福建省永春县2020学年高一化学上学期期末考试试题

福建省永春县2020学年高一化学上学期期末考试试题考试时间90分钟 试卷总分100分 相对原子量：H1 Cl35.5 O16 Fe56 Cu64 Mg24 Al27 Na23 C12 N14 Br80一、选择题（共25小题，每小题2分,共50分。每小题有一个选项符合题意）1、进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是( ) A胶粒可以导电 B胶体是混合物 C胶体粒子大小在1100nm之间 D胶体的分散剂为气体2、正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是( ) A质量数为16的氧原子：O B纯碱的化学式：NaHCO3CMg2+结构示意图： D铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：Fe+Cl2FeCl23、下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性角度考虑的是（ ） 过滤 蒸发 蒸馏 萃取A B C D4、下列物质中含有Cl的是 ( ) A液氯 BKClO3 CNaClO D氯水5、金属钠长期露置于空气中，最终产物是（ ） ANaOH BNa2CO3 CNa2O2 DNaHCO36、下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（） ANaClO NaCl BFeCl3 FeCl2CCO CO2 DCaOCa(OH)27、质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有X个 电子，则A的质量数为( )A2（xn） B2（xn） C2x Dn28、下列离子方程式不正确的是（ ）。A.氢氧化钡溶液与盐酸溶液反应：H+OH=H2OB.氯化铜溶液与硝酸银溶液反应：Ag+Cl=AgClC.氢氧化钠溶液与碳酸氢纳溶液反应：OH+HCO3=H2O+CO32D.氯气与水反应：Cl2+H2O2H+Cl+ClO9、下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是（ ）。A.Ba2+、Na+、NO3、MnO4 B.Mg2+、Cl、Al3+、SO42C.K+、Cl、AlO2、NO3 D.Ca2+、Na+、Fe3+、CO3210、利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是（ ）A称量NaOH固体 B用酒精提取溴水中的溴 C除去水中的氯化钠 D从Y进气收集Cl211、下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的是：（ ）A相同温度下的溶解度：碳酸钠碳酸氢钠；B热稳定性：碳酸钠碳酸氢钠；C等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少；D足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生二氧化碳一样多。12、常温下，将一小块铝片投入足量的下列溶液中，铝片不能全部溶解的是（ ）A浓硫酸 B稀硫酸 C氢氧化钠溶液D稀盐酸13、下列除杂质的方法不正确的是 （ ）A铜粉中混有铁粉：加入过量盐酸充分反应，过滤BCO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液，洗气CNaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体DFeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入Fe粉 14、下列说法正确的是（ ）A在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA B11.2L HCl气体其物质的量为0.5molC9克Al转变成Al3+时,失去电子数目为NA D标况时28g氮气所含氮原子数为NA15、氮化铝(AlN)是一种新型的无机非金属材料，工业上可通过如下反应合成：Al2O3+N2+ 3C 2AlN+3CO，下列说法不正确的是（）AAl2O3既不是氧化剂也不是还原剂B氧化剂与还原剂物质的量比是13CAlN是还原产物D每生成1 mol AlN有2mol电子转移16、某CaCl2和NaCl组成的混合溶液中，C（Ca2+）: C（Na+）=1 : 2，若该溶液中共有6mol Cl，则混合溶液中NaCl的物质的量为（ ）A1molB2molC3molD4mol17、鉴别碳酸钠与碳酸氢钠两种无色溶液最好的方法是（ ）. A、加食盐 B、 加氯化钙溶液 C、加热 D、加澄清石灰水18、下列反应中不属于氧化还原反应的是 A3CuS + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 3S + 4H2O B3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O C3CCl4 + K2Cr2O7 = 2CrO2C12 + 3COCl2 + 2KClD2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O219、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是 （ ） A称量时NaOH已经潮解 B向容量瓶中转移溶液时，瓶事先用蒸馏水洗涤过 C定容时俯视容量瓶的标线D摇匀后发现液面低于标线，未做处理。20、新制氯水分别与下列四种物质发生反应，其中能证明新制氯水具有酸性的是（ ）AFeCl2 BAgNO3 CKI D Na2CO321、常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2Br2=2Fe32Br2BrCl2=Br22Cl2Fe32I=2Fe2I2；由此判断下列说法错误的是()A铁元素在反应和中均被氧化B反应中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br被氧化C氧化性强弱顺序为：Cl2Br2Fe3I2D还原性强弱顺序为：IFe2BrCl 22、现有A、B、C、D四种物质，它们是Fe、HCl(稀)、NaOH(溶液)、AgNO3(溶液)四种物质中的一种，它们的反应关系及反应类型如下： 则物质B为() AFe BHCl(稀)CNaOH(溶液) DAgNO3(溶液)23、在反应3S +6KOHK2SO3 +2K2S +3H2O 中，作还原剂和作氧化剂的硫原子个数比为 （ ）A. 1：2 B. 2：1 C. 1：1 D. 3：224、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（ ） Ca(HCO3)2 Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2 (NH4)2S Al A B C D全部25、将1.46g NaOH和Na2CO3混合物配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系如右图所示，则混合物中NaOH和Na2CO3的物质的量之比为（ ）A11 B21 C12 D23 二、非选择题（共4小题，共50分）26、（12分）（1）写出明矾KAl(SO4)212H2O在水中的电离方程式_，明矾净水的原因是因为它与水反应产生的Al(OH)3胶体具有_性。