甘肃省白银市靖远县第一中学2020学年高一化学下学期期中试题（无答案）

2020学年度第二学期期中考试高一化学相对原子质量：H1 O16 Cl35.5 Na23 Li7 K39 Rb85 Cs133 Ag108一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分）11869年，俄国化学家门捷列夫所做的突出贡献是 （ ）A.提出了原子学说 B.提出了分子学说 C.发现了稀有气体 D.发现了元素周期律2查阅元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是 （ ）A钠 B铝 C银 D硅3某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。该原子中子数和质子数之差是 （ ）A136 B50 C86 D2224下列表达方式错误的是 ( )AHH BS2- C D5下列物质中，既含离子键又含共价键的是 （ ）ANa2O2 BNH3 CH2S DBaCl2 6在如图所示的装置中，a为金属锌，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是 ( ) A.碳棒上有气体放出，溶液pH变大 B.a是正极，b是负极 C.导线中有电子流动，电子从a极到b极 D.a极上发生了氧化反应 7元素性质呈现周期性变化的决定因素是 ( )A元素相对原子质量依次递增 B元素的最高正化合价呈周期性变化C元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D元素金属性或非金属性呈周期性变化8对于达到平衡状态的可逆反应：N2 +3H2 2NH3 ，下列有关叙述正确的是 （ ）A反应物和生成物浓度不再发生变化 B反应物和生成物的浓度相等CN2和NH3的质量分数相等 D正反应和逆反应不再进行9下列有关氢化物的叙述中正确的是 ( ) A.稳定性：H2SHF B.HCl的电子式为 HC.一个D2O分子所含的中子数为8 D.在卤化氢中HF最稳定 10某元素的原子的最外层电子数是次外层的n倍（n1），则该原子核内质子数是 （ ） A2n Bn+2 C2n+2 D2n+1011氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应2H2 + O2 = 2H2O中，破坏1molHH键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHO键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是 （ ） A. 2 Q1 + Q2 4 Q3 B. 2Q1 + Q2 4Q3 C. Q1 + Q2 Q3 D. Q1 + Q2 = Q312一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是 ( ) A.反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为 0.158 molL-1s-1 B.10 s后，该反应停止进行 C.反应的化学方程式为：2X(g)+Y(g) 2Z(g) D.反应开始到10 s时，平均反应速率： v(X)=v(Y)=0.039 5 molL-1s-1 13已知可逆反应2SO2O2 2SO3，当生成2 mol SO3时放出热量为Q， 现将1 mol SO2和0.5 mol O2在相同条件下反应生成SO3，放出的热量为Q 1，则 ( ) AQ 1Q BQ 1Q C2Q 1Q D无法判断14反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2 L密闭容器中进行，5 min后Y减少了0.5 mol，则此反应的平均速率v为 ( ) A.v(X)=0.05 molL-1min-1 B.v(Z)= 0.10 molL-1min-1 C.v(Y)=0.10 molL-1min-1 D.v(W)=0.10 molL-1s-1 15下列有关化学键的叙述，正确的是()A离子化合物中一定含有离子键 B单质分子中均不存在化学键C含有极性键的分子一定是极性分子 D含有共价键的化合物一定是共价化合物16若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为23的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（ ）A1 B3 C5 D6二、填空题（9分）17 .A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素， 已知：A、B、C同周期，C、E同主族 A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍C与氢元素能组成10电子的X- ，D的单质是生活中常见的一种金属请回答下列问题：（1）AC2分子的结构式为 。（2）写出X-的电子式： 。（3）将EC2气体通入BaCl2与B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液的混合液，其反应的离子方程式为：_。三、实验题（12分）18.现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O ( B) 2FeCl3+Fe=3FeCl2(1)根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池_。（2）如果不能，说明其原因_。（3）如果可以，请画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正、负极材料标出电子流动方向和电流方向，写出电极反应式。 是正极，正极反应式：_； 是负极，负极反应式：_。三推断题（26分）19下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234（1）写出下列元素的元素符号： 。（2）元素的最高价氧化物对应的水化物与NaOH反应的离子方程式是 。 （3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 。（4）三种元素按原子半径由大到小的排列顺序为 。（5）元素氢化物的化学式是 。该氢化物在常温下跟发生反应的化学方程式是 ，所的溶液的pH 7.（6）元素和元素形成化合物的化学式是 ，高温灼烧该化合物时，火焰呈 色20有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：（1）写出五种元素的名称：A B C D E 。（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程： （3）写出下列物质的电子式：D元素形成的单质 ； B与E形成的化合物 ；A、B、E形成的化合物 ； D、E形成的化合物 。四、计算题（5分）催化剂21在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定条件下，发生如下反应 2H2(g)CO(g) CH3OH(g)，经过5 min后达到平衡状态。 若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol/L，求：(1)以H2的浓度变化表示该反应的速率。(2)达平衡时CO的转化率。高一化学（答题卡） 选择题：（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分）1234567891011121314151617.（1） （2）