湖北省咸宁市2020学年高一化学上学期期中考试试题（无答案）新人教版VIP

鄂南高级中学鄂南高级中学 20202020 学年高一上学期期中考试化学试题学年高一上学期期中考试化学试题 （总分： 100 分 ） 相对原子质量：相对原子质量：H H 1 1 H H O O 1616 NaNa 2323 MgMg 2424 S S 3232 O O 1616 一、 选择题（每小题 3 分，共 54 分，每小题只有一个正确答案） 1在盛有碘水的试管中，加入少量 CCl4后振荡，静置片刻后 ( ) A.整个溶液变紫色 B.整个溶液变为棕黄色 C.上层为无色，下层为紫红色 D.下层无色，上层紫红色 2下列有关实验的叙述正确的是（ ） A、用分液的方法分离水和酒精的混合物 B、容量瓶用水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 C、配制 1L0.1mol/L 的 NaCl 溶液时可用托盘天平称量 5.85gNaCl 固体 D、用滴管滴加液体时，为防止液滴溅出，滴管紧贴试管内壁 3设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3 NA B1.8 g的NH4 +离子中含有的电子数为0.1NA C常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA D物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA 4假定阿伏加德罗常数为 24g 12C 含有的碳原子数目，而物质的量的概念不变，则下列推断不正确的 是（ ） A.16O 的相对原子质量为 32； B.NA个氧分子与 NA个氢分子的质量比为 16:1； C.二氧化碳的摩尔质量为 44g/mol; D.一个 12C 原子的质量约为 1.997 10-26 kg; 5、某溶液中含有较多的 Cl、CO32、OH，如将其逐一沉淀，下列添加试剂顺序正确的是 ( ) AMg(NO3)2Ba(NO3)2AgNO3 BBa(NO3)2AgNO3Mg(NO3)2 CAgNO3Ba(NO3)2Mg(NO3)2 DBa(NO3)2Mg(NO3)2AgNO3 6.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器 中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)其中能表示等质量的氢气与氦气的是( A ) 7、.1gN2中含有 x 个原子，则阿伏加德罗常数是( ) A、（x/28）mol-1 B、14x mol-1 C、（x/14）mol-1 D、28x mol-1 8、某物质 A 在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程式为 2A B+2C+2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为 d，则 A 的相对分子质量为 ( ) A7d B5d C3d D2d 9、被称为万能还原剂的 NaBH4（NaBH4中 H 为1 价）能溶于水并和水反应，有如下反应： NaBH42H2ONaBO24H2，下列有关该反应的说法中，正确的是 （ ） ANaBH4既是氧化剂又是还原剂 BNaBH4是氧化剂，H2O 是还原剂 C硼元素被氧化，氢元素被还原 D被氧化的元素与被还原的元素质量比为 11 10、在 FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素结合的氧元素的质量比为（ ） A698 B1289 C236 D134 11、下列各组离子在溶液中能大量共存，加入氢氧化钠溶液有沉淀生成，加入盐酸有气体生成的一 组离子是（ ） A CO32- Na+ Cu2+ NO3- B K+ Mg2+ Cl- HCO3- C NH4+ CO32- NO3- Na+ D NH4+ Cl- HCO3- K+ 12、在 Br2+ SO32- +H2O=2H+ +2Br- +SO42-的离子反应中，SO32-可以代表的物质是（ ） A Na2SO3 B H2SO3 C NH4HSO3 D BaSO3 13、硝酸铵在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物 的是 （ ） AN2O、H2O BN2、O2、H2O CN2、HNO3、H2O DNH3、NO、H2 14、实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离的离子）的混合溶液，且在混合溶液中四种离 子的物质的量浓度均为 0.5mol/L,下列四个选项中能达到此目的的是（ ） A Fe2+ Na+ NO3- Cl- B Mg 2+ NH4+ SO42- NO3- C H+ K+ Cl- CH3COO- D K+ NH4+ CO32- OH- 15、将溶质的质量分数为 a、物质的量浓度为c1 mol/L 的稀 H2SO4蒸发掉一定量的水，使其质量 分数为 2a，此时物质的量浓度为 c2 mol/L，则 c1和 c2的数值关系是 （ ） Ac22c1 Bc22c1 Cc22c1 D无法确 定 16、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI，自身发生如下变化： H2O2H2O， IO3-I2 ，MnO4-Mn2+ ，HNO3NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量 的 KI，得到 I2最多的是（ ） AIO3- BH2O2 CMnO4- DHNO2 17、今有 3mol/L 的盐酸和硫酸溶液各 100mL，分别加入等质量的铁粉，反应完毕，生成的气体质 量之比是 34，则加入铁粉的质量为 ( ) A.5.6g B.8.4g C.11.2g D.16.8g 18、向含有 0.2 mol NaOH 和 0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入 CO2气体，当通入气体为 8.96 L (0，1.01105 Pa)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量与通入 CO2 气体的体积关系图像正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略不计)( A ) 二、非选择题（46 分） 19、（9 分）（每空 3 分） （1）有一种生产碘的方法是用亚硫酸氢钠还原碘酸盐（IO3），每还原出 1molI2，理论上需用去 亚硫酸氢钠 _ moL. （2）已知 NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混和物中，硫元素的质量分数为 a%，则混和物中氧元素的 质量分数为 _。 （3）在 100ml 含等物质的量的 HBr 和 H2SO3的溶液中通入 0.01 摩尔 Cl2，有一半 Br-变为 Br2（已 知 Br2能氧化 H2SO3生成 Br-和 H2SO4），原溶液中 HBr 和 H2SO3的浓度都等于 _ 。 20、（6 分）（每空 3 分） （1）用下列方法均可制得氧气： (1)2KClO32KCl+3O2；(2)2NaO+2HO=4NaOH+O；(3) 2HgO2Hg+O2；(4)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2若要制得相同质量的氧气，反应中 电子转移数目之比为 _ .。 （2）若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是 SO2、N2、NH3、H2O，则反应中化合价发生变化和未发生变 化的 N 原子个数比为_.。 21、（6分）写出下列反应的离子方程式。 （1） 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性： ； （2）向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量的NaOH溶液 ； （3）向含1molFeBr2溶液中通入1 molCl2（已知Br2能氧化Fe2+） ； 22、（8 分）实验室用 98%（=1.84g/cm3）的硫酸配制 500mL 3.68 mol/L 的硫酸溶液 （1）需准确量取 98%的硫酸 _mL。 （2）准确量取一定体积的 98%的硫酸后，能配制成 500mL 3.68mol/L 的硫酸溶液，必须用到的实 验仪器是_（填序号）。 500mL 量筒 烧杯 1000mL 容量瓶 500mL 容量瓶 天平 胶头滴管 锥形瓶 玻璃棒 酸式滴定管 （3）若配制 3.68 mol/L 的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将使配制的硫酸溶 液浓度偏低的是 _（填字母）。 A、将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒 B、将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外 C、用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出， 使溶液凹液面与容量瓶刻度线相切 D、用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切 (6 分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海 藻中提取单质碘（I2）的流程如下： （1）中发生化学变化的是_ 。 （2）步骤所使用的玻璃仪器名称是 _ ，选择的有机试剂可以是 _。 A酒精 B四氯化碳 C醋酸 D苯 （3）步骤从含碘的有机溶液中提取碘并回收有机溶剂，还需要经过蒸馏（如下图所示）。冷水 的流向为_到_。（填 A、B） 23、（4 分）有一包白色粉末，其中可能含有 NaCl、BaCl2、CuSO4 、Na2CO3 ，现做以下实验： （1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，滤液呈无色 （2）向（1）中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生 （3）取少量（2）的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生 （4）另取（1）中过滤后的溶液加入足量 AgNO3 溶液产生白色沉淀。则原白色粉末中一定含有的 物质是_ ，一定不含的物质是_ ，可能含有的物质是_（以上物质均写 化学式）。 24（8 分）、某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O 和一种未知物 质 X。 (1)（1 分）已知 KBrO3在反应中得到电