该石油分馏产品是一种燃料，则应属于 （选填“汽油”、“煤油”“柴油”）；对石油进行催化裂化目的是 ；对裂化产物通过进一步裂解，可以得到许多重要的化工原料。辛烷裂解的化学方程式为： ；裂解气的成分之一CH3CH=CH2在一定条件下合成高分子化合物聚丙烯的化学方程式： 。18（3分）海水淡化的方法中，主要方法 法历史最久，技术和工艺也比较完善，但成本较高。金属的冶炼有直接加热分解法、电解法和使用还原剂法。用HgO冶炼Hg的化学方程式为： ，铝热反应的化学方程式为： 。19（5分）苯可以从 的干馏中得到，苯的特殊结构决定苯的特殊性质，例如苯 使酸性高锰酸钾溶液褪色（填“不能”“能”）；把约1mL苯滴入1mL溴水中充分振荡后静置，出现的现象是： ；苯既能发生加成反应又能发生取代反应，由苯生成硝基苯的化学方程式为： ；苯与H2发生加成反应的化学方程式为： 。三、（共17分）20（6分）（1）X在元素周期表中的位置是 。（2）Y元素最高价氧化物对应水化物的分子式为 ，形成Z元素最高价氧化物对应水化物的化学键类型是 。（3）V与W形成的常见化合物分子的电子式为 。（4）Y与Z的化合物属于 （填“离子化合物”或“共价化合物”），该化合物的形成过程电子式为 。21（11分）（1）请写出下列转化的反应方程式 (C6H10O5)n A： 。 AB： ； CD： 。（2）乙二醇（ HOCH2CH2OH ）与上图中有机物D在浓硫酸和加热条件下反应的化学方程式为 ，反应类型为： 反应。（3）实验室用右图所示的装置制取E，请回答下列问题： a试管中浓硫酸的作用是：_ _ ； b试管中饱和Na2CO3溶液的主要作用： 。 b试管里出现的现象为： 。四、（共20分）22（12分）（1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为： 。（2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置 （填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由；若能，请指出正、负极。 （3）当电极a为Fe、电极b为Cu、电解质溶液为浓硝酸时，电流计指针偏转短暂时间后向相反的方向偏转，烧杯中的溶液逐渐变蓝。 出现这种现象的原因是： 。 整个过程中，作负极的电极是 。 上述现象引起了该兴趣小组的很大兴趣，有的同学认为老师在上原电池新课时讲的“较活泼的电极作原电池的负极”有错误，有的同学认为没有错。请简单谈谈你的看法： 。（每空2分）23（8分） 0.2mol某元素R的单质与足量的盐酸反应，在标准状况下生成6.72LH2。等量的R元素的单质与足量的氧气化合，生成10.2gR元素的最高价氧化物。试求R的相对原子量及在元素周期表中的位置。参考答案一、选择题（每题3分共48分，每题只有1个选项符合题意）1、A 2、B 3、B 4、C 5、D 6、B 7、D 8、B 9、C 10、B 11、C 12、A13、B 14、A 15、D 16、D二、（15分）17（7分）对称的正四面体结构， 取代。 38， 柴油；利用供大于求的重油得到更多的难以满足社会需求的汽油；催化剂 加热 加压辛烷 丁烷 丁烯C8H18 C4H10 + C4H8一定条件下nCH3CH=CH2 CHCH2n （每空1分）CH3高温18（3分）蒸馏。2HgO = 2Hg + O2， Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3 （每空1分）浓硫酸19（5分）煤，不能；液体分层，下层为颜色变浅到接近无色的溴水层，上层为橙红色溴的苯溶液。 + HNO3 NO2 + H2ONi环己烷+ 3H2 （每空1分）三、（17分）20（1）第3周期A族（2）H2SO4，离子键和共价键（3）HOH（4）离子化合物，K + S + K K+S2K+催化剂+ nH2O21（1）nC6H12O6 葡萄糖(C6H10O5)n淀粉 （1分）酒化酶C6H12O6 葡萄糖 2CH3CH2OH+2CO2 （1分） CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH + Cu2O + 2H2O （1分）（2）浓H2SO42CH3COOH + HOCH2CH2OH CH3COOCH2CH2OOCCH3 + 2H2O （2分）酯化反应或取代反应 （1分）（3）催化剂 ，（脱水剂）吸水剂。 （1分） 中和挥发出来的乙酸；吸收挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度，使其更好分层析出。（2分）有气泡从溶液中冒