福建省三明市第一中学2020学年高一化学上学期第一次月考试题（含解析）

福建省三明市第一中学20202020学年高一前学期第一次月考化学问题1、绿色化学又称环境友好化学，其主要特点之一是提高原子的利用率，使原料中的所有原子转化为产品，实现“零排放”。 下一个反应符合绿色化学特征的a .工业冶炼Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2b .生石灰制消石灰CaO H2O=Ca(OH)2c .实验室制二氧化碳CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2d .实验室制取氢气Zn H2SO4=ZnSO4 H2。【回答】b【分析】【分析】绿色化学又称环保化学，其主要特点之一是提高原子的利用率，使原料中的所有原子转化为产品，即原子的利用率达到100%。【详细】a .工业冶炼Fe2O3 3CO2Fe 3CO2中的生成物为2种，原子利用率未达到100%，a错误b .生石灰制消石灰CaO H2O=Ca(OH)2中的生成物只有一个，原子利用率达到100%，b是正确的c .实验室生产的二氧化碳caco32HCl=cacl2h2o2中产物有三种，原子利用率未达到100%，c误差d .实验室制氢气Zn H2SO4=ZnSO4 H2的生成物为2种，原子利用率未达到100%，d误差答案是选择b。2 .空气中的自由电子附着在分子和原子上形成的空气负离子(也称为负离子)被称为“空气维生素”，O22-是空气负离子，O22-的摩尔质量为A. 32 g B. 34 gC. 32 g/mol D. 34 g/mol【回答】c【分析】用g表示质量单位，摩尔质量与物质的相对分子质量和相对原子质量在数值上相等，因此该粒子的摩尔质量为32g/mol，选择项c是正确的，答案为c。下面是一个同学的化学笔记，需要修改的是a .钠离子结构示意图： b .氯原子结构的示意图；c .自然界中，钠元素和氯元素仅以化合状态存在D. Na2O2中的氧元素的价数为-2【回答】d【分析】【详细】a、Na的核能发电量为11，核外电子数为10，钠离子结构示意图：因此a是正确的b、Cl原子核电荷数为17，核外电子数为17，氯原子结构示意图：所以b是正确的c、钠原子的最外层的电子数为1，容易消失，显示出强的还原性，氯原子的最外层有7个电子，容易得到1个电子，显示出强的氧化性，因此在自然界中钠元素和氯元素仅以化合状态存在，因此c是正确的因为d、Na2O2中的钠元素为1价，氧元素的价数为-1价，所以d是错误的。答案是d。4 .以下实验操作中正确的是A. A B. B C. C D. D【回答】c【分析】【详细】a、点燃酒精灯需要火柴，不能用燃烧的酒精灯点燃别的酒精灯，容易发生危险，所以a错了b、过滤时，不能将液体直接放入过滤器，应用玻璃棒引流，b错了c、读取量筒中液体的体积时，视线与刻度线、液体液面的最低位于一条直线上，c是正确的d，用托盘天平称氯化钠，氯化钠为左盘，砝码为右盘，d错正确的选择c。5 .以下说法错误的是：a .道尔顿提出原子学说，门捷列夫发现元素周期表b .化学研究的主要目的是了解分子c .研究物质性质，常用观察、实验、分类、比较等方法d .化学家可以在微观水平上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机械【回答】b【分析】【详细】a .达尔顿提出了近代原子说，门德列夫整理了元素周期表，提出了元素周期表，所以a选项是正确的b .化学的研究目的是帮助人们认识、改造、应用物质，而不是认识分子，所以b是错误的c .观察、实验、分类、比较等是研究物质性质的基本方法，因此c选项是正确的d科学的发展很快，化学家可以在微观水平上操纵分子和原子，用分子和原子组装分子材料、分子器件和分子机械，所以d选项是正确的。答案是选择b。6 .查阅资料，金属钠能与酒精在常温下反应。 研究性学习小组应探讨金属钠与酒精反应与钠与水反应的异同点。 以下的研究方法不需要的是a .实验法b .示范法c .观察法d .比较法【回答】b【分析】a，以上是通过探讨实验完成的，采用实验法，选择a不选择b，过程中与模型无关，没有从微观结构进行验证，不需要模型法，选择b的c，实验中需要观察实验现象，观察法，选择c的d .