湖北省鄂西北2020学年高一化学3月联考试题（无答案）

湖北省鄂西北2020学年高一化学3月联考试题（无答案）一选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1、国外媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。它的结构式为16O=C=18O。下列说法正确的是 ( )A. 16O与18O为同种原子B16O=C=18O与16O=C=16O互为同位素 C16O=C=18O与16O=C=16O 的化学性质几乎相同D16O=C=18O与Na216O2反应生成的氧气中含18O2下列变化过程需要吸收能量的是 ( ) A. 氢气球发生爆炸 B. 向污染的河水中投放生石灰 3下列有关原子结构的说法中正确的是 ( ) A稀有气体元素原子的最外层电子数都是8 B非金属元素的最外层电子数都大于3 C原子核都是由质子和中子构成的 D质子数决定元素的种类，质子数和中子数决定原子的种类4下列微粒半径之比大于1的是 ( )A B C D51999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N5 的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是()AN 5共有34个核外电子 BN5中氮原子以共用电子对结合C化合物N5AsF6中As的化合价为1 D化合物N5AsF6中F的化合价为16某元素的一种同位素X的原子 质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是 ()Aa/(Am). (ANm)mol B(a/A). (AN)mol Ca/(Am). (AN) mol D(a/A). (ANm) mol7下列说法正确的是 ( ) A. 由H原子形成1 mol H-H键要吸收热量 BN2性质非常稳定，是因为N2分子中含有氮氮三键，要破坏氮氮三键需吸收更多的能量 C在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成H2O时所释放的热量称为中和热 D伴有能量变化的物质变化都是化学变化8元素X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO2n-2，则其气态氢化物中元素X的化合价为 ( ) A5n -2 B3n -6 C4n- 14 Dn- 109. 下列叙述正确的是 ( ) A同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 B元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素 CR-与M+有可能具有相同数目的质子数和电子数 D第IA族与第A族元素间可形成共价化合物或离子化合物10几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是 ( ) AI在DB2中燃烧生成两种化合物BE是周期表中非金属性最强的元素CG元素的单质不存在同素异形体DB和J能形成既含离子键又含共价键的化合物11. 某反应由两步反应构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是 ( )A两步反应均为吸热反应B三种化合物中C最稳定CA与C的能量差为E4DA B反应，反应条件一定要加热12短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是 （ ）AX3YZ4 BXYZ3 CX2YZ4 DX4Y2Z713据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Us、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的117、124、126号元素。试判断117号元素 ( )A第六周期第A族 B第七周期第A族C据元素周期表推测可能是金属元素 D单质为气体14下列事实不能作为实验判断依据的是 ( )A钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B铁投入ASO4溶液中，能置换出A，投入BSO4溶液中不反应，判断金属A与金属B的金属活动性强弱C酸性H2CO3Z(b1)XaCZ(b1)的还原性一定大于Yb D气态氢化物的稳定性H（b1）Z一定大于HbY16. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径： XZYX二非选择题（本题包括5小题共52分）17（6分）下表是元素周期表的一部分。 回答下列问题（用元素符号或化学式回答）：(1) 上述短周期元素中最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_，(2) 第二周期最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_。 (3)某元素所在族最高正价与最低负价代数和为6，而该元素最高价为0价，该元素为_。 (4)f、g、i、j离子半径由大到小顺序为_。 (5)上述某一元素可与a形成四核10电子阳离子化学式为_。 (6)若l的原子序数为n，则k的原子序数为_。（用含n的代数式表示）18. （9分）下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应是化工生产中的一种重要固氮反应。（1）除A外上述那些物质中含有非极性共价键（用化学式回答）_。（2）上述哪些物质在熔融状态能导电（用化学式回答）_。（3）请写出E的结构式_。J 和F的电子式J：_F：_（4）请写出I和J的反应反应方程式_。 19.（10分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号元素性质或原子结构X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z第3周期元素的简单离子中半径最小W生活中用的最多的金属（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_（用元素符号表示），元素Z的离子结构示意图为_。（2）W在周期表中的位置第_周期_族。（3）元素Y与氢元素形成一种离子YH，则检验溶液中存在该离子的方法是_。（4）写出Z单质与NaOH溶液反应的离子方程式：_。（5）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是_（用元素符号表示）。下列表述中能 证明这一事实的是_。a常温下X的单质和Y的单质状态不同bY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的最高价氧化物对应水化物的酸性强cX与Y形成的化合物中X元素呈正价态dX最外层电子比Y最外层电子少20（12分）（1）有 H、2H、3H三种氢原子和16O17O18O三种氧原子： 由 H、2H、3H三种氢原子分别形成的单质，在标准状况下，它们的的密度之比是_； 在相同条件下，由16O、17O、18O三种氧原子分别形成的单质各1L，它们的电子数之比是_；由H、2H、3H三种氢原子和16O、17O、18O三种氧原子形成H2O2分子有_种； （2）氧化还原反应中除了原子守恒（质量守恒）外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数也相等。在一定条件下，RO3 n- 和I - 发生反应的离子方程式为： RO3 n- +6I- +6H+=R- +3I2 +3H2O（R为主族元素）则： RO3 n- 中R的化合价为_价，n值为_； R元素在周期表的第_族。21.（15分）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计如下实验。 I利用如图所示装置可以验证非金属性的变化规律。（1）仪器A的名称为_，干燥管D的作用是_。（2）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的；装置A、B、C中所装药品