盐城市时杨中学第四章第一节 无机非金属材料的主角 硅一 新课标 人教版（通用）

盐城市杨中学4章1节武器非金属材料的主人公硅1教材分析本章主要论述了硅、氯、硫、氮等典型元素及其重要化合物的性质，第三章“金属及其化合物”后，继续了解一般无机物及其性质等。这一内容是学生今后继续学习化学的基础，也是生活中经常接触、理解和应用的化学常识，对离子反应、氧化还原反应等基本知识起到巩固作用。第一节无机非金属材料的主人公-硅第一节课一、三维目标：1.知识和技能让学生了解自然硅的含量和存在形式。让学生掌握二氧化硅的性质。让学生掌握硅酸的性质。2.流程和方法通过对二氧化碳和二氧化硅知识的比较学习，培养学生的比喻思维。通过对硅胶和硅酸盐知识的学习，使硅胶的知识网络化、系统化，培养学生的归纳能力。3.感情和态度通过对硅胶和硅酸盐性质的学习，培养学生建立确定结构决定的性质和用途的思维方式。通过对硅胶和硅酸盐性质的学习，刺激学生热爱自然，热爱化学。第二，教育焦点：硅胶和硅酸盐的特性。第三，教学难点：二氧化硅的结构和二氧化硅、二氧化硅的主要特性。四、培训班：1.案例研究指南(1)硅的存在：硅的地壳含量继氧后，地壳的含量排在第一位。硅是自然界中总是与氧相互作用，在自然界中以状态形式存在的亲氧元素。回答 26.3，2，团结硅原子和碳原子最外层的电子既失去电子，又得到电子。这里构成有机物的主要元素是构成岩石和许多矿物的基本元素。回答4，不容易，不容易，碳，硅(2)二氧化硅：地球上存在的天然二氧化硅占贝壳质量的约%，其存在形态统称为两类：形态和形态。回答 12，结晶，无定形，二氧化硅。在硅石角Si周围结合o，Si，o .硅石晶体中，由Si和o的比例构成的结构的结晶，二氧化硅的网状结构决定了熔点硬度的化学特性。稳定。回答4，中心，4个天花板角度，1: 2，三维网格，高度，大小，稳定二氧化硅是氧化物。回答酸度2.艰难的突破：(1)碳的几种元素分类碳的元素物质钻石石墨C60物理特性硬度高、无色透明的晶体深灰色、柔和品质、不透明片状固体灰黑色实心结构每个碳原子与四个相邻的碳原子以强烈的相互作用直接连接，形成正四面体。碳原子是分层排列的，每层碳原子都是强相互作用形成平面上的正六角形结构，层和层之间的相互作用比较弱。60个像足球一样的分子碳原子位于球表面，排列成立方体和正六角形，球内部是空的。关系这三种东西互相称为同形体(由相同元素组成的特性不同的元素)硅的广泛存在(2)二氧化硅和二氧化碳的特性比较物质二氧化硅二氧化碳熔点、沸点、硬度、状态很高，很大，很固体低、小、气体鲜花学习性质量和水没有反应CO2 H2O=H2CO3和氢氟酸SiO 2 4hf=si F42 H2O没有反应和碱溶液Sio 2 NaOH=na 2 SiO 3 H2OCO2 2NaOH=Na2CO H2O碱性氧化物和SiO2 CaO=CaSiO3CO2 CaO=CaCO3二氧化硅晶体模型：二氧化硅的化学性质酸性氧化物的渗透性高温Sio 2 NaOH=na 2 SiO 3 H2OSiO2 CaO CaSiO3与HF反应SiO2 4HF=SiF4 2H2O在实验室里准备NaOH溶液的测试瓶用橡胶塞代替玻璃塞原因是SiO 2 NaOH=na 2 sio3 H2OSiO2 4HF=SiF4 2H2O我们经常使用HF来蚀刻玻璃。(3)硅酸和碳酸的特性比较物质硅酸盐碳酸气化学式H2SiCO3H2CO3无水SiO2CO2制法Na2SiO3 2HCl=2NaClH2sio 3！CO2 H2O=H2CO3颜色和状态白色，粉末仅存在于无色、液体、水溶液中水溶性的不溶于水只在水溶液中发现酸性比较酸性：碳酸硅酸实验室制造了硅酸na 2 Na2 SiO 3 2 HCl=H2 SiO 3 2 NaCl 2 NaCl硅酸的性质硅酸不溶于水，浓度随着时间的推移形成硅溶胶，浓度大，柔软透明，形成果冻般的硅酸盐凝胶。硅酸是一种极弱的含氧酸，溶于强碱溶液，生成硅酸盐。硅胶是由硅酸凝胶干燥脱水形成的，多孔，通常用作催化剂的载体多孔结构吸收能力强，常用作干燥剂。3.案例分析1.H2SiO3如何以SiO2为原料制造，用化学方程式表示。分析一般可以加热分解成相应氧化物的酸或碱，其氧化物与水没有反应，H2SiO3可以加热分解，因此SiO2不溶于水，H2SiO3的制造只能以SiO2为先硅酸，硅酸以弱酸性为基准，可以制造硅酸。回答Sio 2 2 naohna 2 SiO 3 H2ONa 2 SiO 3 2 HCl 2 NaCl h2sio3、或na 2 SiO 3 CO2 H2O na 2co 3 h2sio3、Na 2 SiO 3 2 CO2 2h2o 2 nah co 3 h2sio3、五、合规性测试：1.以下物质中与硅酮没有反应的是()A.烧碱b .氢氟酸c .硝酸d .生石灰以下陈述是正确的()A.硅的化学性质不活跃，可以在自然状态下自由存在。B.二氧化碳进入水玻璃以获得硅酸盐。C.二氧化硅溶于水。D.二氧化硅是不溶于任何酸的酸性氧化物。3.工业上制造金讲师(SiC)的化学方程式为SiO 2 3c=sic 2co，在此氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质量之比为()A.1: 2b.2: 1c.1: 1d.3: 5以下离子方程式无效()A.少量Na2CO3溶液降硝酸时：h co32-=HCO 3-B.过剩的CO2通过清澈的石灰水：CO2 Ca2 2oh-=CaCO 3H2OC.烧碱溶液和碳酸氢钙溶液混合：2oh-Ca2 HCO 3-=CaCO3 co32-2h2oD.小苏打溶液与氢氧化钡溶液反应：HCO 3-ba2oh-=BAC O3H2O5.物质a是不能溶于强酸的高熔点化合物，但与纯碱(纯碱)一起熔化时生成化合物b，同时释放气体c。将气体c传递到b溶液，得到化合物d。d在干燥的空气中变成化合物e，加热e，再得到化合物a。A、b、c、d、e的化学表达式如下：a _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ b _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ b为每个阶段的反应编写化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _6.以多种方法确认以下两组白色粉末物质(注：可写化学方程式的写化学反应方程式；识别方法不必填写，如果序号不够，可以直接添加。)。(1)Na2CO3和SiO2(2)CaCO3和Na2SiO3参考答案1、C2、B3、A4、AB5、a : SiO 2 b 3360 na 2 SiO 3 c : co 2d : H2 SiO 36.(1) 火焰色反应法：火焰色反应为黄色的为Na2CO3，其余为SiO2。酸液产气法：各取一些试验对象粉，注入稀释盐酸，能产生气体的是我2co 3