河南省周口市扶沟县高级中学2020学年高一化学下学期第一次月考试题（含解析）

河南省周口市福沟县高级中学2020年高二化学第一次月考试题(含分析)可能的相对原子质量：h-1n-14o-16c-12s-32ag-108 al-27p-31第一卷(选择题50分)一、多项选择题(该题包括20个项目，1-10分为2分，11-20分为3分，共50分。每个项目只有一个选项。1.物质由宏观的元素和微观的粒子组成。以下陈述不正确()元素原子的多样性是由组成原子的质子和中子的数量引起的元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C.质子数等于电子数粒子，可以是分子和离子仅由一个分子组成的物质必须是纯的回答 c分析:原子包含不同元素的不同原子和同一元素的不同原子。原子由质子、中子和核外电子组成，其中质子的数量=核外电子的数量，所以原子的多样性是由组成原子的质子和中子的数量引起的，所以A是不被选择的；当化学变化发生时，通常是原子的最外层电子发生变化，因此元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数，因此不选择b；分子或原子中的质子数等于电子数，离子中的质子数不等于电子数，质子数等于电子数的粒子不能是分子或离子，所以选择c；D.仅由一个分子组成的物质，即仅包含一种物质的物质，必须是纯的，因此不选择d；答：c(1)原子中每个粒子的作用是不同的。质子的数量决定元素的类型，质子和中子的数量决定核素的类型，最外层电子的数量决定元素的化学性质。(2)质子数等于电子数的粒子可以是：原子和原子，原子和分子，分子和分子。2.钚被用作驱动航天器的热源材料。以下关于的陈述是正确的()A.具有与b相同的化学性质。彼此是同素异形体C.与同位素d相同。与中子数相同回答一分析详细说明答：原子中每个粒子的作用是不同的。最外层的电子数决定了元素的化学性质。Pu和Pu有相同的最外层电子数，所以它们有相同的化学性质，所以A是正确的；B.同素异形体是指同一元素形成的不同的简单物质，钚和钚是彼此的同位素，因此b是不正确的；碳同位素是同一元素的不同原子，它们的原子有相同数量的质子，但中子数量不同，所以钚和铀不是同位素，所以碳是不正确的；D.钚的中子数是238-94=144，铀的中子数是238-92=146。两者包含不同的中子数，所以d是不正确的；答：答发现项目B是容易出错的地方。注意同素异形体和同位素之间的区别。3.下列化学术语是正确的()A.hcl的电子类型：b .有20个中子的氯原子：18O原子结构示意图：D.mgcl2的形成：回答 c分析(详细说明)盐酸是一种共价化合物，电子类型应为：因此，盐酸是不正确的；中子数为20的氯原子应为：所以b是不正确的；18O原子结构示意图：因此c是正确的；D.当书写电子离子化合物时，相同的离子不能结合，而氯化镁的形成应该是：所以d是错误的；答：c4.门捷列夫周期表是一种常见的经典形式。当人们研究前18个元素时，它们也可以排列成“海螺”的形状，如图所示。图中的每个 代表一种元素，其中0代表氢元素。以下陈述是错误的()A.元素A和B的简单离子半径的比较：用虚线连接的元素在同一组中元素立方是图形中黄金属性最强的元素。D.由元素a和b组成的化合物只含有离子键回答 d分析分析根据原子序数，o被确定为氢元素，a被确定为氧元素，b被确定为钠元素。详细说明答：对于原子核外具有相同电子构型的离子，核电荷数越大，半径越小。因此B.根据原子序数按顺序递增写元素符号。可以发现由虚线连接的元件在同一组中，因此b没有被选择；C.同一主族的金属属性在同一时期从上到下增加，从左到右减少。因此，元素B(Na)是图中具有最强金属性的元素，因此不选择c；D.由元素a和b组成的化合物Na2O2既含有离子键又含有非极性共价键，因此选择d；回答：d5.下列关于化学键的陈述是正确的()阴离子和阳离子相互吸引形成的化学键称为离子键化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因离子化合物必须由金属元素和非金属元素组成根据电离方程氯化氢=氯化氢-，可以判断氯化氢分子中的离子键回答 b分析详解离子键是阴离子和阳离子通过静电作用形成的化学键，包括静电吸引和静电排斥，所以A是不正确的；化学反应的本质是化学键的断裂和形成。