甘肃省静宁县甘沟中学2020学年高一化学上学期期中试题（无答案）

甘沟中学2020学年度第一学期高一化学期中考试试题 第一卷 选择题（共45分）本试卷参考元素相对原子质量：N 14 H 1 O 16 C 12 Mg 24 Cl 35.5 Al 27 Na 23 S 32一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分。）1下列说法正确的是（ ）A摩尔是一种国际基本物理量B标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC1mol氧的质量为16gD在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同2.盛浓H2SO4的试剂瓶贴图中最合适的标志是（ ）A B C D3.下列关于胶体和溶液的叙述正确的是（ ） A. 胶体为分散质粒子直径在10nm100nm之间的分散系B. 可利用过滤的方法分离胶体和溶液C.溶液是混合物，胶体是纯净物 D.利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液4.下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是（ ）A.失去电子的反应为还原反应B.含有氧元素的物质是氧化剂C.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质5下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ）ANa2O BCl2 CH2SO4 DCO26下列物质的分类组合正确的是：ABCD化合物HClNaOHCu2(OH)2SO4FeSO47H2O氧化物H2O Na2OCOFe3O4电解质食盐水SO2H2SO4铁7将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（ ）A0.3 mol/L B0.03 mol/L C0.05 mol/L D0.04 mol/L8下列反应中符合H+ + OH- = H2O离子反应的是 （ ）A. 稀硫酸与稀氨水 B.稀硫酸与氢氧化钡溶液C. 浓硝酸与氢氧化钡溶液 D.盐酸与氢氧化铁胶体反应9.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是( )A. H+CO32NO3SO42 B. Ba2+ClNO3CO32CCu2+H+SO42Cl D. Ag+OHCO32H+10下列化学反应中，离子方程式表示正确的是 （ ）A.石灰石溶解在稀HCl中 CO32 + 2H+ = CO2+ H2OB.铁屑在稀H2SO4作用下产生H2 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2C.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应 H+ + OH = H2OD.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合产生沉淀 SO42 + Ba2+= BaSO411. 根据反应式：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是：( )A. Br-、Fe2+、Cl- B.I-、Fe2+、Br- C. Br-、I-、Fe2+ D. Fe2+、I-、Br-12实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液。下列操作可供选用：逐滴加入稀盐酸，调节pH值为5；煮沸；加蒸馏水溶解；加热至不再产生气体为止；加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；过滤。上述实验操作的正确顺序应是（ ）A BC D13在MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O反应中氧化剂与还原剂分子数之比为（）A.1：4 B.1:2 C.2：1 D.1：1141g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（ ）Amol1 Bmol1 C14x mol1 D28x mol15.在常温下发生下列反应：16H+ + 10Z- +2XO4- = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B-2B- + Z2 = B2 + 2Z-根据上述反应，判断下列结论中错误的是 （ ）A.溶液中可能发生反应Z2 + 2A2+ = 2A3+ + 2Z-B.Z2在反应中作还原剂C.氧化性强弱顺序为XO4-Z2B2A3+DX2+是XO4-的还原产物第二卷 非选择题（共55分）二、非选择题16. （12分）实验室要配制250mL 0.8molL-1 的NaOH溶液。（1）需称取NaOH固体的质量为 g 。（2）在下列仪器中：托盘天平（带砝码盒）；量筒；烧杯；玻璃棒；漏斗；500mL容量瓶；药匙；250mL容量瓶；胶头滴管；坩埚。A、实验过程中必须用到的仪器有： （填写代号）。 B、容量瓶使用前应 。（3）实验时该同学操作步骤如下，请将步骤C补充完整。A、在烧杯中将已称量好的NaOH用蒸馏水充分溶解；B、将NaOH溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；C、 ；D、振荡，继续向容量瓶中加水直到液面接近刻度线12cm处；E、改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；F、将容量瓶盖紧，摇匀。（4）进行操作B前还需注意 ; 若不进行C操作，则会使所配溶液浓度 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）,若进行E操作时仰视则会使所配溶液浓度 （同前） 。17（15分）按要求写出方程式。(1)碳酸钙和盐酸（写出离子方程式） (2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式） (3)NaHSO4（水溶液电离方程式） (4)H+ + OH = H2O（写出对应的化学方程式） (5)CO32 2H+=CO2+H2O（写出对应的化学方程式） 18.（10分）有一包粉末可能由NaCl 、Na2SO4 、Na2CO3 、FeCl3 Ca（NO3）2 中的一种或几种组成。现作如下实验：.取少量粉末加水溶解得无色透明溶液； .向所得溶液中加入稀盐酸，收集到无色无味气体；.向所得溶液,加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成。（1）原粉末中一定没有的物质是 ; 原粉末中一定有的物质是 。（2）完成该检验过程中所涉及的化学反应的离子方程式： ； 。19. （11分）已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3 + 6Zn + H2SO4 = 2 AsH3 + 6 ZnSO4 + 3H2O（1）请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目： ；（2）As2O3在上述反应中显示出来的性质是 A氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性（3）该反应的氧化产物是 ，还原产物是 。（4）若生成0.1mol AsH3,则转移的电子数为 。20(7分)常温下，将20.0g 14.0%的NaCl溶液与30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15 g/cm3的混合液。 (计算结果均须保留到小数点后面两位数字)（1）该混合溶液中溶质的质量分数；（2）该溶液中溶质的物质的量浓度；甘沟中学2020学年度第一学期高一化学期中考试试题答题卡 第一卷 选择题（共45分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分。）题号12345678答案题号9101112131415答案二、非选择题16. （12分）实验室要配制250mL 0.8molL-1 的NaOH溶液。（1）（1分）需称取NaOH固体的质量为 g 。（2）在下列仪器中：托盘天平（带砝码盒）；量筒；烧杯；玻璃棒；漏斗；500mL容量瓶；药匙；250mL容量瓶；胶头滴管；坩埚。A、（2分）实验过程中必须用到的仪器有： （填写代号）。 B、（1分）容量瓶使用前应 。（3）（2分）实验时该同学操作步骤如下，请将步骤C补充完整。C、 ；（4）（每空2分）进行操作B前还需注意 ; 若不进行C操作，则会使所配溶液浓度 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）,若进行E操作时仰视则会使所配溶液浓度 （同前） 。17（15分，每空3分）按要求写出方程式。(1)碳酸钙和盐酸（写出离子方程式） (2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式） (3) NaHSO4（写出电离方程式） (4)H+ + OH = H2O（写出对应的化学方程式） (5)CO32 2H+=CO2+H2O（写出对应的化学方程式） 18（10分）（1）（每空2分）原粉末中一定没有的物质是 ; 原粉末中一定有的物质是 。（2）（每空3分）完成该检验过程中所涉及的化学反应的离子