金属钠和答案是选择b。7 .非金属溴和氯气的性质很相似。 在探索溴单体的性质时，其基本步骤是a .进行实验，观察实验现象分析、说明，得出结论b .观察溴的外观性质进行实验，观察实验现象分析、解释，得出结论c .观察溴的外观性质预测溴的化学性质进行实验，观察实验现象分析、解释，得出结论d .预测溴的性质做实验观察实验现象分析、说明，得出结论观察溴外观的性质【回答】c【分析】问题分析：探索某种物质的性质。 因为程序观察外观，例如状态，气味等，预测化学性质，通过实验验证，通过实验现象得出结论，所以选项c是正确的。考点：调查探索物质性质的程序等知识。8 .以下关于钠的说法，正确的是：a .实验后残留的钠粒不能恢复原试剂瓶b .钠着火后，可以用泡沫灭火器灭火c .钠的化学性质比较活跃，少量钠可以保存在与钠不反应的煤油中d .钠与硫酸铜溶液反应后，出现大量红色固体铜【回答】c【分析】【详细】a、实验中剩馀的金属单体和非金属单体应返回原试剂瓶，其馀的钠应返回原试剂瓶，a错误b，因为钠燃烧后的生成物过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，促进燃烧，所以b是错误的c、钠的密度大于煤油，与煤油无反应，保存在煤油中可隔绝空气和水，因此c的选择是正确的d，钠与盐溶液反应时，如果与水反应，生成氢氧化钠与盐反应，则无法置换金属铜，因此d错误。c选项是正确的。9 .以下实验现象的描述正确的是：a .氢气在氯气中燃烧，发出苍白的火焰，瓶口上有白烟b .铁丝在氯气中燃烧，产生褐色浓烟，生成物溶于水，溶液呈淡绿色c .铜在氯气中燃烧，发出褐色的烟，生成物溶于水，溶液呈蓝绿色d .在新氯水中滴入少量紫色石蕊试液，充分振动后，溶液变红【回答】c【分析】【详细】a .氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，形成白雾不冒烟，a项错误b .铁与氯反应生成褐色氯化铁，产生褐色烟，生成物溶于水，溶液呈黄色，显示b项错误c .赤热铜线在氯气中燃烧生成氯化铜，现象产生茶色烟雾，因此加少量水形成青绿色溶液，c项正确d .新制备的氯水显示酸性，滴加少量紫色石蕊试液后，溶液呈红色，但所含次氯酸具有漂白作用，分离红色，即向氯水滴加少量紫色石蕊试液后，充分振荡后，溶液变红后红色分离，d项错误答案选择了c。10 .氯水中存在许多分子和离子，它们通过不同的反应表达各自的性质，以下实验现象和结论一致准确a .加入有色布条退色，表明溶液中存在Cl2b .溶液呈黄绿色，有刺激性气味，显示Cl2的存在c .首先用盐酸氧化，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明Cl-的存在d .放置几天新的氯水会使酸性减弱【回答】b【分析】【分析】氯水中存在Cl2 H2OH Cl- HClO的反应，由于该反应是可逆反应，因此氯水中含有的微粒子为三分子： Cl2、HClO、H2O； 四离子： h、Cl-、ClO-、OH-。 氯水可以显示出不同的性质a .能够使有色布条褪色的是次氯酸b、黄绿色，有刺激臭味的是氯气c、盐酸妨碍氯离子的检测d、氯水放置几天后，次氯酸分解生成盐酸，酸性变强。【详细解】a、次氯酸具有强氧化性能，使有色布条褪色，在氯水中加入有色布条，暂时使有色布条褪色，说明溶液中存在HClO，因此a错误b、氯气是黄绿色的气体，有刺激性气味，氯水溶液是黄绿色，有刺激性气味，表示存在Cl2分子，因此b的选择是正确的c、盐酸中含有氯离子，氯水中加入盐酸后，加入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，无法说明氯水中含有氯离子，因此c错误；d、氯水放置几天后，次氯酸分解生成盐酸，酸性变强，pH变小，因此d错误。因此，b选项是正确的。11 .将微量的金属钠长期暴露在空气中，会发生一系列的变化，最终导致A. NaOH B. Na2O C. Na2O2 D. Na2CO3【回答】d【分析】问题分析： Na性质活跃，与空气中的氧反应生成Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3xho，Na2CO3xho风化脱水生成na2co3的答案是d。试验点：调查钠和化合物的性质。