甘肃省张掖市第二中学2020学年高一化学上学期期中试题

甘肃省张掖市第二中学2020学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Se-79 Ag-108 Ba-137一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1. 如下图所示的实验操作中正确的是()2下列关于电解质的说法正确的是()A液态HCl不导电，所以HCl不是电解质BNH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质CSO2溶于水能导电，所以SO2是电解质DBaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质3下列叙述错误的是()摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一； 1 mol任何物质都含有约6.021023个原子；6.021023就是阿伏加德罗常数；氢原子的摩尔质量是1 g；HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量；1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。A B C D全部4下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是()A用溶解、过滤的方法除去CaO中的CaCO3杂质B用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3C用蒸馏法分离乙醇(沸点为78 )和乙酸(沸点为118 )的混合物D用萃取和分液的方法可以分离碘和水的混合物5在相同的温度和压强下，二氧化碳和笑气(化学式为N2O)的体积相同，则下列它们的物理量一定相同的是()分子数原子数密度质量物质的量A.只有B.只有 C.只有 D.6下列有关说法正确的是()A.溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B.含0.1 mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子为0.1 molC.分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液D.可通过观察液体是否澄清透明来区别溶液和胶体7下列说法不正确的是()A同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C1 mol O2中含有1.2041024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LD由0.2 g H2和8.8 g CO2、5.6 g CO组成混合气体，其密度是相同状况下O2密度的0.913倍8用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na数目为0.02NAB常温常压下，2NA个CO2分子占有的体积为44.8 LC标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAD物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA9标准状况下，ag气体A和bg气体B的分子数相同，下列说法不正确的是()A.气体A和B的相对分子质量之比为abB.同质量的气体A和B所含分子数目之比为baC.标准状况下，气体A和B的密度之比为baD.相同条件下，等体积的气体A和B的质量之比为ab10已知某溶液中c(Na+)=0.2 molL-1，c(Mg2+)=0.25 molL-1，c(Cl-)=0.4 molL-1，如果溶液中还有S，那么c(S)应为()A.0.1 molL-1B.0.3 molL-1 C.0.15 molL-1D.0.5 molL-111下列配制的溶液浓度偏高的是()A配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C称量4 g NaOH配制0.1 molL1 NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘DNaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线12现有一瓶由两种液态有机物乙二醇和丙三醇(甘油)组成的混合液。根据下表性质判定，将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是()物质熔点/沸点/溶解性乙二醇11.5198易溶于水和乙醇丙三醇17.9290能跟水、乙醇以任意比互溶A.分液法 B结晶法 C蒸馏法 D过滤法130.1 L某溶液含有0.1 mol KCl和0.1 mol CaCl2，此溶液中Cl的物质的量浓度是()A3 molL1 B0.2 molL1 C0.3 molL1 D0.1 molL114已知反应：KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2+3H2O，据此判断下列说法正确的是()A.该反应生成物都属于电解质B.该反应表明氧化性Cl2比KClO3强C.HCl部分发生氧化反应D.1 mol KClO3在反应中得到6 mol e-15下列离子方程式中书写正确的是()A铁和稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2B碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO32H=Ca2CO2H2OC铜和硝酸银溶液反应：CuAg=Cu2AgD硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg22OH=Mg(OH)216某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是()AH、Na、MnO、SO BNa、CO、Al3、ClCK、Na、Cl、SO DK、Cl、Ba2、HCO17下列各项的两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸BBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液CNa2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸18常温下，在下列各组指定溶液中一定不能大量共存的离子组的个数是（ ）强酸性溶液中：Mg2+、K+、SO42-、NO3-强碱性溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、NO3-在无色溶液中：H+、K+、SO42-、F-0.1mol/LBa(NO3)2溶液：Mg2+、K+、SO42-、Cl无色透明溶液中：SO42-、K+、Cl-、NO3- 无色透明的碱性溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-A一个 B两个 C三个 D四个19在反应中，X元素的原子将电子转移给Y元素的原子，则下列说法正确的是()元素X被氧化元素Y被氧化元素X发生还原反应元素Y发生还原反应A B C D20下列指定反应的离子方程式正确的是()A钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl2H2OH2Cl22OHC向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2OHHSO=BaSO4H2OD向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2HCOOH=CaCO3H2O21下列说法错误的是（ ）A从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/LB制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总物质的量为3 molD10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的22已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl(浓)2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I223氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是()AN2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B每生成1 mol AlN需转移3 mol电子CAlN中氮元素的化合价为3价 DAlN的摩尔质量为41 g24常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2+Br22Fe3+2Br 2Br+Cl2Br2+2Cl2Fe3+2I=2Fe2+I2。由此判断下列说法错误的是（ ）A铁元素在反应中被还原，在中被氧化B反应中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br被氧化C氧化性强弱顺序为：Cl2 Br2 Fe3+ I2D还原性强弱顺序为：I Fe2+ Br Cl25密度为d gcm3的溶液V mL含有摩尔质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c molL1，质量分数为W%，下列表示式不正确的是()Ac BmCd DW%二、非选择题（共4个小题，共50分）26. （8分）（1）标准状况下： 0.3mol氨气 6.021022个CO2分子 7.3gHCl 0.2molCH4 。其中体积最大的是 ；密度最大的是 ；质量最大的是 。（填序号）（2）相同质量的SO2与SO3，其物质的量之比为 ，氧元素的质量之比为 ，原子总数之比为 。（3）100mL 1 molL-1Al2(SO4)3溶液中含SO42-离子 个，含Al3+离子 mol。27（18分）I.下面是几种实验中常用的仪器： A B C D 写出序号所代表的仪器的名称：B_；C_；D_。II.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据，回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_molL-1。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度C溶液中Cl-的数目 D溶液的密度（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_A使用容量瓶前检验是否漏水B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制490 mL物质的量浓度为0.400 molL-1的稀盐酸。该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制。（保留小数点后1位）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响(在横线上填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。a用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面。_b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。_该同学取他所配制的0.400 molL-1的盐酸去中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，结果发现所取盐酸的体积比所计算的25mL要小，则可能的原因是_A浓盐酸挥发，浓度不足 B配制溶液时，未洗涤烧杯C配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出（5）实验过程中用到蒸馏水。如右图为实验室制取蒸馏水的装置示意图。请改正图中的两处明显的错误：_；_。实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量碎瓷片，其作用是_。28.（18分）I. 已知4时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：AgNO3Ba(NO3)2AgClBaCl2H2O(液)170g9.2g1.510-4g33. 3gNH3(液)86g97.2g0.8g0g上述四种物质在水中形成复分解反应的离子方程式为 ，在液氨中形成复分解反应的化学方程式为 。II. 现有下列十种物质：H2 铝 CaO CO2 H2SO4 Ba(OH)2 红褐色的氢氧化铁液体 氨水 稀硝酸 Al2(SO4)3 （1）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+OHH2O，该离子反应对应的化学方程式为 （2）在水中的电离方程式为 （3）少量的通入的溶液中反应的离子方程式为 过量的通入的溶液中反应的离子方程式为 （4）与过量的碳酸氢钠溶液反应离子方程式： （5）与发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO + 2H2O，用双线桥标明电子转移的方向和数目 ，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的数目为 。29（6分）二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空： Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1。写出Se和浓HNO3的反应方程式 。 已知：Se2H2SO4(浓)2SO2SeO22H2O2SO2SeO22H2OSe2SO424HSeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 。 回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O（未配平） I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗0.2000 molL1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为 。化学答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1-5 CDDAD 6-10 CAACC 11-15 DCACB 16-20 CDCDB 21-25 DABAD二、非选择题（共4个小题，共50分）26. （6分）（1） （每空1分） （2）5：4 5：6 15：16 （每空1分）(3) 1.8061023 (或0.3NA) ； 0.2；27（18分）I. （1）B 1000ml容量瓶； C冷凝管；D分液漏斗。（每空1分）II.（1）11.9（2分） （2）B、D（2分）（3）B、C、D（2分，选对两个给1分，有错不给分，全对给2分）（4）16.8mL（2分）a偏大（1分）b偏小（1分）C（2分）（5）温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口处（1分）； 冷凝器应为下口进水，上口出水；（1分）；防止暴沸（1分）；28. (18分,每空2分) I. Ag+Cl-=AgCl