化学反应中能量变化的微观表现是断裂化学键所吸收的能量不等于形成化学键所释放的能量，因此b是正确的；C.离子化合物不一定由金属元素和非金属元素组成，如硝酸铵，所以c是不正确的；D.氯化氢是一种带有共价键的共价化合物，不含离子键，所以d是不正确的；回答：b6.科学家发现，在无线电波的照射下，普通的盐水可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子，当氢原子被点燃时，会以这个频率继续燃烧。上述“约束力”的实质是()A.离子键b .共价键c .静电引力d .分子间作用力回答 b分析详细说明答：水分子中有共价键，没有离子键。破坏离子键不能释放氢原子，所以A是错误的；B.破坏共价键可以释放出游离的氢原子，所以b是正确的；水分子中的共价键是氢氧共价键，包括吸引和排斥，所以c是错的；D.破坏分子间作用力不能释放自由氢原子，所以d是错误的；回答：b7.一个反应由两个步骤ABC组成，其反应能曲线如图所示。以下陈述是正确的()A.两种反应都是吸热的英国航空公司和中国航空公司之间的能量差是E4。C.三种化合物的稳定性D.AB反应，反应条件必须加热回答 c分析细节甲乙反应是吸热的，乙丙反应是放热的，所以甲是错的。B.a和c之间的能量差是E4-E3-E1 E2，所以b是错误的；C.物质的总能量越低，它就越稳定。这三种化合物的稳定性是B u A u C，所以C是正确的；D.AB反应是吸热的，但吸热反应不一定需要加热，所以d是错误的；答：c8.元素周期表和周期规律可以引导人们进行有规律的推测和判断。以下陈述是不合理的()A.如果x和Y2-的外核电子壳层的结构相同，那么原子序数是x y在元素周期表中金属和非金属的分界线附近可以找到半导体材料C.铯和钡分别位于第六循环的ia和ia组，碱度为csoh ba (oh) 2D.从水溶液的酸度：HClH2S，可以推断出元素的非金属性：cl s回答 d分析详细解释 a .如果x和Y2-具有相同的外核电子结构，那么x是在y的下一个周期，而原子序数是x y，所以a是不被选中的；如果它位于金属和非金属的分界线附近，并且具有金属和非金属的性质，半导体的元素，如硅等。可以在金属和非金属的分界线附近找到，所以不选择b；从左到右同期，金属度越强，相应碱的碱度越强，铯和钡分别位于第六期的IA组和IIA组，金属铯钡，碱度：csoh ba (oh) 2，所以不选碳；水溶液的酸度：盐酸 H2S，但元素的非金属性不能用这个性质来判断，而应该用最高价氧化物水合物的酸度来判断，所以选择d；所以选择d。9.元素周期表中短周期元素X、Y、Z和W的相对位置B.对应最高价氧化物的水合物酸度：XWZC.最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD.元素x、z和w的最高价分别等于它们的主族序数回答一分析测试分析：a、对于周期相同的元素，原子序数越大，原子半径越小。对于具有不同周期的元素，原子核外的电子层数越多，原子半径就越大。因此，原子半径之间的关系是：z w x y，所以a是错误的；元素的非金属性越强，对应于其最高价氧化物的水合物的酸性越强，元素的非金属性：x w z，因此它们的最高价氧化物对应于水合物的酸性：x w z，因此b是正确的。元素的非金属性越强，其相应氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性质是y x w z，所以元素氢化物的稳定性是y x w z，所以c是正确的。D、主族元素除O和F外，最高化合价等于主族序数，所以X、Z、W的最高化合价分别等于其主族序数，所以D是正确的；所以选择一个。测试地点：检查元素周期表和元素周期规律的相关知识。10.以下陈述是正确的()A.氯化铵加热的固体消失，干冰仅通过克服分子间力升华氟化钠和硫酸中的化学键类型是相同的I2、Br2、Cl2和F2的熔点逐渐降低D.溶解在水中的氯化氢气体和氢氧化钠熔化，破坏同类型的化学键回答 c分析详细说明答：氯化铵属于离子晶体。氯化铵受热分解，破坏离子键。