12 .在以下物质中，与氯气、盐酸反应，生成不同的氯化物是因为A. Fe B. Al C. Cu D. Zn【回答】a【分析】a .铁可在氯气中燃烧，反应的化学方程式为： 2fe 3Cl22FeCl3，铁与稀盐酸反应生成氯化铁和氢气，反应的化学方程式为： Fe2hclFeCl2h3，Fe与氯气反应生成FeCl3，与盐酸反应生成FeCl3 与生成的氯化物不同，a为正确的b .铝可以在氯气中燃烧，反应的化学方程为：2Al 3Cl22FeCl3，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程为：2al6hcl2alc3h2 铝与氯气反应生成alc3，与盐酸反应生成alc3，与生成的氯化物相同，因此b错误c .铜和氯气在着火的条件下使Cu Cl2CuCl2反应，生成氯化铜，铜以金属活动顺序表排出到氢的后面，不与盐酸反应， c错误的d .锌可以在氯气中燃烧，反应的化学方程为Zn Cl2ZnCl2，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢，反应的化学方程为Zn 2HClZnCl2 H2，锌与氯气反应生成ZnCl2，与盐酸反应生成ZnCl2 故选a。着眼点：正题是调查氯气的性质，注意常见的金属性质和盐酸和氯气的氧化性的不同。 能与盐酸反应的金属是活性金属，与氯反应生成不同的氯化物，显示金属存在多种价数。13 .气体体积主要由以下哪些因素决定？气体分子的直径气体物质的量的多少气体分子间的平均距离气体分子的相对分子质量A. B. C. D. 【回答】c【分析】问题分析：决定物质体积的因素是物质中分子数的多少、分子大小和分子间距离。 由于气体分子的间隔远大于气体分子的直径，因此决定气体体积的因素是气体物质的量和气体分子间的平均距离，选择c。试验点：调查物质体积的影响因素。14 .容量瓶是用于制备一定物质的量浓度的溶液的定量器，记载在温度浓度容积压力刻度的5项中a.b.c.d.【回答】a【分析】问题分析：容积瓶有温度、容积、刻度线，选择a。试验点：容量瓶15 .在下述实验中调制一定物质的量浓度溶液pH试验纸的使用过滤蒸发中使用的机器a .试管b .漏斗c .橡胶顶管d .玻璃棒【回答】d【分析】【详细解】调制一定物质量浓度的溶液，使用玻璃棒的作用是溶解引流用ph试纸测定溶液的ph值时，必须在玻璃棒上涂上溶液过滤玻璃棒使用的作用是引流玻璃用于蒸发和溶解的作用是搅拌。以上实验中使用的仪器为玻璃棒，答案为d。【滴眼】应注意总结同一仪器在不同实验中的作用。 例如，正题的4个实验中使用的仪器是玻璃棒，但作用不同。 玻璃棒溶解时应记住搅拌、过滤时引流等惯用方法的同样问题是，实验器具的“0”刻度：滴定管的“0”刻度在其上部的托盘天平的“0”刻度在刻度的最左侧，量筒没有“0”刻度16 .下列陈述之所以错误：A. 1mol任何物质都含有约6.021023个原子B. 0.012 kg 12C含有约6.021023个碳原子c .使用以摩尔表示物质量的单位时，请指定粒子的种类d .物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一【回答】a【分析】【详细】a选项中，每1摩尔的物质中不含有约6.021023个原子。 例如，由于1molH2应该含有26.021023个氢原子，因此a选项不正确b选项以0.012 kg12 c中含有的碳原子数为基准，其近似值为6.021023个的0.012 kg12 c中含有的原子数被称为阿伏伽罗常数，因为约为6.021023mol-1，所以b是正确的c选项，使用物质的量，必须指定粒子的种类。 “1mol氢”这样的记述很模糊，这里的“氢”不明确，可以理解为氢(无论宏观上还是微观上都可以表现)，可以理解为氢原子。 用摩尔表示物质的量单位时，必须用化学符号指定粒子的种类，因此c是正确的d选项，物质的量是国际单位制的7个基本物理量之一(7个物理量为长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量)，因此d是正确的答案是a。【滴眼】本问题综合考察了“物质的量”和“阿伏伽德罗常数”。 在解决问题时，要明确各个概念和这两个概念的联系。1、物质的量(n ) :表示含有一定数量的粒子