《配合物的形成》教学设计

配合物的形成教学设计一、教材分析：本节教材位于专题4分子空间结构与物质性质的第二单元，既是第一单元的沿续，也是对分子空间结构的补充。由于配合物的形成，多数相当于在已知的简单化合物中插入“第三者”新的化学成分，构成了复杂的结构，而且游离于价键规律之外，又不涉及价电子，学生往往难以把握。本节教材从实验事实出发，让学生从感性认识入门，经过实验过程的逻辑分析，引领学生参与教学活动，再抽象概括，阐述配合物的结构特点，对相关基本概念作了常识性介绍。二、教学目标：1、知识与技能：（1）掌握配合物的的概念，配位体、配位数、内界外界等相关知识； （2）知道简单配合物的基本组成和形成条件；（3）认识配合物在生产生活和科学研究方面的广泛应用。2、过程与方法：逐步养成自主学习化学的习惯，运用实验进行活动与探究，锻炼实验和设计实验的能力；3、情感态度与价值观：（1）培养学生的辨证唯物主义思想与思维方法；（2）通过配合物的广泛应用在各领域的学习，激发学生树立学好知识为祖国做贡献的人生观。三、教学重点：配合物的概念和组成四、教学难点：配合物的组成和形成条件五、教学方法：实验探究、启发、讨论、实验探究法六、教学流程设计:新课引入：配合物在医学上的应用，激发学生学习兴趣实验探究：亲身体验，感性认识配合物交流与讨论：合作学习，突破理解配合物的形成自学导读：认识掌握配合物的组成与结构 练习反馈：巩固本节知识，加强理解成果展示：学生反馈成果，教师点评，体验学以自用自主探究：配合物的区分，知识升华成果展示：学生反馈成果，教师点评，体验自学成就归纳小结：理清思路，帮助记忆 七、教学过程：教师活动学生活动设计意图【新课引入】展示投影：抗癌药物-顺铂（含铂配合物） 顺铂化学式为Pt(NH3)2Cl2观看投影，了解配合物的应用。首先将配合物的实际例子展示给学生，让学生产生对配合物学习的兴趣。【课程讲解】活动与探究1：实验1：向试管中加入2mL5%的硫酸铜溶液，再逐滴加入浓氨水，振荡，观察。实验2：取5%的氯化铜进行如上实验。某同学甲完成实验后得出如下结论：（1）有新微粒生成；（2）SO42-参与深蓝色物质的形成；（3）Cu2+参与深蓝色物质的形成； 你认为这些结论合理吗，为什么？活动与探究2实验3:向实验1的溶液中加入少量BaCl2溶液，振荡，观察。并分析原理。实验4：实验1的溶液中加入少量NaOH溶液，振荡，观察是否有沉淀产生。从实验1所得溶液可通过无水乙醇处理，再过滤、洗涤、干燥可得晶体，通过X射线晶体衍射证明为Cu(NH3)4SO4 思考：将Cu(NH3)4SO4 溶于水中， 以什么离子存在？学生进行实验探究记录现象通过实验探究，分析结论学生进行实验探究记录现象学生写出电离方程式活动探究1：学生懂得利用对比实验得出结论：（1）溶液中可能有新微粒生成；（2） SO42-,Cl-对新微粒的生成无影响；（3） Cu2+参与了新微粒的生成。活动探究2：进一步验证，得出如下结论：(1) 溶液中有大量SO42-存在，未参与新微粒的形成。(2) 溶液中几乎无Cu2+，可能结合存在于新微粒中。通过晶体结构的确定证实了以上实验。讲述：通过实验，我们了解到Cu2+与NH3形成一种深蓝色的复杂离子Cu(NH3)42+，4个NH3分子位于Cu2+的四周形成了这样的平面正四边形结构。设问：那么它们之间究竟是如何结合的呢？交流与讨论：比较H+NH3=NH4+Cu2+4 NH3=Cu(NH3)42+提出Cu2+与4 NH3分子结合生成Cu(NH3)42+的设想。引出：配合物的概念：由提供孤电子对的配体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物。【问题解决】1、请根据Cu(NH3)42+中配位键的形成，总结配位键的形成的条件。自学导读：阅读课本信息提示的内容，明确：中心原子、配位体、配位数、配位原子、内界、外界等概念。总结出配合物的组成。比较：明矾KAl(SO4)212H2O与Cu(NH3)4SO4两者的电离理解学生总结出配位键形成的条件：一个原子有孤电子对，另一个原子有接受孤电子对的空轨道。在课本中配合物的概念的重点词语上作记号。阅读课本，自学有关配合物的相关概念。教师通过多媒体投影出结论。写出两者的电离方程式进行比较。通过观察课本中的插图，初步认识Cu(NH3)42+的结构。通过类比来进行学习配合物的形成。充分让学生自主学习，培养学生的自学能力，归纳能力。与熟悉的复盐进行对比，加深对配合离子的理解。【问题解决】2、在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、F-、CN-、CO中，哪些可以作为中心原子？哪些可以作为配位体？【课堂练习】1. 完成表格2. 往Co(NH3)4Cl2Cl和Co(NH3)4Cl2NO3溶液中分别加入AgNO3溶液，一个有沉淀产生，另一个没有沉淀产生，能产生沉淀的是 ,没有沉淀产生的是 。【问题解决】3、现有两种配合物晶体Co(NH3)6Cl3和Co(NH3)5ClCl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。【练一练】某物质的实验式PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，试推测其化学式。指出其中心原子，配位体及配位数。学生得出结果：中心原子：Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+配位体：H2O、NH3、F-、CN-、CO学生首先写出这两种配合物的电离方程式：Co(NH3)6Cl3= Co(NH3)63+3 Cl-Co(NH3)5ClCl2=Co(NH3)5Cl2+2 Cl-然后比较两者得出结论：要区别这两种配合物应从水溶液中Cl-的量来考虑。同时写出设计方案。学生讨论得出结论：化学式：Pt(NH3)2Cl4；中心原子：Pt配位体： NH3、Cl-配位数：6在这两个问题的基础上，让学生归纳出中心原子的特征在周期表中常见的位置：过渡金属元素的离子。配位体中配位原子的特征：有孤电子对。总结出哪些常见的原子有孤电子对：卤素原子（X）、O、S、N、P、C。将这个问题设计两个台阶：先写出电离方程式，进行比较，找出其特点；再从其特点：都有Cl-，但是量却不同上入手来设计方案就容易得多了。在评价学生设计实验方案时同时对实验中的关键地方进行强调。如过滤之后应洗涤再干燥。