湖南省醴陵市第二中学高中化学《第二章 化学反应与能量》检测题（无答案） 新人教版必修2

第二章化学反应与能量复习题一、选择题1、下列变化中属于吸热反应的是 （ ） 水汽化；将明矾加热变为白色粉末；苛性钠溶于水；KClO3分解制O2；生石灰溶于水；干冰升华。A. B. C. D.2、已知反应X+Y=M+N为吸热反应，下列说法中正确的是 （ ）A.X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量；B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物化学键所释放的能量D.反应物X和Y的总能量一定小于生成物M、N的总能量3、下列反应中生成物总能量高于反应总能量的是 （ ）A.CaCO3分解 B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水稀H2SO4CuZn4、如图是ZnCu稀H2SO4原电池，某生做完实验后在卡片上记录如下，其中描述合理的是： （ ）Zn为正极，Cu为负极；H+向负极移动；电子从Zn经外电路流向CuCu极上有H2产生；若有1 mol电子经过产生H2为0.5mol正极反应Zn3e=Zn2+A. B. C. D.稀H2SO4abA5、如右图所示，a在金属活动性顺序中排在氢之前b为碳棒，下列说法中不正确的是 （ ）A.a极还原反应，b极氧化反应B.碳棒上有气体逸出；C.导线上有电流，电子移动方向从abD.反应后a极质量减小6、下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照电解液abAa电极b电极H2O2H2OH+OH此图的提示下列叙述不正确的是 （ ）点燃A.a电极是负极；B.电池总反应2H2+O2 2H2OC.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D.氢氧燃料电池是一种不需要将氧化剂、还原剂储藏在电池内的新型发电装置7、反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)在5L密闭容器中进行半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为 （ ）A. B.C. D.8、（1）将下列四种Y溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，Y和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是 （ ）A.100C 20mL 3 mol/L的Y溶液； B.200C 30mL 2 mol/L 的Y溶液；C.100C 10mL 4 mol/L 的Y溶液； D.100C 10mL 2 mol/L 的Y溶液；（2）反应E+F=G在温度T1下进行，反应M+N=K在温度T2下进行，已知：T1T2，且E和F的浓度均大于M和N的浓度，则两者的反应速率是 （ ） A.前者大 B.后者大 C.一样大 D.无法判断9、对于可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）A.达到化学平衡时，正逆B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是2v正(NH3) = 3v正(H2O)10、下列措施可以提高燃料燃烧效率的是 （ ）提高燃料的着火点；降低燃料的着火点；将固体燃料粉碎；将液体燃料雾化；将煤气化处理；通入适量的空气A. B. C. D.11、100mL 6 mol/L的H2SO4与过量的铁粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的 （ ）A.Na2CO3溶液 B.Na2SO4溶液 C.盐酸 D.K2SO4固体12、一定温度下，反应N2(g) + 3H2(g) 3NH3(g) 达到化学平衡状态标志是 （ ）A.N2、H2和NH3的质量分数不再改变；B.c(N2) ：c(H2) ：c(NH3) = 1 ：3 ：2C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍；D.单位时间里每生成1 mol N2，同时消耗2 mol NH3二、非选择题13、A + 3B 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为： v(A) = 0.3mol/(L.s) v(B) = 0.5 mol/(L.s) v(C) = 0.4mol/(L.s) v(D) =0.5 mol/(L.s)则该反应速率的快慢顺序为_。14、在一定体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A + 2B = 3C。反应经2 min后，A的浓度从开始时的1.0 mol/L降到0.8 mol/L。已知反应开始时B的浓度是0.2 mol/L，求： 2 min末B、C的浓度； 以单位时间内A的浓度的减小来表示2 min内该反应的平均速率。 求B的转化率。15、（1）取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中，向试管中加入2 mL 水，并滴入2滴酚酞试液。一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色。加热试管至水沸腾，发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色。关于该实验，下列说法正确的是_。A.温度越高，镁与水反应的速度越快；B.镁与水反应的化学方程式为Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2C.氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性D.氢氧化镁是离子化合物，它的电子式可表示为（2）一定温度下，在容积为V L的恒容密闭容器中进行反应：aN(g) bM(g)，M、N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：此反应的化学方程式中a:b=_t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为_。下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_（填序号）A.反应中M