湖南省湘潭市凤凰中学2020学年高一化学下学期期中试题 理（无答案）

湖南省湘潭市凤凰中学2020学年高一化学下学期期中试题 理（无答案） 温馨提示： 1、本试卷满分150分，考试时间90分钟。2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。3、可能用到的相对原子质量： H 1 S 32 C 12 O 16 Cu 64 Zn 65 第一部分 水平测试（100分）选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共54分。）12020年3月23日20点30分开始“地球一小时”熄灯活动，今年的主题是：我做绿V客，“环保七选一，每周一起来”，以倡导节能减排理念。下列不能达到节能减排目的的是A利用太阳能制氢 B用家用汽车代替公交车C利用化石燃料制造燃料电池 D用节能灯代替白炽灯22020年3月日本福岛大地震引起的核 泄漏污染物中包含等放射性同位素。下列有关的说法中，正确的是A中子数为131 B中子数为53 C电子数为78 D质子数为533某烷烃含200个氢原子，则该烷烃的分子式是AC97H200 BC98H200 CC99H200 DC100H2004元素性质呈周期性变化的原因是 A相对原子质量逐渐增大 B核电荷数逐渐增大C核外电子排布呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化5、 下列化学用语书写正确的是 ANH3的电子式： B氯气的化学式：ClNNC氮气的电子式： D硫酸铝的电离方程式：Al2(SO4)3=Al3+SO426有关能源的下列说法不正确的是A煤、石油、天然气都是化石能源 B核能是无污染的可再生能源C氢能是可再生能源 D化石能源是非再生能源 7下列反应中属吸热反应的是 A、镁与盐酸反应放出氢气 B、氢氧化钠与盐酸的反应C、硫在空气或氧气中燃烧 D、Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应8已知2SO2O2 = 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是AO2的能量一定高于SO2的能量 BSO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量CSO2的能量一定高于SO3的能量D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生9关于原电池的叙述，正确的是A任何化学反应，均可以设计成原电池B原电池是把化学能直接转化成电能的装置C原电池的两极必须都是金属 D原电池可以提供持续稳定的电流，应用十分广泛10下列装置属于原电池的是11已知空气锌电池的电极反应为 锌片：Zn2OH2eZnOH2O；碳棒：O22H2O4e 4OH ，据此判断，锌片是A正极，被还原 B正极，被氧化 C负极，被还原 D负极，被氧化12下列关于速率的说法，错误的是A反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B决定化学反应速率的主要因素是反应物性质C可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0D增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率13. 一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10 L的密闭容器中进行，测得2 min内，N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内N2的反应速率为 A1.2 mol(Lmin) B1 mol(Lmin) C0.6 mol(Lmin) D0.4 mol(Lmin)14、反应 A3B=2C4D在不同情况下的反应速率最快的是Av(A)=0.4mol(Ls)1 Bv(B)=0.8mol(Ls)1 Cv(C)=0.6mol(Ls)1 Dv(D)=1.0mol(Ls)1 15. 将漫射日光照射到装有氯气和甲烷混合气体（体积比为4:1）的装置上（如下图）。现列出如下现象，其中正确的是（ ）试管内黄绿色逐渐消失试管内黄绿色加深无任何现象试管内液面上升试管内壁上有油状物生成A. B. 和 C. 和 D. 和16下列有机物常温下呈液态的是 ACH3(CH2)2CH3 BCH3(CH2)15CH3CCHCl3 DCH417下列各组中属于同位素关系的是AH2与D2 BT2O与H2O C与 D金刚石与石墨18. 下列氢氧化物中碱性最强的是A. KOHB. NaOHC. D. 二、填空题（每空2分，共计46分）19、（10分）下面是我们熟悉的物质：O2 H2O NaCl NaHSO4 （1）这些物质中，只含有非极性共价键的是 （填序号下同） 只含有离子键的是 。（2）属于共价化合物的是 。（3）将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的 （填化学键名称），写出电离方程式 。20、（14分）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应： Zn H2SO4 ZnSO4 H2（1）负极材料 ；正极材料 ；电解质溶液 。（2）写出电极反应式：正极： ；负极： 。（3）已知某一化学反应情况如图，请回答2分钟内A的平均速率是 ；该反应方程式为 。21、（22分）请按要求回答问题：（1）写出下列元素符号是：E：_ Q： 。（2）元素周期表中最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是：_（填化学式）。（3）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：_。（4）元素周期表中位于第8纵行的铁元素属于_族。（5）F、G、D三种元素氢化物的稳定性由大到小的顺序为：_。（填化学式）（6）A、D、H三种元素以1:1:1比例组成的化合物的化学式为：_。B的氢化物的结构式为 ， 它与H的单质在光照下的第一步反应为 该反应属于 反应。单质B可以与G元素的最高价氧化物对应的水合物反应，请写出相应的化学方程式：_。第二部分 能力提高（50分）三、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题5分，共30分。）22、已知短周期元素的离子 aA2+、bB+、cC2-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A原子半径 ABDC B离子半径 C2-D- B+A2+生成物反应物能量反应过程C原子序数 dcba D单质的还原性 ABDC23、已知某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是A该反应可用于表示烧碱与硫酸反应B该反应只有在加热条件下才能进行C反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应可用于表示碳酸钙受热分解的反应24、有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极 C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C导线D A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为 AABCD BCABD CACDB DBDCA 25、在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应达到平衡的标志是A. B. 单位时间内键断裂，同时键断裂C. D. 反应混合物的压强不再改变化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能(kJmol-1):PP: 198, PO: 360, OO: 498,则1 mol白磷发生反应P4(白磷)+3O2=P4O6的热效应为()A.放出1 638 kJ的热量B.吸收1 638 kJ的热量C.放出126 kJ的热量D.吸收126 kJ的热量27、二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2遇水易发生反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是AS2Cl2的电子式为 B. S2Cl2同时含有极性键和非极性键C. S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2 S2Cl2D. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl 图27四、填空题（每空2分，共计20分）28、（8分）Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q是周期表中半径最小的元素, W与Y组成的化合物是温室气体、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为11和12的两种离子化合物。（1）Y2 的化学式是 （2）用电子式表示WQ4的形成过程 。（3）Q2与Y2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理 如右图所示，a极的电极反应式是 。 （4）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是 。29（12分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_(2)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_；(3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液ABCDE