河北省张家口市第十中学高中化学 1.2.4 化学计量在实验中的应用（第4课时）导学案（无答案）新人教版必修1（通用）_第1页
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第二节 化学计量在实验中的应用（第四课时）班级姓名【学习目标】1.了解物质的量浓度的概念。 2.初步学会有关物质的量浓度概念的计算。【重点难点】物质的量浓度的相关计算。【自主学习】五、物质的量浓度1概念： 2符号： 3单位： 【合作探究】1.判断下列说法是否正确，并分析原因（1）1mol NaOH溶解在水中得到mol/LNaOH溶液 （2）标准状况下22.4mlHCl气体溶于100ml水得到0.01mol/L盐酸 （3）20mL18.4mol/L H2SO4溶于100ml水中得到溶液体积为120ml （4）从mol/LNaCl溶液100ml中取出10ml，其所得的物质的量浓度为1mol/L。 你从以上四个问题有什么启发和收获？2溶质B的物质的量浓度c(B)、溶质的物质的量n(B)、溶液的体积(V)之间的关系可表示为： 【合作探究】六、关于物质的量浓度的计算1将2molNaOH溶于水配成200ml溶液,求NaOH溶液的物质的量浓度？2标准状况下，2.24L HCl气体溶于水中制成0.5L溶液，求盐酸的物质的量浓度？3物质的量浓度为2 mol/L的H2SO4溶液500ml，含H2SO4的物质的量为多少？4将40gNaOH固体溶于水配成溶液，求所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度？5配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的质量是多少?6100mL0.2mol/LBa(OH)2溶液中,c(Ba2+)= 200mL0.5mol/L Al2(SO4)3溶液中,c(Al3+)= c(SO42-)= Fe2(SO4)3中c(Fe3+)= 0.6mol/L,则c(SO42-)= .其中Fe3+和SO42-的物质的量浓度的比值为 7.将4.83 mol H2SO4溶于水配成1L密度为1.28g/cm3的硫酸溶液,求其物质的量浓度?硫酸的质量分数?【课堂小结】物质的量浓度溶质的质量分数溶质的单位溶液的单位表达式特点体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含 相同，但 不一定相同质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含 相同，但 不一定相同。物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的比较【随堂练习】1. 1L 1mol/L NaCl溶液表示（ ）A溶液中含有1mol NaCl B1mol NaCl溶于1L 水中C585g氯化钠溶于741.5g水中 D1L溶液中含有58.5gNaCl2浓度为2mol/L的NaOH溶液的正确含义是 ( ) A在2L水中溶有80g的NaOH B80gNaOH溶于水配成的溶液 C每升溶液中含有80gNaOH D每2L溶液中含有80gNaOH3.在100ml0.1 mol/LNaOH溶液中,所含NaOH的质量是（ ） A.40g B.4g C.0.4g D.0.04g4.下列溶液中的c(Cl-)与50mL 1mol/L氯化钠溶液中c(Cl-)相等的是 （ ） A150mL 1mol/LNaCl溶液 B75mL 2
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