甘肃省武威市第十六中学2020学年高一化学下学期第一次月考试题（无答案）新人教版

武威第十六中学2020学年第二学期第一次月考高一年级化学试卷命题人：王虎 审题人：徐福斌本试卷共4页，满分100分。考试时间90分钟相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Fe56 一、选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）1、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）A提出原子学说 B发现元素周期律 C提出分子学说 D.发现氧气2.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，这种元素的气态氢化物的化学式是( ) A.H2X B.HX C.XH3 D.XH43、下列各微粒中，核外电子总数相等的是（ ）A.K和Na BCO和NO C.CO和CO D.N和CO4.下列各组中的性质比较，不正确的是 （ ）A.稳定性：NH3PH3SiH4 B.酸性：HClO4H2SO4H3PO4C.碱性：KOHNaOHMg(OH)2 D.还原性：F-Cl-Br-5.下列物质既含有离子键又含有共价键的是 （ ）A. NaCl B. CO2 C.NaOH D.O36.下列说法正确的是 （ ）A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B气态单质分子中一定存在共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物 D含有离子键的化合物不一定是离子化合物7、下列各原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是 （ ）A.6和8 B.11和13 C.11和16 D.12和17 8. 某元素B的核电荷数为Z，已知Bn-与Am+的核外具有相同的电子层结构，如果A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应表示为 （ ） A.Z+n+m B.Z+n-m C.Z-n+m D.Z-n-m9. A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为( )A.n+8B.n+18C.n+32D.n+2010. 下列元素中，最高正化合价数值最大的是 （ ）A.CB.SC.FD.Ne11、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )A.A、B、C、D、E B.E、C、D、B、A C.B、A、D、C、E D.C、D、A、B、E12 下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是( )A.NaFB.NaClC.MgI2D.KBr13 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是 （ ）A(ANm)mol B(AN)mol C(AN)mol D(ANm)mol14. 下列事实能说明氯的非金属性比硫强的是（ ）A铁与硫反应生成硫化亚铁，而铁与氯气反应时生成氯化铁B与金属钠反应，氯原子得一个电子，而硫原子能得两个电子C常温时氯气呈气态，而硫呈现固态D氯的最高价为+7价，而硫的最高价为+6价15 .已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是( )A.原子半径：XYWZ B.原子序数：YXZWC.原子最外层电子数：YXZW D.金属性：XY，还原性：W2-Z-16 W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反映为黄色。下列判断正确的是A金属性：YZ B 氢化物的稳定性：C离子的还原性： D离子半径：高一化学试卷答题卡一、选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）题号123456789答案题号10111213141516答案二、非选择题（共52分）17. ( 4分 ) 根据原子结构的有关知识和元素周期律，思考114号元素在周期表 中位于第 周期 族。18. ( 4分 ) 书写常见化合物的电子式： H2O N2 CO2 NaOH 19.（4分）有：168O、178O、188O H2、D2、T2 O2、O3三组微粒或物质，回答下列问题（填编号）：（1）互为同位素的是_；（2）互为同素异形体的是_。20. （5分）在下列化合物中：H2O 、Na2O、I2 、NaCl、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2，请填空：（1）只由非金属组成的离子化合物是 _，（2）含有极性共价键的离子化合物是 _，（3）只含有非极性共价键的是 _，（4）既有离子键又有非极性键的化合物是_。21（13分）下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置。试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题。AAAAAAA0234(1)10种元素中，化学性质最不活波的是_ _；（填元素符号）（2）三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是_ _；（填化学式）（3）元素的氢化物的化学式为_ _；该氢化物常温下和元素的单质反应的化学方程式_ _；（4）三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_(填元素符号)（5）和两元素形成化合物的电子式_ _；和两元素形成四核化合物的电子式_ _该物质与CO2反应的化学方程式_ _；22. （5分）有A-、B+、C+、D、E五种微粒，其组成均有氢元素，且电子总数为10个，A-是双原子的阴离子，它们之间能发生下列变化：(1) A-+ C+ E+D(2) A-+ B+ E+E由此可知它们的化学式分别为：A- ，B+ ，C+ ，D ，E 。23.（6分）X、Y、Z三种元素的离子结构都和Ar具有相同的电子层排布。H2在X单质中燃烧，产生苍白色火焰；Y元素的气态氢化物是H2Y，其最高价氧化物中Y的质量分数为40%；Z元素和N元素在同一族。(1)根据以上条件，推断X_，Y_，Z_（填写元素符号）；（2）写出它们的最高价氧化物的水化物的化学式：X_，Y_，Z_。24. （11分） A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的主族元素。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。回答：