（2）溶液的导电能力大小主要是由离子浓度大小决定的，利用“液体导电性的实验装置”（如右图所示）作下列实验，灯泡能出现由亮暗熄灭亮现象的是 A 向BaCl2溶液中滴入稀H2SO4 B 向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4C向NaOH溶液中滴入盐酸写出所选项的离子反应方程式_ （若上题选错，该项不得分）。（3）Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3-Bi3+的反应过程。该反应中，被氧化的元素是_，氧化剂是_。将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。 _+ _+ _ _+ _+ H2O反应中若产生0.2mol的还原产物，则有_mol电子转移。27、推断题（1）某待测液中可能含有Ba2+、Fe3+、K+、Fe2+、CO32-、Cl-等离子，进行如下实验：取适量待测液于试管中，加入稀H2SO4，有白色沉淀生成；过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现；在步骤中的溶液中，继续滴加氯水，溶液立即变红。根据实验现象回答：待测液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ；还有一种离子不能确定是否存在，要确认这种离子的实验方法是 （2）有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：乙 、H ；（2）写出反应、的离子方程式： ； ；（3）写出金属A与水反应的离子方程式 。28、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3 等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：（1）I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作，所用到的玻璃仪器是： ；（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有 ，固体N是 ；（3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为 ，它属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）类物质；（4）实验室里常往AlCl3溶液中加人_ （填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al(OH)3； （5）将铝粉和氧化铁的混合物点燃，反应放出大量的热量，生成的液态的铁用来焊接铁轨。请写出反应的化学方程式： 。29、实验、探究题(1)某学习小组设计了如图所示的实验方案来制取次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：为氯气发生装置；试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；试管里是滴有酚酞的NaOH溶液；为尾气吸收装置。请填写下列空白：（1）实验前必须对整套装置进行的操作是 ；（2）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有 （填写下列编号字母）的净化装置。a碱石灰b饱和食盐水c浓硫酸d饱和碳酸氢钠溶液（3）写出装置中发生的离子反应方程式 ；（4）实验中可观察到试管的实验现象是溶液褪色。某同学提出两种猜想：猜想一：氯气与NaOH溶液发生反应使溶液褪色猜想二： (2)FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：I实验需要90mL 0.10molL1FeBr2溶液配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是_。下列有关配制过程中说法正确的是_（填序号）。a用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr2 b将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解 c洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中 d容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液 e定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高II探究FeBr2的还原性取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：假设1：Br被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。请你完成下表，验证假设实验步骤、预期现象结论向溶液中加入 ，振荡、静置，现象下层呈橙红色，上层呈无色假设1正确向溶液中另入 现象溶液变为红色假设2正确若假设1正确，从实验分离出Br2的实验操作名称是 若在50mL上述FeBr2溶液通入足量Cl2，反应的离子方程式为 参考答案一、选择题（每小题有一个选项符合题意,每小题2分,共50分。）题号12345678910答案CCBDBCADBC题号11121314151617181920答案DABCDCBCAD题号2122232425答案ABACA二、非选择题（共50分）26(12分)（1） KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2 SO42- （2分） 吸附性（1分）（2）B（1分） Ba22OH2HSO42=BaS042H2O（2分）(3) （3）Mn（1分） BiO3-（1分）BiO3-+Mn2+ H+ Bi3+MnO4-+ H2O （2分，有错不得分）0.4（2分） 27、(16分)（1）Ba2+、Fe2+、Cl-（3分）；CO32-、Fe3+（2分）； （2）焰色反应（1分）（1）Cl2（2分）；Fe(OH)3（2分）；（2）2Al2OH-2H2O = 2AlO2-3H2（2分）；2Fe3+ +Fe = 3Fe2+ （2分） （3）2Na2H2O = 2Na+2OH-H2（2分）；2