干冰升华只需要克服分子间的力，所以A是错误的；B.活性金属和活性非金属形成离子键，那么氟化钠只有离子键，非金属形成共价键，硫酸只有共价键，所以B是错误的；对于结构相似的分子晶体，相对分子质量越高，分子间作用力越大，熔点越高，I2、Br2、Cl2、F2的熔点逐渐降低，所以c是正确的；D.盐酸含有溶解在水中破坏共价键的共价键，氢氧化钠含有离子键和共价键，溶解在水和电中分离钠离子和氢氧根离子破坏离子键，所以D是错误的；答：c11.可能存在的未知元素119被称为“类钫”。它位于碱金属组。根据元素周期表中元素结构和性质的变化趋势，下面对碱金属中某些元素的原子结构和性质的判断是错误的(1)锂与水的反应比钠更剧烈(2)碱金属元素需要密封并储存在煤油中(3)当暴露于空气中时，氧化锂容易吸收二氧化碳锂阳离子的最外层电子数与钠相同(5)“类钫”简单物质是一种强还原剂化合物中“类钫”为1“类钫”元素的密度大于1 GCM-3“类钫”元素的熔点较高A.回答一分析测试分析：锂的活性不如钠，钠与水的反应比锂更剧烈，错误；(2)锂的密度小于煤油，因此不能储存在煤油中，应储存在石蜡中；(2)错误；(3)当暴露在空气中时，氧化锂容易吸收二氧化碳，(3)正确；(4)锂阳离子的最外层电子数是2，这不同于钠离子，(4)误差；(5)碱金属元素的最外层电子数是1，“类钫”元素是强还原剂，并且(5)是正确的；碱金属元素的最外层电子数为1，化合物中“类钫”为1价，正确；碱金属元素的密度自上而下逐渐增加，所以“类钫”元素的密度大于1 GCM-3，正确；碱金属元素的熔点自上而下逐渐降低，错误。回答a。测试地点：元素周期定律12.众所周知，AK (N-1)、bLn+、cWn -、DD(N-1)-具有相同的电子层结构，并且对K、L、W和D四个元素的描述是正确的()A.气态氢化物的稳定性：d w这四个元素必须属于短周期元素C.对应最高价氧化物的水合物碱度：l kD.原子序数：l k w d回答分析：AK (N-1)、bLn+、cWn -、DD(n1)-具有相同的电子层结构，则K和L是下一个循环的金属元素，原子序数L K；w和d是前一时期原子序数w d的非金属元素，通过结合元素及其化合物的性质来解决。详细说明：a .非金属性在同一时期从左到右逐渐增加，非金属性大于d，所以气态氢化物的稳定性大于d，a是错误的；B.这四个元素不一定属于短周期元素，例如，l可以是ca，b错误；C.如果相同的周期从左到右逐渐减小，那么金属性质k l，因此对应于最高价氧化物的水合物的碱度是k l，而c是错误的；D.对于相同的电子壳层结构，k和l在下一个循环中，原子序数l k，w和d在前一个循环中，原子序数w d，所以原子序数l k w d是正确的。要点：本课题研究的是原子结构和元素的周期规律，解决这个课题的关键是要明确具有相同电子层结构的离子具有“阴在阳下”的位置。13.众所周知，R2离子的原子核中有N个中子，R的质量数是M，那么镁离子中含有电子的物质的量是()A.B.C.D.回答 b分析详细说明由于在R2-的原子核中有N个中子，所以R的质量数是M，质子数是M-n，R2-阴离子的核外电子数是M-n 2，而含有镁R2-的物质的量是摩尔，所以含有镁R2-阴离子的电子的物质的量是(M-n 2)=。回答：b发现这个主题研究原子的组成。在计算中，应该注意可以忽略的电子质量。质量数大约等于相对原子质量。14.以下陈述是正确的()A.f比s更非金属，因此对应于f的最高价氧化物的水合产物比硫酸更酸性。因为H2O比H2S更稳定，所以H2O的沸点比H2S高如果n是IIA族元素的原子序数，则原子序数为(n 1)的元素可能位于IIA族或iii b族含有共价键的化合物可以是离子化合物，含有离子键的化合物可以是共价化合物回答 c分析详解元素A和F是最强的非金属元素，没有最高价氧化物的水合物，所以A是错的。水分子之间存在氢键，使得H2O的沸点高于H2S，这与水的稳定性无关，所以B是错误的；(c)在2和3个周期中，IIA组与IIA组相邻；在第4、5、6和7周期中，IIA组和B组相邻。如果n是IIA群中一个元素的原子序数，那么第2和第3周期中原子序数(n 1)的元素是在第A组中，而第4、5、6和第7周期中原子序数(n 1)