江苏省淮安市高中化学 氧化铝和氢氧化铝导学案（无答案）（必修1）（通用）

氧化铝和氢氧化铝【能力目标】1.掌握氧化铝和氢氧化铝的性质和用途 2.掌握实验室制备氢氧化铝 3.了解明矾净水的原理【活动一】掌握氧化铝的性质及用途【自主学习】 a. 结合家用铝锅（表面是氧化铝层），思考氧化铝能与水反应吗？ Al2O3与水_反应 b. 查阅资料，家用铝锅(表面是氧化铝)使用时不能长时间蒸煮酸性和碱性食物，为什么？ Al2O3和酸反应： Al2O3 + HCl = _ Al2O3和酸反应： Al2O3 + NaOH = _【小结】两性氧化物：既可以与_反应，又可以与_反应生成_和_的氧化物。 c.主要用途： a. 氧化铝的熔点很高，可用来制造 ； b. 冶炼金属铝的原料【练习尝试】1.判断一种氧化物是否为两性氧化物的依据是 （ ）A.与酸反应生成盐和水 B.与碱反应生成盐和水C.与酸和碱反应 D.与酸和碱反应生成盐和水2.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 （ ）A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠【变式测试】3、在MgO中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去。可选用的试剂是 （ ）A.稀硫酸 B.浓氨水 C.稀盐酸 D.氢氧化钠溶液【活动二】掌握氢氧化铝的性质、制备及用途 1.氢氧化铝的性质【自主学习】 看课本68页，完成学案Al(OH)3结论现象加HCl化学方程式：离子方程式：加NaOH溶液化学方程式：离子方程式：【小结】两性氢氧化物：既可以与_反应又可以与_反应生成_和_的氢氧化物。2.氢氧化铝的制备【思考与交流】（1）向AlCl3溶液中加入NaOH溶液一定能得到Al(OH)3沉淀吗，为什么？（2） 如果以向铝离子中滴加氢氧化钠溶液用一图像表示，横坐标为加入氢氧化钠的体积，纵坐标为生成沉淀的量，请画图表示（3） 已知Al(OH)3能和强碱反应但不能和弱碱反应，请用坐标图表示，并写出AlCl3溶液和氨水反应的方程式（4）如何用偏铝酸盐（例如NaAlO2溶液）制备Al(OH)3沉淀？（教材67页）向NaAlO2溶液中通入足量的CO2气体：_3.氢氧化铝的主要用途：制铝盐、制吸附剂、作抗酸药【练习尝试】4.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，是利用了氢氧化铝的哪个性质（ ） A酸性 B碱性 C两性 D氧化性【变式测试】5.现有MgCl2、AlCl3、NH4Cl三种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是 （ ）A.氨水 B.AgNO3 C.浓NaOH D.NaCl溶液【活动三】了解明矾净水的原理【自主学习】阅读教材66页资料卡，完成下列内容1.明矾是一种复盐，化学式为：_2.物理性质：_色晶体，_溶于水3.写出KAl(SO4)2的电离方程式：_；Al3+水解方程式 .4.净水原理：明矾溶于水电离产生的Al3+与水反应生成的Al(OH)3胶体具有_， 能凝聚水中的悬浮物并使之_。【本节小结】1、 氧化铝：物理性质；两性氧化物；用途2、 氢氧化铝：物理性质；两性氢氧化物；制备；用途3、 明矾：净水原理【巩固练习】1.在一支试管中加入1mL2mol/L的MgCl2溶液，滴加少量NaOH溶液，现象为：_，若继续加入过量的NaOH溶液，现象为：_；在另一试管中加入1mL2mol/L的AlCl3溶液，滴加少量NaOH溶液，现象为：_，若继续加入过量的NaOH溶液，现象为: _离子方程式为：_2.在MgO中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是 （ ）A.稀硫酸 B.浓氨水 C.稀盐酸 D.氢氧化钠溶液3.下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是 （ ）A. Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀 B. Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物C. Al(OH)3能溶于氨水 D. Al(OH)3属于两性氢氧化物4.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，适宜用的试剂是 （ ）A.NaOH溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.盐酸 D.氨水5.使NaAlO2溶液中的AlO2- 完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是 （ ）A.H2SO4 B.HCl C.