湖南省益阳市第六中学2020学年高一化学3月月考试题（无答案）

湖南省益阳市第六中学2020学年高一化学3月月考试题（无答案）一、选择题25小题每题2分；填空题每空2分1发明元素周期表的科学家是( )A道尔顿 B牛顿 C门捷列夫 D爱迪生2X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（ ）AHX BH2X CXH4 D XH33下列物质中，含有非极性共价键的是( )AN2 BCO2 CNaOH DCH44下列有关元素周期律的叙述中，正确的是( )A氧化性强弱：F2Cl2 B金属性强弱：KNa C酸性强弱：H3PO4H2SO4 D碱性强弱：NaOHMg(OH)25下列关于元素周期表的说法正确的是( )A能生成碱的金属元素都在A族B原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期A族C稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为66已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是( )A元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 B阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 D单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强7下列关于A族元素的叙述正确的是( )AA族元素是同周期中原子半径最大的元素BA族元素是同周期中非金属性最弱的元素CA族元素的最高正价都是+7价DA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数8元素性质呈周期性变化的决定因素是( )A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素相对原子质量依次递增C元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D元素的最高正化合价呈周期性变化9下列各组元素性质递变情况错误的是( )ALi、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 BN、O、F原子半径依次增大CP、S、Cl最高正价依次升高 DLi、Na、K、Rb的金属性依次增强10含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（ ）A非金属性比硫强 B氢化物比HBr稳定C原子序数为34 D最高价氧化物的水化物显碱性11下列叙述正确的是( )A非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B含有共价键的化合物都是共价化合物C凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D 凡是含有离子键的化合物都是离子化合物12.固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结 构,则下列有关说法不正确的是( ) A.1 mol NH5中含有5 NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数) B.NH5中既有共价键又有离子键 C.NH5与NH4Cl 中阳离子的电子式相同 D.它与水反应的离子方程式为：N+H-+H2ONH3H2O+H213.元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为 ( ) A.Al B.P C.Ar D.K14.重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是( ) A.氘(D)原子核外有1个电子 B.1H与D互称同位素C.等物质的量的H2O与D2O质子数不同 D.与的相对分子质量相同15.230Th和 232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成 233U。下列有关Th的说法正确的是 A.Th元素的质量数是232 B.Th 元素的相对原子质量是231 C.232Th 转化成 233U是化学变化 D.230Th和 232Th的化学性质相同16.科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法,其原理可表示为 NaHCO3+H2HCOONa+H2O。 下列有关说法正确的是( ) A.储氢、释氢过程均无能量变化 B.NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键 C.储氢过程中NaHCO3被氧化 D.释氢过程中,每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H217.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成 分最少的是( ) A.Li,F B.Na,F C.Na,Cl D.Mg,O18.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子化合物,具有良好的超导性。下列有关分析正确的是（） A.K3C60中只有离子键 B.K3C60中不含共价键 C.该晶体在熔融状态下能导电 D.C60与12C互为同位素19. 58号元素在周期表中的位置是（） A.第六周期A族、 B. 第五周期A族 C. 第六周期B族 D. 第五周期B族20下列各项中表达正确的是( )A.第VA族元素形成的氢化物中沸点最高的是HIB.水分子很稳定性是因为水分子间易形成氢键C用电子式表示HCl形成过程：D.第三周期元素形成的简单离子中，半径最小的是Al3+21依据元素周期表及元素周期律,下列推断中正确的是( ) A同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子 BA族元素的金属性比A族元素的金属性强 C向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成,可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱 D主族元素的最高正化合价等于该元素原子的核外电子数22依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是( ) A同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同 BC比Si的原子半径小,CH4的稳定性比SiH4弱 CNa、Mg、Al失电子能力和其最高价氧化物对应的水化物的碱性均依次减弱 D在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料23.下列叙述正确的是( ) A.同周期元素的原子半径以VIIA族的为最大 B.同主族元素两种元素原子的核外电子数的差值可能为26 C.短周期元素中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素 D.同周期第IIA族和A族元素的原子序数之差不可能为2524.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最 小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与 Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列 说法正确的是( )A元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大B39g Z2Y2中含有的离子数约为1.2041024C元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐一定是正盐D元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmR25. X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( )AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1D X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物26.（12分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A为周期表中半径最小的元素；B的最外层电子数是内层电子数的2倍；C为同周期中金属性最强的元素；D的最外层电子数是电子层数的3倍。请回答: (1)A为B为C为D为;(填写元素符号) (2) C、D元素形成化合物的电子式为 ; (3)D的最高价氧化物与水反应的化学方程式_ 27（12分）W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，X和Ne的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的吸引电子的能力在同周期主族元素中最大。 请回答下列问题：（1）X元素位于元素周期表中第_周期_族； W元素与氢元素形成的原子个数之比为1:1的化合物的分子式为_（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是_（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较 稳定的是 (写化学式)。（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是： 。28. (12分)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期, 且原子序数依次增大。X、Z同主族, 可形 成离子化合物ZX; Y、M同主族, 可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题: (1)Y在元素周期表中的位置为。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式), 非金属气 态氢化物还原性最强的是 (写化学式)。（3）写出实验室制备G单质的一个化学方程式_. (4)ZX的电子式为; ZX与水反应放出气体的化学方程式为 。29(14分)制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷的目的。人们曾采用乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷制，但它们不是有毒就是易燃，于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。根据已有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：(1)氢化物的易燃性：SiH4PH3H2SHCl，则_H2OHF(填物质的化学式)。(2)化合物的毒性